2018-2019学年北京八中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意1～6每小题2分，7～20每小题2分，共54分）

• 1．测定中和热的实验中，使用下列物品不是为了减小实验误差的是（　　）

  A．碎泡沫塑料	B．量筒
  C．底部垫纸条	D．环形玻璃搅拌棒
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 2．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是（　　）

  A．NaCl

  B．KOH

  C．H2SO4

  D．NH4Cl
  组卷：2引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列事实可证明一水合氨是弱碱的是（　　）

  A．铵盐受热易分解

  B．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红

  C．常温时，0.1mol/L氨水溶液的pH约为11

  D．能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
  组卷：65引用：4难度：0.7

  解析

• 4．下列溶液一定为酸性的是（　　）

  A．含H+的溶液	B．加酚酞显无色的溶液
  C．pH＜7的溶液	D．c（H+）＞ K w 的溶液
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列实验操作和数据记录都正确的是（　　）

  A．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL

  B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL

  C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2

  D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的纸上，称得质量为10.2 g
  组卷：8引用：4难度：0.9

  解析

• 6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　）
  

  实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
  		V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL	c/（mol•L-1）	V/mL
  A	25	5	0.1	10	0.1	5
  B	25	5	0.2	5	0.2	10
  C	35	5	0.15	5	0.15	5
  D	35	5	0.2	5	0.2	20

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：70引用：5难度：0.6

  解析

• 7．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c（

  NH

  +

  4

  ）值最小的是（　　）

  A．NH4Cl

  B．NH4HCO3

  C．NH4HSO4

  D．（NH4）2SO4
  组卷：44引用：3难度：0.9

  解析

• 8．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ酸性大小关系正确的是（　　）

  A．HX＞HY＞HZ

  B．HX＞HZ＞HY

  C．HZ＞HY＞HX

  D．无法判断
  组卷：16引用：2难度：0.8

  解析

二、填空题（共46分）

• 24．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km,压强增大约25000～30000kPa.在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂（s）+4HF（g）═SiF₄（g）+2H₂O（g）+148.9kJ
  根据题意完成下列填空：
  （1）在地壳深处容易有

   

  气体逸出，在地壳浅处容易有

   

  沉积．
  （2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应

   

  （选填编号）．
  a.一定向正反应方向移动    b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
  c.一定向逆反应方向移动    d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
  （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，

   

  （选填编号）．
  a.2v_正（HF）=v_逆（H₂O）        b.v（H₂O）=2v（SiF₄）
  c.SiO₂的质量保持不变          d.反应物不再转化为生成物
  （4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min,容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为

   

  ．
  组卷：13引用：2难度：0.3

  解析

• 25．2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）是生产硫酸的主要反应之一．下表是原料气按V（SO₂）：V（O₂）：V（N₂）=7：11：28投料，在1.01×10⁵Pa时，不同温度下SO₂的平衡转化率．
  

  温度/℃	400	500	600
  SO2转化率/%	99.2	93.5	73.7

  （1）该反应是

   

  反应（填“放热”或“吸热”）．
  （2）400℃，1.01×10⁵Pa时，将含10mol SO₂的原料气通入一密闭容器中进行反应平衡时SO₂的物质的量是

   

  mol.
  （3）硫酸厂尾气（主要成分为SO₂、O₂和N₂）中低浓度SO₂的吸收有很多方法．
  ①用氨水吸收上述尾气，若尾气中SO₂与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH₄）₂SO₃溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是

   

  （填序号）．
  a.c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
  b.c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
  c.c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  ②用MnO₂与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO₄
  i.得到MnSO₄的化学方程式是

   

  
  ii.该吸收过程生成MnSO₄时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO₂的吸收率与溶液pH的关系如图乙．
  
  图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO₂转化为H₂SO₄生成H₂SO₄反应的化学方程式是

   

  ；由图乙可知pH的降低

   

  SO₂的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是

   

  ．
  组卷：35引用：3难度：0.3

  解析