2008-2009学年湖南省长沙市长郡中学高三（上）周练化学试卷（12月份）

一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）

• 1．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（　　）

  A．NH4Cl

  B．KAlO2

  C．KHCO3

  D．NaHSO4
  组卷：25引用：1难度：0.9

  解析

• 2．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

  A．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

  B．再通入少量氯气， c （ H + ） c （ C l O - ） 减少

  C．通过少量SO2，溶液漂白性增强

  D．加入少量固体Na2O2，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
  组卷：54引用：6难度：0.7

  解析

• 3．在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）⇌pC（g）△H＞0处于平衡状态，（已知m+n＞p），则下列说法正确的是：①升温，

  c

  （

  B

  ）

  c

  （

  C

  ）

  的比值变小②降温时体系内混合气体平均分子量变小③加入B，A的转化率增大④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低⑥若A的反应速率为V_A，则B的反应速率为

  n

  •

  V

  A

  m

  （　　）

  A．①②③⑤

  B．①②③④

  C．①②⑤⑥

  D．③④⑤⑥
  组卷：7引用：2难度：0.5

  解析

• 4．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是（　　）

  A．电源B极是正极

  B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2

  C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液

  D．装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷
  组卷：560引用：6难度：0.7

  解析

二、解答题（共4小题，满分0分）

• 11．（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
  ①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）

   

  0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）； （填“＞”、“＜”或“=”）
  ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
  c（Cl^-）-c（M⁺）=

   

  mol/L；
  c（H⁺）-c（MOH）=

   

  mol/L．
  （2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度

   

  MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
  （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH

   

  ．（填“＞7”、“＜7”或“无法确定”）
  组卷：24引用：3难度：0.5

  解析

• 12．实验室所使用的NaOH标准溶液，通常是用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）来“标定”的．其操作步骤如下：
  ①将用分析天平称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中 ②加适量的蒸馏水溶解，溶液呈无色 ③加入指示剂 ④用NaOH溶液滴定到终点
  某学生进行了三次平行实验，实验数据如下：
  

  实验编号	邻苯二甲酸氢钾的质量（g）	待测NaOH溶液的体积（mL）
  1	0.612	21.20
  2	0.612	20.10
  3	0.612	19.90

  试回答下列问题
  （1）邻苯二甲酸氢钾与NaOH溶液反应的离子方程式是

   

  ．
  （2）所加指示剂最好选用

   

  （填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊”）判断达到终点的标志是

   

  ．
  （3）该同学在进行滴定时，左手应该

   

  ，右手应该

   

  ，眼睛应该

   

  ．
  （4）第

   

  次实验误差较大，造成这种误差的可能原因是

   

  ．
  A．碱式滴定管在装NaOH溶液前未用待测NaOH溶液润洗2-3次
  B．滴定过程中，振荡太剧烈以致有些溶液飞溅出来
  C．滴定开始前尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时没有了气泡
  D．达到滴定终点时，俯视读数
  （5）该同学所“标定”的NaOH溶液的物质的量浓度为

   

  mol/L（结果保留三位数）．
  组卷：49引用：2难度：0.5

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