2021-2022学年陕西省汉中中学高二（上）期末化学试卷（理科）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（　　）

  A．工业制金属钠：电解饱和食盐水

  B．工业上用氯气和澄清石灰水为原料制漂白粉

  C．冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁

  D．硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2
  组卷：27引用：2难度：0.7

  解析

• 2．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．铁表面镀锌可以增强铁的抗腐蚀性

  B．采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率

  C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”

  D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 3．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH₃还原为N₂，脱硝反应机理如图所示，下列有关说法错误的是（　　）

  A．脱硝过程中V5+=O是中间产物

  B．脱硝过程中化合价变化的元素有三种

  C．脱硝过程中涉及非极性键的断裂和形成

  D．总反应方程式为4NH3+4NO+O2 催化剂 4N2+6H2O
  组卷：9引用：3难度：0.7

  解析

• 4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1

  B．S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

  C．N2（g）+3H2（g）⇌NH3（g）△ΔH=-92kJ•mol-1，1mol N2和3mol H2充分反应，放出92kJ热量

  D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=57.3kJ•mol-1，若将1mol NaOH固体加入1L1mol•L-1的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ
  组卷：142引用：3难度：0.7

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• 5．侯德榜是我国著名爱国科学家，他放弃国外的优厚待遇，毅然回国报效祖国，为我国的化学工业辛勤奋斗了一生。他发明的侯氏制碱法在国际上获奖，振奋了中国人民的志气。侯氏制碱法的工业流程如图：
  
  实验室模拟工业上侯氏制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：31引用：2难度：0.7

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• 6．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N₂+3H₂⇌2NH₃．在10s内N₂的浓度由5mol/L降至4mol/L下列说法正确的是（　　）

  A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/（L•s）

  B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

  C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

  D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
  组卷：145引用：16难度：0.9

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二、填空题

• 17．铬酸盐是指含铬酸根（CrO₄^2-）的盐类。铬酸盐最显著的特点是具有鲜明的颜色，如BaCrO₄呈黄色，Ag₂CrO₄呈砖红色。
  I、工业废水中常含有一定量的CrO₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的处理方法之一，工艺流程如下：CrO₄^2-

  H

  +

  ①

  转化

  Cr₂O₇^2-

  F

  e

  2

  +

  ②

  还原

  Cr³⁺

  OH

  -

  ③

  沉淀

  Cr（OH）₃。
  （1）第①步中，转化反应的离子方程式为：

   

  ，该体系pH=2时，溶液呈

   

  色。
  （2）第③步中，要使Cr³⁺沉淀完全，应调整溶液的pH≥

   

  。（已知常温下，K_sp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-32）
  II、莫尔法是用K₂CrO₄作指示剂，用AgNO₃作标准溶液的测定Cl^-（或Br^-）的方法。现用莫尔法测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度，实验步骤如下：
  步骤1：取mgNOCl样品，溶于蒸馏水（发生反应：NOCl+H₂O═HNO₂+HCl），配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中：
  步骤2：加入适量K₂CrO₄溶液作指示剂，用cmol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL；
  （3）滴定终点的标志是

   

  。
  （4）亚硝酰氯样品中NOCl的纯度为

   

  。
  （5）若滴定终点时俯视读数，所测NOCl的纯度

   

  （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
  组卷：6引用：3难度：0.6

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• 18．锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆（主要成分为MnO₂，含少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备锰酸锂的流程如图所示。
  （1）溶浸生产中为提高SO₂吸收率可采取的措施有

   

  。（填序号）
  a.不断搅拌，使SO₂和软锰矿浆充分接触
  b.减小通入SO₂的流速
  c.减少软锰矿浆的进入量
  d.增大通入SO₂的流速
  （2）已知：室温下，K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-39，pH=7.1时Mn（OH）₂开始沉淀。氧化除杂时（室温）除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（使其浓度小于1×10^-6mol/L），需调节溶液pH范围为

   

  。
  （3）由硫酸锰与K₂S₂O₈（结构为）溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰（MnO₂）。请写出该反应的化学方程式为

   

  。
  （4）将MnO₂和Li₂CO₃按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600～750℃，制取产品LiMn₂O₄并生成两种气体。写出该反应的化学方程式为

   

  。
  （5）锰酸锂可充电电池的总反应为Li_1-xMn₂O₄+Li_xC

  放电

  充电

  LiMn₂O₄+C（0＜x＜1）
  ①放电时电池内部Li⁺向

   

  移动。（填“正极”或“负极”）
  ②充电时，电池的阳极反应式为

   

  ，若此时转移1mol e^-，则石墨电极将增重

   

  g。
  组卷：35引用：4难度：0.5

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