2021-2022学年黑龙江省双鸭山一中高二（上）期中化学试卷

一．选择题（每题只有一个正确答案，1—20题每题2分，21—25题每题3分，共55分）

• 1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．废旧钢材焊接前，可用饱和NH4Cl溶液处理焊点的铁锈

  B．生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降

  C．将草木灰与NH4Cl混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素

  D．加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力
  组卷：10引用：3难度：0.6

  解析

• 2．某温度时测得纯水中的c（H⁺）=2.4×10^-7mol•L^-1，则c（OH^-）为（　　）

  A．2.4×10-7mol•L-1

  B．1.0×10-7mol•L-1

  C． 1 . 0 × 1 0 - 14 2 . 4 × 1 0 - 7 mol•L-1

  D．无法确定
  组卷：83引用：6难度：0.8

  解析

• 3．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（　　）

  A．NH3+H2O⇌NH4++OH-	B．HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+
  C．S2-+H2O⇌HS-+OH-	D．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
  组卷：107引用：8难度：0.7

  解析

• 4．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（　　）

  A．K2SO4

  B．NaOH

  C．CuSO4

  D．Na2CO3
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列有关实验操作的叙述正确的是（　　）

  A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制在1～2mL

  B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL KMnO4 溶液

  C．用量筒量取5.00mL1.00mol•L-1 盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol•L-1盐酸

  D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
  组卷：113引用：7难度：0.5

  解析

• 6．工业合成三氧化硫的反应为2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）ΔH=-198kJ•mol^-1，反应过程可用如图模拟（代表氧原子，代表硫原子，代表催化剂），下列说法正确的是（　　）
  

  A．过程Ⅱ放热，过程Ⅲ吸热

  B．充入2molSO3发生上述反应的逆反应，吸收的热量小于198kJ

  C．催化剂可增大反应的活化分子百分数，使△H减小

  D．2molSO2和1molO2的 总能量小于2molSO3的能量
  组卷：5引用：2难度：0.5

  解析

• 7．25℃，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-ΔH＞0，下列叙述正确的是（　　）

  A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

  B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，pH变大

  C．向水中加入少量固体Na2S，平衡逆向移动，c（OH-）降低

  D．将水加热，c（H+）增大，c（OH-）增大，Kw增大
  组卷：18引用：1难度：0.9

  解析

• 8．向CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（　　）

  A．H2O

  B．CH3COONa

  C．NH3•H2O

  D．H2SO4
  组卷：43引用：16难度：0.7

  解析

• 9．下列有关反应热的叙述正确的是（　　）

  A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少

  B．若反应的△H和△S均为负值，则任何温度，反应均可自发进行

  C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

  D．若CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-812.3kJ•mol-1，则甲烷的燃烧热为812.3kJ•mol-1
  组卷：0引用：1难度：0.5

  解析

二．填空题（共45分）

• 28．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。
  Ⅰ（1）实验室在保存FeCl₃溶液时，常在溶液中加少量的

   

  ，以抑制其水解；把AlCl₃溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是

   

  。
  （2）在日常生活中经常用Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：

   

  。
  Ⅱ已知，常温下几种物质的电离常数如下：
  

  化学式	H2CO3	CH3COOH	NH3•H20	H2SO3
  电离平衡常数	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=1.8×10-5	Kb=1.8×10-5	Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8

  （3）25℃时，CH₃COONH₄溶液显

   

  性，（NH₄）₂CO₃溶液的pH

   

   （填“大于”或“小于”） 7
  （4）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的4种溶液：
  ①NH₄Cl；
  ②NH₄HSO₄；
  ③CH₃COONH₄；
  ④NH₃•H₂O
  按要求从大到小排序。
  pH：

   

  ；
  c（NH₄⁺）：

   

  。
  （5）25℃时，若氨水的浓度为2.0mol•L^-1，溶液中的c（OH^-）=

   

  mol•L^-1。将SO₂通入该氨水中，当c（OH^-）降至1.0×10^-7mol•L^-1时，溶液中的

  c

  （

  S

  O

  3

  2

  -

  ）

  c

  （

  HS

  O

  3

  -

  ）

  =

   

  。SO₂可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是

   

  。
  组卷：16引用：1难度：0.6

  解析

• 29．在水的电离平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的关系如图所示：回答下列问题：
  （1）A、B、C、D四点K_W的关系是

   

  。
  （2）从A点到D点，可采取的措施是

   

  。 （写一个即可）
  （3）25℃时，0.1mol•L^-1的某一元酸（HA）溶液中

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  =1×10^-8，0.1mol•L^-1HA溶液的pH=

   

  ，K_a=

   

  
  （4）100℃时，将0.02mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合，所得混合液的pH=

   

  。
  （5）浓度均为0.01mol/L的盐酸、硫酸、醋酸分别与足量Zn反应，开始时生成H₂的速率为v₁、v₂、v₃，其大小关系为

   

  ；取等体积，pH=2的盐酸、硫酸、醋酸，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，消耗NaOH溶液的体积分别为V₁、V₂、V₃，则消耗的NaOH的体积由大到小的顺序是

   

  。
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析