2022-2023学年山东省青岛市莱西市高二（上）期末化学试卷

一、本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类水解无关的是（　　）

  A．蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒

  B．热纯碱能除去物品表面的油污

  C．明矾用于净水

  D．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3胶体
  组卷：84引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列水溶液一定呈中性的是（　　）

  A．105℃的蒸馏水

  B．能使石蕊试剂呈紫色的溶液

  C．pH=7的溶液

  D．酸碱中和滴定到达滴定终点时的溶液
  组卷：16引用：2难度：0.7

  解析

• 3．在以下各种情形下，方程式的书写正确的是（　　）

  A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SO42-

  B．H2CO3的电离：H2CO3⇌2H++CO32-

  C．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-

  D．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓
  组卷：39引用：2难度：0.7

  解析

• 4．蚂蚁体内会分泌蚁酸（即甲酸，化学式为HCOOH），会使皮肤发痒，下列说法错误的是（　　）

  A．常温下，等浓度HCOOH溶液的导电能力比HCl溶液弱

  B．加热或稀释HCOOH溶液，其电离程度均增大

  C．25℃时pH=1的HCOOH溶液稀释至1000倍，pH＜4

  D．0.1mol/LNaOH溶液与等体积0.1mol/LHCOOH恰好完全反应，可说明HCOOH是强酸
  组卷：18引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

  B．常温下，水电离的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液：K+、NH4+、C2O42-、Cl-

  C．使酚酞变红色的溶液中：NH4+、Mg2+、ClO-、NO3-

  D．常温下，在c（H+）水•c（OH-）水=10-26的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

• 6．关于水的电离H₂O⇌H⁺+OH^-，下列叙述中不正确的是（　　）

  A．升高温度，水的电离平衡向右移动，Kw增大，c（OH-）增大

  B．向水中通入CO2，水的电离平衡向左移动，Kw不变，c（H+）增大

  C．向水中加入氨水，水的电离平衡向左移动，Kw不变，c（OH-）降低

  D．向水中加入（NH4）2SO4，水的电离平衡向右移动，Kw不变，c（H+）增大
  组卷：77引用：2难度：0.7

  解析

三、非选择题，本题共5个小题，共60分。

• 19．氨水是化学工业的重要原料。回答下列问题：
  （1）实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离（H₂O+H₂O⇌H₃O⁺+OH^-），碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。
  ①写出液氨自耦电离的方程式

   

  。
  ②写出碳酸钠溶于液氨后，第一级氨解的离子方程式

   

  。
  （2）常温下，已知K_b（NH₃•H₂O）≈1.75×10^-5，向某氨水中缓缓通入HCl气体，溶液中lg

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  •

  H

  2

  O

  ）

  与pH的关系如图所示。常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=

   

  （用含有a的代数式表示），温度升高A点的位置可能是

   

  （填“A₁”或“A₂”），a

   

  （填“＞”“＜”或“=”）7。
  
  （3）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
  
  已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见如表：
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
  开始沉淀	2.3	7.5	3.4
  完全沉淀	3.2	9.7	4.4

  ①加入少量NaHCO₃的目的是调节pH在

   

  范围内。
  ②在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-。为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为

   

  。
  A.氯水
  B.KSCN溶液
  C.NaOH溶液
  D.酸性KMnO₄溶液
  ③为测定含Fe²⁺和Fe³⁺溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH＜2，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₆^2-；则溶液中铁元素的总含量为

   

  g•L^-1。
  组卷：15引用：1难度：0.5

  解析

• 20．石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水（其中S元素的主要化合价是-2价），对设备、环境等造成严重危害。已知：H₂S有剧毒；常温下溶解度为1：2.6（体积）。
  （1）如图为常温下H₂S、HS^-、S^2-在水溶液中的物质的量分数随pH变化的分布曲线，回答下列问题：
  ①当pH≈9时，含硫废水中最主要的含硫微粒为

   

  。
  ②NaHS溶液呈

   

  （填“酸性”、“碱性”或“中性”），NaHS水解的离子方程式为

   

  。
  ③由图判断，NaHS在常温下发生水解的平衡常数K_h=

   

  。
  
  （2）沉淀法处理含硫废水
  向pH≈8的含硫废水中加入适量Cu²⁺的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化学平衡移动的原理解释溶液pH降低的原因：

   

  。
  （3）氧化还原法处理含硫废水
  向pH≈8的含硫废水中加入一定浓度的Na₂SO₃溶液，加适量酸，溶液产生淡黄色沉淀。
  ①反应的离子方程式是

   

  。
  ②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。试分析本工艺选择控制体系的pH≈6，而不是去除率更高的pH=3的主要原因

   

  。
  
  组卷：25引用：4难度：0.6

  解析