2022-2023学年河北省石家庄市高二（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
-
1．化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法错误的是（ ）
组卷：11引用：1难度：0.7 -
2．下列化学用语正确并能解释相关事实的是（ ）
组卷：14引用：1难度：0.7 -
3．下列说法错误的是（ ）
组卷：61引用：1难度：0.7 -
4．下列说法正确的是（ ）
组卷：31引用：2难度：0.7 -
5．某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
组卷：35引用：3难度：0.7 -
6．下列说法错误的是（ ）
组卷：33引用：1难度：0.6 -
7．下列说法正确的是（ ）
组卷：16引用：1难度：0.5 -
8．下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）
组卷：8引用：1难度：0.6
三、填空题：本题包括4小题，共55分。
-
23．滴定法是化学分析的常用方法，某兴趣小组利用滴定法进行如下实验。
实验Ⅰ．测定NaOH溶液的浓度
操作步骤如下：
i.用0.1000mol/L盐酸溶液润洗滴定管2～3次。
ii.向滴定管中注入盐酸溶液至“0”刻度以上2～3cm。
ii.固定好滴定管，排气泡，并调节液面至“0”或“0”刻度以下，准确记录读数。
iv.向锥形瓶里注入25.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞溶液。
v.用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的读数。
vi.••••••
实验数据记录如下。
（1）步骤vi的操作为滴定序号 待测液体积（mL） 所消耗盐酸标准液的体积（mL） 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 1.10 21.00 3 25.00 2.20 22.20 。
（2）步骤v中操作滴定管的图示如图，正确的是（填选项字母）。
（3）根据实验数据计算，c（NaOH）=mol/L。
（4）下列情况会使所测NaOH溶液浓度偏低的是（填选项字母）。
a.锥形瓶事先用待测NaOH溶液润洗
b.滴定前有气泡，滴定过程中气泡消失
c.未用标准盐酸溶液润洗滴定管
d.滴定结束后，读取溶液体积时，俯视刻度线
实验Ⅱ．测定血液中钙的含量操作步骤如下：
i.将2.00mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵[（NH4）2C2O4]晶体，反应生成CaC2O4沉淀，过滤后，将沉淀用足量稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
ii.将i中得到的H2C2O4溶液装入锥形瓶内，再用1.0×10-4mol/L酸性KMnO4溶液滴定，所用酸性KMnO4溶液的体积为20.00mL（平均值）。
（5）滴定过程中盛装酸性KMnO4溶液的仪器名称为。
（6）滴定过程中发生反应的离子方程式为。
（7）滴定终点时的现象为。
（8）该血液中钙的含量为mg/mL。组卷：62引用：1难度：0.6 -
24．规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。
已知：①LiCoO2难溶于水。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示。
③Li2CO3的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如图所示。Fe3+ Fe2+ Co2+ 开始沉淀的pH 2.7 7.6 7.0 沉淀完全的pH 3.7 9.6 9.0 
（1）“放电处理”有助于锂元素在正极的回收，电池放电时的总反应为LixCy+Li1-xCoO2=LiCoO2+Cy，则此时正极的电极反应式为。
（2）“碱溶”所得滤液中大量存在的阴离子为OH-和。
（3）为提高“酸溶”的速率，可采取的措施有（任写一条）。
（4）“酸溶”过程中所用H2O2的量远高于理论用量，原因为；若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，产生的问题是。
（5）“调pH”时，用氨水调节pH的范围为。
（6）“沉钴”过程中发生反应的化学方程式为。
（7）“沉锂”后，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用（填“热水”或“冷水”），理由为。组卷：14引用：1难度：0.6
