2020-2021学年江西省吉安市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）

• 1．化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（　　）

  A．乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的重要标志

  B．用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果

  C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

  D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
  组卷：3引用：1难度：0.6

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• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．反应物都是气体的反应，若温度不变，增大气体压强，活化分子百分数增加，反应速率加快

  B．已知CH3OH（l）的燃烧热为238.6kJ/mol,则CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-238.6kJ/mol

  C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

  D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，2V正（H2）=3V逆（NH3）
  组卷：51引用：1难度：0.7

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• 3．下列实验不能达到预期实验目的是（　　）
  

  序号	实验内容	实验目的
  A	将50mL 0.55mol/L NaOH溶液缓慢倒入50mL 0.50mol/L盐酸中，并不断搅拌	测定中和热
  B	将充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水的烧杯当中	研究温度对化学平衡移动的影响
  C	将苯甲酸粗品在加热条件下溶解、趁热过滤、滤液冷却结晶	重结晶提纯苯甲酸
  D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：6引用：1难度：0.7

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• 4．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

  A．100℃，已知水的Kw=1.0×10-12，则pH=6的纯水呈酸性

  B．1mol羟基中含有的电子数为10NA

  C．1L 0.1mol/L的硝酸铵溶液中含有N原子的数目为0.2NA

  D．78g苯中，含有3NA个碳碳双键
  组卷：19引用：1难度：0.8

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• 5．在一恒温、恒容密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（　　）
  ①混合气体的密度不变；
  ②单位时间内生成1mol D，同时消耗了2mol A；
  ③混合气体的平均相对分子质量不变；
  ④C的物质的量浓度不变；
  ⑤混合气体的压强不变。

  A．①②③

  B．③④⑤

  C．②③④

  D．①②⑤
  组卷：190引用：4难度：0.8

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• 6．某温度下，在一固定容积的密闭容器中，加入一定量的C物质发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌4C（g）。达到平衡时，再加入少量C物质，保持温度不变，则下列说法不正确的是（　　）

  A．平衡向逆反应方向移动	B．C的物质的量增大
  C．B的体积分数增大	D．C的体积分数增大
  组卷：39引用：1难度：0.5

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• 7．在体积恒定的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g）ΔH＜0，80℃时，反应平衡常数K=2。下列说法正确的是（　　）

  A．其他条件不变，反应达平衡时增加CO用量，平衡正向移动K值变大

  B．80℃时，若不改变反应物用量且起始体积一样的情况下，将恒容条件改成恒压，则达平衡时CO转化率下降

  C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均0.5mol/L，则此时v正＜v逆

  D．80℃达到平衡时，移走一部分固体镍，平衡向逆反应方向移动
  组卷：25引用：4难度：0.5

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• 8．下列事实能说明酸HA是弱电解质的是（　　）
  ①25℃时，NaA溶液的pH大于7
  ②加热0.1mol/L的HA溶液，溶液pH下降
  ③25℃时，pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
  ④25℃时，0.1mol/L HA溶液的pH=2

  A．①②③

  B．②③④

  C．①③④

  D．①②③④
  组卷：26引用：1难度：0.7

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二、解答题（共8小题，满分52分）

• 23．通过计算回答下列有关沉淀溶解平衡的问题。
  向50mL 0.018mol/L的BaCl₂溶液中加入50mL 0.020mol/L的H₂SO₄溶液，生成沉淀。已知该温度下BaSO₄的K_sp=1.0×10^-10，忽略溶液混合的体积变化，已知lg2=0.3，请回答：
  （1）两溶液充分混合后溶液的pH=

   

  。
  （2）完全沉淀后，溶液中c（Ba²⁺）=

   

  。
  组卷：75引用：1难度：0.7

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• 24．亚氯酸钠（NaClO₂）常用于纺织、造纸等行业，在工业生产中十分重要，现有一份含有杂质的亚氯酸钠样品，欲测量亚氯酸钠的纯度。
  准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均值为VmL。
  （已知：杂质不参与反应，ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-、I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
  （1）达到滴定终点时的现象为

   

  。
  （2）下列滴定过程中测量结果偏高的是

   

  。
  A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失
  B．滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
  C．滴定前仰视滴定管刻度，滴定后俯视滴定管刻度
  D．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
  （3）该样品中NaClO₂的质量分数为

   

  。（用含m、c、V的代数式表示）
  组卷：6引用：1难度：0.6

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