2019-2020学年吉林省长春市东北师大附中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）

• 1．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

  A．乙醇的分子式C2H5OH

  B．的名称：3-甲基-1-丁烯

  C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

  D．与互为同系物
  组卷：34引用：3难度：0.8

  解析

• 2．下列关于化工生产的说法正确的是（　　）

  A．石油分馏可获得石油气、汽油、烯烃、苯及其同系物等

  B．煤的液化、气化均属于物理变化

  C．可以利用电解的方法从海水中获取淡水资源

  D．以乙烯为原料生产环氧乙烷：H2C═CH2+O2 A g 2，该反应原子利用率为100%，符合绿色化学思想
  组卷：18引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．淀粉、纤维素和油脂属于天然高分子化合物

  B．油脂不能使溴水褪色

  C．向蛋白质溶液中加入Na2SO4，进行多次盐析可实现蛋白质的提纯

  D．糖类、油脂、蛋白质都可发生水解反应
  组卷：12引用：1难度：0.8

  解析

• 4．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（　　）

  A．0.1mol/L的氯化铁溶液中，Fe3+的数目小于1NA

  B．电解法精炼铜过程中，当电路中转移NA个电子时，阳极质量减轻32g

  C．1mol C30H62分子中含有共价键的数目为92NA

  D．室温下，2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA
  组卷：3引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列化学反应属于取代反应的是（　　）

  A．2CH3CHO+O2 催化剂 △ 2CH3COOH

  B．+3Cl2 催化剂 △

  C．CH3CH2CH2Br+NaOH △ CH3CH2CH2OH+NaBr

  D．nCH2=CHCl 一定条件
  组卷：37引用：1难度：0.8

  解析

• 6．下列事实与盐类水解有关的叙述有几项（　　）
  ①金属焊接时可用NH₄Cl溶液作除锈剂；
  ②配制FeSO₄溶液时，加入一定量Fe粉；
  ③将Ca（ClO）₂、FeCl₃溶液蒸干均得不到原溶质；
  ④使用泡沫灭火器灭火；
  ⑤NaHSO₄溶液呈酸性；
  ⑥配制CuCl₂溶液，用稀盐酸溶解CuCl₂固体；
  ⑦NaHCO₃溶液和NaAlO₂溶液混合，产生白色沉淀。

  A．7项

  B．6项

  C．5项

  D．4项
  组卷：15引用：1难度：0.7

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• 7．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图．下列说法不正确的是（　　）

  A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀

  B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小

  C．铜极上的反应是2H++2e-═H2↑，O2+4e-+4H+═2H2O

  D．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀
  组卷：79引用：11难度：0.9

  解析

• 8．下列装置能达到实验目的的是（　　）

  A． 氯碱工业，制备H2、Cl2和NaOH

  B． 制备溴苯，并验证该反应为取代反应

  C． 制备乙酸乙酯，同时分离和提纯

  D． 用已知浓度的酸性KMnO4溶液测定Na2SO3溶液的浓度
  组卷：6引用：1难度：0.4

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• 9．某有机物的结构如图所示，关于该有机物的说法错误的是（　　）

  A．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

  B．1mol该物质最多可消耗4mol H2

  C．1mol该物质可与Na2CO3溶液反应生成1mol CO2

  D．1mol该物质和足量钠反应可以放出标况下22.4L氢气
  组卷：11引用：2难度：0.7

  解析

四、简答题

• 26．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。试回答下列问题：
  
  （1）铜电极应与

   

  （填“X”或者“Y”）相连接。
  （2）当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重

   

  g。
  （3）M电极反应式：

   
  组卷：8引用：1难度：0.7

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五、实验题

• 27．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
  CH₃CH₂OH

  H

  2

  S

  O

  4

  （

  浓

  ）

  170

  ℃

  CH₂═CH₂
  CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂═CH₂Br
  可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：
  
  有关数据列表如下：
  

  	乙醇	1，2二溴乙烷	乙醚
  状态	无色液体	无色液体	无色液体
  密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
  沸点/℃	78.5	132	34.6
  熔点/℃	-130	9	-116

  回答下列问题：
  （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

   

  （填正确选项前的字母）；
  a.引发反应  b.加快反应速度   c.防止乙醇挥发    d.减少副产物乙醚生成
  （2）在装置C中应加入

   

  ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）；
  a.水       b.浓硫酸     c.氢氧化钠溶液      d.饱和碳酸氢钠溶液
  （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是

   

  。
  （4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在

   

  层（填“上”、“下”）；
  （5）若产物中有少量副产物乙醚。可用

   

  的方法除去；
  （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是

   

  ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是

   

  。
  组卷：9引用：2难度：0.5

  解析