2022-2023学年北京十五中高二（上）期中化学试卷

一、本卷共20道小题，每小题2分，共40分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

• 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）

  A．	B．	C．	D．
  硅太阳能电池	锂离子电池	太阳能集热器	燃气灶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析

• 2．把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率v与时间t的关系如图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（　　）

  A．H+的浓度

  B．体系的压强

  C．溶液的温度

  D．Cl-的浓度
  组卷：127引用：12难度：0.9

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  B．放热的反应在常温下一定很容易发生

  C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

  D．化学反应中伴随能量的变化，常以热能、电能或光能等形式表现出来
  组卷：0引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是（　　）

  A．CH4（g）+ 1 2 O2（g）═2H2O（l）+CO（g）ΔH1

  B．S（s）+ 1 2 O2（g）═SO3（s）ΔH2

  C．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）ΔH3

  D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH4
  组卷：23引用：1难度：0.5

  解析

• 5．水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（　　）

  A．ΔH＞0，ΔS＜0

  B．ΔH＜0，ΔS＞0

  C．ΔH＞0，ΔS＞0

  D．ΔH＜0，ΔS＜0
  组卷：326引用：18难度：0.9

  解析

• 6．锌铜原电池装置如右图，下列说法不正确的是（　　）

  A．锌电极上发生氧化反应

  B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

  C．电子从锌片经电流计流向铜片

  D．铜电极上发生反应：Cu2++2e-═Cu
  组卷：366引用：17难度：0.7

  解析

• 7．已知298K时，反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.0kJ/mol,该温度下将2molN₂和6molH₂放在同一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（　　）（忽略能量损失）

  A．一定大于184.0kJ	B．一定等于184.0kJ
  C．一定小于184.0kJ	D．不能确定
  组卷：8引用：1难度：0.8

  解析

• 8．在一定条件下发生反应：2A（g）⇌2B（g）+C（g），将2molA通入2L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内部温度不变，5min末获得A的物质的量为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率[mol•（L•min）^-1]为（　　）

  A．0.06

  B．0.08

  C．0.24

  D．0.12
  组卷：22引用：2难度：0.7

  解析

二、非选择题，共60分

• 24．为验证“2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+1₂”是可逆反应，进行以下实验。
  【试剂】
  

  试剂	Fe2（SO4）3溶液0.005mol•L-1	KI溶液0.01mol•L-1	KI溶液1mol•L-1
  颜色	浅黄色	无色	无色

  【实验Ⅰ】
  
  （1）③中出现的实验现象是

   

  ，④中加入试剂b

   

  （填化学式）溶液后，溶液颜色变红。由③、④可得结论：在该条件下充分反应后，反应物与生成物仍能同时存在，即可说明该反应是可逆反应。
  （2）⑤中出现的实验现象是

   

  。请用化学平衡移动原理解释⑤中现象产生的原因是

   

  。由此可得结论：若改变反应条件可以出现平衡移动现象，即可说明该反应是可逆反应。
  【实验Ⅱ】
  （3）如图所示的原电池装置，a、b均为石墨电极。闭合开关K后，检流计指针向右偏转，b发生的电极反应式是

   

  
  
  （4）当指针归零后，向U型管左管中滴加少量0.01mol/LAgNO₃溶液。产生的现象是

   

  。此时，b发生的电极反应式是

   

  。在该装置中，改变反应条件出现了平衡移动的现象，说明该反应是可逆反应。
  （5）通过以上实验，可以证实“2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+1₂”是可逆反应。以下事实能说明该反应达到化学平衡状态的是

   

  （填字母）。
  a.①中各物质浓度不再改变
  b.⑤中溶液颜色不再改变
  c.实验Ⅱ中检流计指针归零
  组卷：11引用：1难度：0.7

  解析

• 25．电化学原理被广泛应用于生产、生活的许多方面，利用电解法脱除煤中的含硫物质【主要成分是二硫化亚铁（FeS₂）】的原理如图所示。
  
  （1）阴极石墨棒上有无色气体产生，阴极的电极反应式是

   

  。
  （2）补全脱硫反应的离子方程式：

   

  
  []FeS₂+[]____+[]____═[]

  SO

  2

  -

  4

  +[]____+[]____
  （3）相同反应时间，FeCl₃对脱硫率的影响如图所示。
  
  ①电解脱硫过程中，FeCl₃所起的作用是

   

  
  ②FeCl₃的质量分数大于1.5%时，脱硫率随FeCl₃浓度的增大而下降，结合电极反应式解释可能的原因是

   

  。
  （4）研究发现，电解时若电压过高，阳极有副反应发生，造成电解效率低。
  电解效率η的定义：η（B）=

  n

  （

  生成

  B

  所用的电子

  ）

  n

  （

  通过电极的电子

  ）

  ×

  100%
  某电压下电解100mL煤浆-FeCl₃-H₂SO₄混合液，煤浆中除FeS₂外不含其他含硫物质，混合液中H₂SO₄浓度为0.01mol•L^-1，FeCl₃的质量分数为1.5%。当阴极收集到224mL（标准状况）气体时（阴极无副反应发生），测得溶液中
  c（

  SO

  2

  -

  4

  ）=0.02mol•L^-1，η（

  SO

  2

  -

  4

  ）=

   

  （忽略电解前后溶液的体积变化）。
  （5）利用电解法脱硫的优点有

   

  （写出一点即可）。
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析