2013-2014学年黑龙江省绥化市安达高中高二（下）开学化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

• 1．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

  A．将25℃纯水加热至95℃时， K W C OH - 不变

  B．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

  C．0.2mol/L CH3COOH与0.1mol/L NaOH等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）

  D．电解NaCl溶液得到22.4L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）
  组卷：8引用：1难度：0.9

  解析

• 2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A．NaHCO3溶液中存在：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（ HCO - 3 ）+c（ CO 2 - 3 ）

  B．室温下，向0.01mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（ SO 2 - 4 ）＞c（ NH + 4 ）＞c（OH-）=c（H+）

  C．Na2CO3溶液：c（OH-）+c（ HCO - 3 ）=c（H+）+2c（H2CO3）

  D．25℃时，Al（OH）3固体在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
  组卷：12引用：1难度：0.9

  解析

• 3．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（　　）

  A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-

  B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-=Al（OH）3↓

  C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

  D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
  组卷：699引用：65难度：0.9

  解析

二、解答题（共4小题，满分58分）

• 10．回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉（含MnO₂、Mn（OH）₂、Fe、氯化铵和黑炭等），由锰粉制取MnO₂的步骤如图所示．
  
  根据如图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题．
  生成氢氧化物沉淀的pH
  

  物质	开始沉淀	沉淀完全
  Fe（OH）2	2.7	3.7
  Fe（OH）2	7.6	9.6
  Mn（OH）2	8.3	9.8

  （1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn²⁺、Fe²⁺等．MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式为

   

  ．
  （2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H₂O₂溶液，其作用是

   

  ．
  （3）过滤Ⅰ所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是

   

  ．
  （4）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn²⁺氧化得到MnO₂，反应的离子方程式为

   

  ．
  （5）实验室进行过滤操作时．需要用到的玻璃仪器有

   

  ．
  组卷：25引用：3难度：0.5

  解析

• 11．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s,mol•L^-1）见图．
  （1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：

   

  ．（写化学式）
  （2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为

   

  ．（填字母）
  A、＜1     B、4左右     C、＞6
  （3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，

   

  （能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是

   

  ．
  （4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，写出反应的离子方程式．

   

  ．
  （5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．
  

  物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
  Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

  某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的

   

  除去它们．
  A、NaOH    　　　　 B、FeS    　　　　 C、Na₂S　　　　　（选填序号）
  组卷：397引用：14难度：0.3

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