2015-2016学年河南省洛阳市宜阳一高高二（上）第二周周练化学试卷（12月份）

一．选择题（共16小题）

• 1．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

  A． 图中可以看出反应A（g）=C（g）的ΔH=（E1-E4）kJ•mol-1

  B． 图中表示一定条件下进行的反应2SO2+O2═2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积

  C． 图中表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系

  D． 图中曲线表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强
  组卷：462引用：4难度：0.5

  解析

• 2．下列有关能量转换的说法正确的是（　　）

  A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

  B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

  C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

  D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
  组卷：425引用：34难度：0.5

  解析

• 3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
  ①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）ΔH=+49.0kJ•mol^-1
  ②CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）ΔH=-192.9kJ•mol^-1
  下列说法正确的是（　　）

  A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol-1

  B． 反应①中的能量变化如图所示

  C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D．根据②推知反应CH3OH（l）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的ΔH＞-192.9kJ•mol-1
  组卷：578引用：126难度：0.7

  解析

• 4．某科学家利用二氧化铈（CeO₂）在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变成H₂、CO．其过程如下：
  mCeO₂

  太阳能

  ①

  （m-x）CeO₂•xCe+xO₂
  （m-x）CeO₂•xCe+xH₂O+xCO₂

  900

  ℃

  ②

  mCeO₂+xH₂+xCO
  下列说法不正确的是（　　）

  A．该过程中CeO2没有消耗

  B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

  C．图中△H1=△H2+△H3

  D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
  组卷：155引用：31难度：0.9

  解析

• 5．已知反应：①101kPa时，C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ/mol
  ②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3kJ/mol.
  下列结论正确的是（　　）

  A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1

  B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1

  C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

  D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
  组卷：284引用：32难度：0.5

  解析

• 6．T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol测得H₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

  A．0～10min内v（H2）=0.3mol/（L•min）

  B．T℃时，平衡常数K= 1 27 ，CO2和H2的转化率相等

  C．T℃时，上述反应中有64gCH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量

  D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
  组卷：92引用：6难度：0.5

  解析

• 7．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）+2Y（s）⇌bZ（g）△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息判断，下列说法中正确的是（　　）

  A．用X表示0～10min内该反应的平均速率为v（X）=0.045mol/（L•min）

  B．化学方程式中a：b=1：3

  C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度

  D．推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min后
  组卷：92引用：2难度：0.5

  解析

二．简答（共6小题）

• 21．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
  甲：①准确配制0.1mol•L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
  ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1mol•L^-1的HA、HCl溶液各10mL，
  按图1装好，观察现象
  
  乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol•L^-1HA和HCl溶液的pH；
  ②再取0.1mol•L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化
  （1）甲、乙两方案中都要用到

   

   mL的容量瓶．乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol•L^-1的HA溶液的pH

   

  1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：

   

  ．
  A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起慢
  B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
  C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
  （2）乙同学设计的实验第

   

  步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动．甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A^-）增大，可在0.1mol•L^-1的HA溶液中，选择加入

   

  试剂；
  A．NaA固体（可完全溶于水） B．1mol•L^-1NaOH溶液  C．1mol•L^-1H₂SO₄   D．2mol•L^-1HA
  ②使HA的电离程度减小，c（H⁺）和c（A^-）都增大，可在0.1molL^-1的HA溶液中，选择加入

   

  试剂．
  A．NaA固体（可完全溶于水） B．1mol•L^-1NaOH溶液  C．1mol•L^-1H₂SO₄   D．2mol•L^-1HA
  （3）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有

   

  ．
  A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
  B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
  C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
  D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸．
  组卷：54引用：1难度：0.3

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• 22．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分 子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
  （1）写出酸H₂A的电离方程式

   

  ．
  （2）若溶液M由10mL 2mol•L^-1NaHA溶液与10mL 2mol•L^-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH

   

  7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为

   

  ．（溶液混合时体积变化忽略，下同）
  （3）已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向（2）的混合溶液中加入10mL 1mol•L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为

   

   mol•L^-1．
  （4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  =10⁴，V₁与V₂的大小关系为

   

  （填“大于、等于、小于”或“均有可能”）．
  组卷：91引用：2难度：0.1

  解析