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2020-2021学年上海市晋元高中高三（上）期末化学试卷

发布：2024/4/20 14:35:0

一．选择题（每题2分，共40分）

1．下列变化中，含氮元素的反应物仅发生还原反应的是（　　）
A．氨用于制铵盐 B．人工固氮
C．大气固氮 D．铵根离子的检验
组卷：7引用：1难度：0.8
解析
2．裂解是石油炼制的一种方式，裂解（　　）
A．能提高燃料燃油的产量和质量
B．产物中主要含烷烃．环烷烃和芳香烃
C．获得小分子不饱和烯烃
D．与石油分馏原理相同
组卷：32引用：1难度：0.7
解析
3．NH₄HCO₃受热分解的产物中，属于非极性分子的有（　　）
A．0种 B．1种 C．2种 D．3种
组卷：29引用：1难度：0.7
解析
4．下列关于砹（₈₅At）及其化合物的说法中，正确的是（　　）
A．稳定性：HAt＞HCl B．氧化性：At₂＞I₂
C．At₂为分子晶体 D．NaAt的水溶液呈碱性
组卷：79引用：4难度：0.9
解析
5．氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是（　　）
A．主反应原理 B．副产品 C．食盐利用率 D．循环物质
组卷：94引用：4难度：0.7
解析
6．下列物质在空气中变质与二氧化碳无关的是（　　）
A．漂粉精 B．生石灰
C．过氧化钠 D．二氧化硫水溶液
组卷：14引用：1难度：0.7
解析
7．为除去Fe₂O₃中的Al₂O₃，可选用的溶液是（　　）
A．盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氨水
组卷：20引用：1难度：0.7
解析
8．黑面包实验没有体现出浓硫酸的是（　　）
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
组卷：37引用：4难度：0.6
解析

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二．综合分析题（共60分）

23．氮化铝（AlN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：
①实验室用饱和NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液共热制N₂：NaNO₂+NH₄Cl
△

NaCl+N₂↑+2H₂O
②工业制氮化铝：Al₂O₃+3C+N₂

高温

2AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。
③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
Ⅰ．氮化铝的制备

（1）实验中使用的装置如图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接e→c→d

。
（上述装置可重复使用）
（2）A装置内的X液体可能是

；D装置内氯化钯溶液的作用可能是

。
Ⅱ．氮化铝纯度的测定
（方案ⅰ）甲同学用如图装置测定AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。

（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是

。
a.CCl₄
b.H₂O
c.NH₄Cl饱和溶液
d.植物油
（4）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有

。
a.单孔塞
b.双孔塞
c.广口瓶
d.容量瓶
e.量筒
f.烧杯
（方案ⅱ）乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度（流程如图）
（5）步骤②的操作是

。
（6）实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有

、

等。
（7）样品中AlN的纯度是

（用含m₁、m₂、m₃表示）。
（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
组卷：49引用：3难度：0.5
解析
24．化合物F是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：

Ⅰ.2
①
醇钠
②
H
3
O
+
+R′OH
Ⅱ.
SOC
l
2
△
R
′
N
H
2

Ⅲ.
①
N
a
N
H
2
/
N
H
3
（
1
）
②
H
3
O
+

Ar为芳基；
X=Cl、Br；
Z或Z’=COR、CONHR、COOR等。
回答下列问题：
（1）写出实验室制备A的化学方程式：

。写出提高A产率的一种方法：

。
（2）A的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为

。
（3）C→D的反应类型为

。
（4）写出结构简式：
C：

，F：

。
（5）按照题目所给的信息，以与为原料合成（无机试剂任选）

。（合成路线的表示方式为：甲
反应试剂
反应条件
乙……
反应试剂
反应条件
目标产物）
组卷：28引用：1难度：0.3
解析