2021-2022学年江苏省常州市教育学会高一（下）期中化学试卷

一、单项选择题：共15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．化学高科技助力北京2022年冬奥会，下列变化不属于化学变化的是（　　）

  A．速滑馆使用CO2制冷剂快速制冰

  B．火炬“飞扬”中燃料氢气的燃烧

  C．发电玻璃主要成分碲化镉的合成

  D．电动汽车“全气候”电池的充电
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 2．用氨水检验氯气管道泄漏的原理为8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，下列说法不正确的是（　　）

  A．N元素位于周期表第2周期ⅤA族

  B．NH3的结构式为

  C．NH4Cl为离子化合物

  D．N2的电子式为
  组卷：23引用：3难度：0.8

  解析

• 3．下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．N2化学性质稳定，可用于食品保鲜

  B．NH3具有还原性，可用作制冷剂

  C．HNO3与水互溶，可用于制造硝酸盐

  D．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
  组卷：28引用：3难度：0.6

  解析

• 4．下列反应不属于氮的固定的是（　　）

  A．空气中的N2与O2放电时生成NO

  B．NO遇空气中的O2生成NO2

  C．N2和H2在一定条件下合成NH3

  D．豆科植物把N2转化为化合态的氮
  组卷：42引用：4难度：0.6

  解析

• 5．目前阿伏加德罗常数N_A最精确的数值是6.02214129（27）×10²³。下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4LHNO3中含有的原子数为5NA

  B．常温、750kPa下，17g液氨中含有的氮原子数为4NA

  C．常温下，1L0.1mol•L-1的氨水中含有的铵根离子数为0.1NA

  D．NH3发生催化氧化生成NO和H2O，当消耗1molO2时转移电子数为4NA
  组卷：19引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．将Zn粒溶于稀硝酸中：Zn+2H+=Zn2++H2↑

  B．将Cu丝插入浓硝酸中：3Cu+8H++2 NO - 3 =3Cu2++2NO↑+4H2O

  C．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al（OH）3↓+3 NH + 4

  D．将NO2气体通入水中：NO2+H2O=2H++NO - 3
  组卷：25引用：2难度：0.7

  解析

二、非选择题：共4题，共55分。

• 18．硫酸铵广泛应用于农业、工业和医药等领域，一种以硫酸钙、氨气和二氧化碳为原料制备硫酸铵的工艺流程如图：
  
  （1）反应 CaSO₄与足量的NH₃和CO₂的混合原料气反应生成（NH₄）₂SO₄。
  ①工业上在通入NH₃和CO₂的混合原料气发生反应前，常先将CaSO₄固体粉碎，加水配成CaSO₄浊液，目的是

   

  。
  ②为提高产品（NH₄）₂SO₄的纯度，反应时应控制原料气中氨气和二氧化碳的体积之比

  V

  （

  N

  H

  3

  ）

  V

  （

  C

  O

  2

  ）

  =

   

  （填“2：1”、“1：1”或“1：2”）。
  （2）过滤将反应所得混合物过滤得到主要成分为硫酸铵的滤液，滤渣为CaCO₃。
  ①实验室进行过滤操作时，使用玻璃棒的作用是

   

  。
  ②煅烧过滤所得的滤渣可得到副产品CaO，该反应的ΔH

   

  0（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （3）结晶滤液经结晶、过滤、洗涤、低温烘干后，得到产品硫酸铵晶体。
  ①结晶时应选用的实验操作是

   

  （填“蒸发结晶”或“蒸发浓缩、降温结晶”）。
  ②为进一步测定实验获得的（NH₄）₂SO₄晶体中的含氮量，进行了以下实验：准确称取2.8000g样品加入足量的NaOH溶液并充分加热，生成224.00mLNH₃（标准状况），计算该产品中N元素的质量分数

   

  （写出计算过程）。
  组卷：24引用：1难度：0.6

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• 19．研究性学习小组对某工厂排出的烟道气（主要成分为NO、NO₂、N₂、粉尘和少量水蒸气）进行处理，实验装置如图：
  
  已知：NO、NO₂能与NaOH溶液发生如下反应：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；但NO不能单独与NaOH溶液反应。
  （1）实验时在装置A的干燥管中放置一团棉花，吸收粉尘。装置B的干燥装置中应盛放的试剂为

   

  （填字母）。
  a.碱石灰
  b.浓硫酸
  c.五水合硫酸铜（CuSO₄•5H₂O）
  （2）气体在被装置C中的NaOH溶液吸收前，需在检测采样口测定气体中NO和NO₂的含量。为确保NO和NO₂气体能够被NaOH溶液完全吸收，则需控制参加反应的NO和NO₂物质的量比值为

   

  （填字母）。
  a.≥1
  b.=1
  c.≤1
  （3）若进入装置C的气体中NO和NO₂物质的量比值不符合（2）中要求，则气囊中除含有N₂外，可能含有少量NO气体。甲同学设计了喷淋吸收塔装置（如图所示），用NaClO溶液来进一步处理NO气体。
  
  ①NaClO溶液吸收NO时发生反应的离子方程式为

   

  。
  ②该装置的优点是

   

  。
  （4）装置C的吸收液中

  NO

  -

  2

  、

  NO

  -

  3

  直接排放也会造成水体污染。乙同学设计了以下实验将溶液中

  NO

  -

  2

  、

  NO

  -

  3

  转化为N₂，实现氮的脱除，具体步骤如下：
  ①向装置C的吸收液中加入适量H₂O₂溶液，充分反应后，蒸发浓缩，得到c（

  NO

  -

  3

  ）为0.1000mol•L^-1的溶液甲。写出H₂O₂溶液将吸收液中的

  NO

  -

  2

  氧化为

  NO

  -

  3

  的离子方程式：

   

  。
  ②量取三份50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中将溶液甲中的

  NO

  -

  3

  还原为N₂，从而实现脱氮，溶液中

  NO

  -

  3

  的残留率（残留率=

  剩余浓度

  起始浓度

  ×100%）与反应时间的关系如图所示。0～2h内，铝铁合金的脱氮效率比金属铝、金属铁要高得多，其可能原因是

   

  。
  
  组卷：48引用：1难度：0.6

  解析