2018-2019学年广东省深圳市新安中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每个小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列事实不用原电池原理解释的是（　　）

  A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

  B．铁被钝化处理后不易腐蚀

  C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快

  D．烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑
  组卷：25引用：5难度：0.9

  解析

• 2．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

  A．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

  B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

  C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
  组卷：11引用：3难度：0.9

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．放热反应都是自发反应

  B．若S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

  C．凡是在加热条件下进行的反应都是吸热反应

  D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
  组卷：1引用：2难度：0.6

  解析

• 4．下列说法或表示方法不正确的是（　　）

  A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

  B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

  C．由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.5 kJ•mol-1，可知，石墨比金刚石稳定

  D．H2（g）的燃烧热是285.8kJ•mol-1，则2H2O （l）═2H2（g）+O2（g）△H=285.8kJ•mol-1
  组卷：2引用：2难度：0.6

  解析

• 5．根据反应Br+H₂⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（　　）
  

  A．正反应吸热

  B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

  C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

  D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
  组卷：181引用：25难度：0.9

  解析

• 6．下列条件一定能使反应速率加快的是（　　）
  ①增加反应物的物质的量
  ②升高温度
  ③缩小反应容器的体积
  ④加入生成物
  ⑤加入MnO₂．

  A．全部

  B．①②⑤

  C．②

  D．②③
  组卷：792引用：63难度：0.9

  解析

二．非选择题（本大题共包括4小题，共55分）

• 18．（1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na—Fe₃O₄/HZSM-5多功能符合催化剂，成功实现了CO₂直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO₂催化转化领域的突破性进展”。
  已知：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）ΔH₁ =-a kJ/mol
  C₈H₁₈ （l）+

  25

  2

  O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）ΔH₂=-b kJ/mol
  试写出25℃、101kPa条件下，CO₂与H₂反应生成汽油（以C₈H₁₈表示）的热化学方程式

   

  。
  （2）利用CO₂及H₂为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH₃OH，涉及的反应有：
  甲：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-53.7 kJ•mol^-1   平衡常数 K₁
  乙：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.2 kJ•mol^-1      平衡常数K₂
  ①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的平衡常数K=

   

  （用含K₁、K₂的表达式表示），该反应ΔH

   

  0（填“大于”或“小于”）。
  ②提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有

   

  （填写两项）。
  ③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO₂和H₂初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间（t₁min）
  

  温度（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）	综合选项
  543	Cu/ZnO纳米棒材料	12.3	42.3	A
  543	Cu/ZnO纳米片材料	11.9	72.7	B
  553	Cu/ZnO纳米棒材料	15.3	39.1	C
  553	Cu/ZnO纳米片材料	12.0	70.6	D

  由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO₂的转化为CH₃OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为

   

  （填字母符号）。
  
  （3）以CO、H₂为原料合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1mol CO和2mol H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变。图1为三个容器中的反应均进行到5min时H₂的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。
  ①0～5 min时间内容器Ⅱ中用CH₃OH表示的化学反应速率为

   

  。
  ②三个容器中一定达到平衡状态的是容器

   

   （填写容器代号）。
  组卷：24引用：5难度：0.5

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• 19．雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM_2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。请回答下列问题：
  （1）已知汽车尾气中汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H＞0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是

   

  
  a.混合气体的密度不再变化
  b.混合气体的平均相对分子质量不再变化
  c.N₂、O₂、NO的物质的量之比为1：1：2
  d.氧气的百分含量不再变化
  （2）已知汽车尾气净化原理为：2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ•mol^-1，则该反应能自发进行的条件是

   

  。（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。
  （3）工业废气中的CO、CO₂可用作合成甲醇的原料。
  ①用CO合成甲醇的反应为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。在容积为1L的密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。则该反应的△H

   

  0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是

   

  。
  ②研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在

   

  极。
  （4）活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体CO₂和N₂．某温度下，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表：
  

  物质	活性炭	NO	CO2	N2
  初始	3.000	0.10	0	0
  平衡	2.960	0.020	0.040	0.040

  ①计算上述反应在该温度时的平衡常数K=

   

  ；
  ②上述反应T₁℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为

   

  。
  组卷：3引用：2难度：0.6

  解析