2021-2022学年天津市塘沽一中高三（上）第一次月考化学试卷

一.本卷共12题，每题3分，共36分。

• 1．电视纪录片《辉煌中国》让“厉害了，我的国”成了人们的口头禅，其展示的我国在科技领域取得的许多伟大成就都与化学密切相关。下列有关说法错误的是（　　）

  A．“蛟龙”号载人潜水器的外壳使用的耐超高压的钛合金，属于金属材料

  B．“中国天眼”FAST传输信息用的光导纤维的主要成分是硅酸盐

  C．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

  D．港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为“牺牲阳极的阴极保护法”
  组卷：18引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列化学用语表述正确的是（　　）

  A．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为： 174 117 TS

  B．乙醇的结构简式：C2H6O

  C．COCl2 的结构式为：

  D．CaO2的电子式为：
  组卷：752引用：9难度：0.9

  解析

• 3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈

  B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

  C．Fe（OH）3胶体有吸附性，可用于杀菌消毒

  D．Na2SO3溶液呈碱性，可用于污水脱氯（Cl2）
  组卷：15引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是（　　）
  

  制备氢氧化亚铁	测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质不与酸作用）	排水法收集H2	钾的焰色试验
  A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：22引用：6难度：0.5

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• 5．实验室从碘的四氯化碳溶液中分离单质碘的主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列说法正确的是（　　）

  A．反萃取时I2与NaOH溶液反应的离子方程式：I2+2OH-═I-+IO3-+H2O

  B．反萃取时倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气

  C．分液时，先放出有机相，然后从下口放出水相

  D．酸化后过滤时，用玻璃棒搅拌可加快单质碘从酸化后的体系分离
  组卷：82引用：2难度：0.3

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二、解答题（共4小题，满分0分）

• 15．具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如图所示：
  已知部分有机化合物转化的反应式如下：
  i.R-X+NaCN→R-CN

  H

  +

  R-COOH  （R为烃基）
  ii.RCHO+CH₃COR′

  碱

  △

  RCH=CHCOR′（R、R′代表烃基或氢）
  iii.

  I

  2

  催化剂

  /

  加热

  （R、R′代表烃基或氢）
  （1）A的分子式是C₇H₈，其结构简式是

   

  ；A→B所属的反应类型为

   

  。
  （2）C→D的化学方程式是

   

  。
  （3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式：

   

  。
  a.能发生银镜反应
  b.分子中含有酯基
  c.苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种
  （4）F的结构简式是

   

  ；试剂b是

   

  。
  （5）J与I₂反应生成K和HI的化学方程式是

   

  。
  （6）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。
  
  组卷：35引用：2难度：0.4

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• 16．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，已知：
  ①NaClO在较高温度下发生歧化反应生成NaClO₃。
  ②K₂FeO₄具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe³⁺催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）₃和O₂实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量K₂FeO₄的操作步骤如下：
  Ⅰ.制备NaClO强碱性饱和溶液：
  ①将20mL NaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入Cl₂，搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止（装置如图所示）。
  
  ②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入20g NaOH固体并不断搅拌，过滤，得NaClO强碱性饱和溶液。
  （1）甲装置中a管的作用是

   

  。
  （2）写出甲装置中反应的化学方程式

   

  。
  （3）石灰乳的作用是

   

  。
  （4）反应过程中用冷水浴冷却的原因是

   

  。
  Ⅱ.合成K₂FeO₄：
  ①称取5.05g Fe（NO₃）₃•9H₂O（相对分子质量为404）固体，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色（即Na₂FeO₄）。
  ②离心分离除去Na₂FeO₄水解得到的Fe（OH）₃胶体，留上层清液（深紫红色）。
  ③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5min,过滤，得K₂FeO₄[M（K₂FeO₄）=198g/mol]粗产品。
  ④将粗产品重结晶，并洗涤，低温烘干，得纯产品2.13g。
  （5）工业上常用废铁屑为原料制备Fe（NO₃）₃溶液，检验Fe³⁺所需试剂名称

   

  ，其反应原理为

   

  （用离子方程式表示）；合成Na₂FeO₄的离子方程式为

   

  。
  （6）过程③加入饱和KOH溶液即可得到K₂FeO₄粗产品，析出K₂FeO₄固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为

   

  。
  A.水
  B.无水乙醇
  C.稀KOH溶液
  （7）K₂FeO₄的产率为

   

  （保留至0.1%）。
  组卷：35引用：1难度：0.6

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