2021-2022学年黑龙江省双鸭山一中高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（每个只有一个正确答案，1-20题每题2分，21-25题每题3分，共55）

• 1．被称为人体冷冻学之父的罗伯特•埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（　　）

  A．化学反应前后质量守恒

  B．低温下分子无法运动

  C．温度降低，化学反应停止

  D．温度越低，化学反应越慢
  组卷：50引用：4难度：0.9

  解析

• 2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

  A．100 mL 2 mol•L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变

  B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率

  C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

  D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大压强，反应速率加快
  组卷：18引用：3难度：0.6

  解析

• 3．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（　　）

  A．氯水中有下列平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照后氯水颜色变浅

  B．合成氨工业使用高压以提高氨的产量

  C．对于H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

  D．汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体
  组卷：13引用：2难度：0.5

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．增大压强，因为增大了活化分子百分数，所以化学反应速率加快

  B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

  C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大

  D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
  组卷：12引用：2难度：0.7

  解析

• 5．根据以下三个热化学方程式：
  ①2H₂S（g）+3O₂（g）→2SO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-akJ；
  ②2H₂S（g）+O₂（g）→2S（s）+2H₂O（l）△H₂=-bkJ
  ③2H₂S（g）+O₂（g）→2S（s）+2H₂O（g）△H₃=-ckJ（a、b、c均为正数）
  对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（　　）

  A．a＞c＞b

  B．c＞b＞a

  C．a＞b＞c

  D．b＞a＞c
  组卷：120引用：2难度：0.5

  解析

• 6．下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（　　）

  A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

  B．由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程

  C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（1200 K）下则能自发进行

  D．放热过程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的过程一定是自发的
  组卷：93引用：21难度：0.9

  解析

• 7．对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：
  ①20mL溶液中含A、B各0.01mol
  ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
  ③0.1mol•L^-1的A、B溶液各10mL
  ④0.3mol•L^-1的A、B溶液各50mL
  四者反应速率大小关系是（　　）

  A．②＞①＞④＞③

  B．④＞③＞②＞①

  C．①＞②＞④＞③

  D．①＞②＞③＞④
  组卷：55引用：6难度：0.6

  解析

• 8．反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH＜0达到平衡后，只改变一个反应条件，下列所画示意图不正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：34引用：4难度：0.5

  解析

• 9．下列说法正确的是（　　）

  A．H2（g）的燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1

  B．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

  C．C（g）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-110.52kJ•mol-1，则碳的燃烧热△H=-110.52kJ•mol-1

  D．C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，说明石墨比金刚石稳定
  组卷：31引用：6难度：0.9

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• 10．低温脱氮技术可用于处理废弃中的氮氧化物。发生的化学反应为：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（g）+Q。在恒容密闭容器中，下列说法正确的是（　　）

  A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

  B．其他条件不变，使用高效催化剂，可以提高处理效率

  C．4mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为Q

  D．增大压强，正反应速率增大逆反应速率减少，平衡逆向移动
  组卷：13引用：1难度：0.7

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二、填空（共45分）

• 30．工业上合成氨的反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.60kJ•mol^-1。
  已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如表数据：
  

  时间（h） 物质的量（mol）	0	1	2	3	4
  N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
  H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
  NH3	0	0.20		1.00	1.00

  根据表中数据计算：
  （1）反应进行到2h时放出的热量为

   

   kJ。
  （2）0～1h内N₂的平均反应速率为

   

   mol•L^-1•h^-1。
  （3）此温度下该反应的化学平衡常数K=

   

  （保留两位小数）。
  （4）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol,化学平衡将向

   

  方向移动（填“正反应”或“逆反应”），理由

   

  。
  （5）要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有

   

  、

   

  （写两条即可）。
  （6）下列说法正确的是

   

  。
  A．该反应实际生产中的高温是为了加快反应速率和提高反应正向进行的程度
  B．在恒温恒容密闭容器中，投入等物质的量N₂和H₂，在一定条件下反应，当N₂体积分数不变时，体系达化学平衡状态
  C．合成氨时需要除去原料气中的CO，防止催化剂中毒
  D．在工业生产过程中，不断将氨液化并移去液氨以提高原料的利用率
  组卷：11引用：2难度：0.5

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• 31．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
  脱碳：向2L密闭容器中加入2molCO₂和6molH₂，在适当的催化剂作用下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（l）+H₂O（l）△H＜0
  （1）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是

   

  。
  A.混合气体的平均相对分子质量保持不变
  B.CO₂和H₂的体积分数保持不变
  C.CO₂和H₂的转化率相等
  D.混合气体的密度保持不变
  E.1molCO₂生成的同时有3molH-H键断裂
  （2）改变温度，使反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH＜0中的所有物质都为气态。该反应的速率随时间（0～t₂）变化如图所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出t₂～t₆反应速率随时间的变化曲线并标出正逆反应速率

   

  。
  
  （3）根据有关图像，说法正确的是

   

  。
  
  A.由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的△H＜0
  B.由图Ⅱ知，反应在t₆时，NH₃体积分数最大
  C.由图Ⅱ知，t₃时采取降低反应温度的措施
  D.Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量
  （4）反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH＜0 起始温度、体积相同（T₁℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见表：
  

  反应条件	反应时间	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
  反应Ⅰ：恒温恒容	0min	2	6	0	0
  反应Ⅱ：绝热恒容	0min	0	0	2	2
  反应Ⅲ：恒温恒压	0min	2	6	0	0

  达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数K（Ⅰ）、K（Ⅱ）、K（Ⅲ）的大小关系

   

  （填“＞”“＜”或“=”），对反应Ⅰ和Ⅲ，CO₂的平衡转化率α（Ⅰ）

   

  α（Ⅲ） （填“＞”“＜”或“=”），
  反应Ⅰ和Ⅱ，CH₃OH平衡时的体积分数w（Ⅰ）

   

  w（Ⅱ） （填“＞”“＜”或“=”）。
  组卷：7引用：1难度：0.4

  解析