2010年第二十届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（天津赛区）初赛试卷

一、选择题（本题共10分，每题2分）每题只有一个正确答案，将其标号填入下表中．

• 1．根据物质分类知识判断，属于纯净物的是（　　）

  A．洁净的空气

  B．冰水共存物

  C．干净的果汁

  D．矿泉水
  组卷：12引用：7难度：0.9

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• 2．美国首颗“嗅碳”卫星在2009年2月24日发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图．下面关于二氧化碳的叙述不正确的是（　　）

  A．二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红

  B．二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料

  C．固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而可用作制冷剂

  D．自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用
  组卷：24引用：6难度：0.9

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• 3．物质的用途与性质密切相关．下列叙述错误的是（　　）

  A．因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤

  B．因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以可用甲醛水溶液浸泡水产品

  C．因为“洗洁精”有乳化功能，所以可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污

  D．因为氮气化学性质不活泼，所以可用氮气在食品包装袋内防腐
  组卷：34引用：10难度：0.9

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• 4．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（　　）

  A．NaOH

  B．NaHCO3

  C．Ca（OH）2

  D．NaCl
  组卷：370引用：70难度：0.9

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• 5．“既满足当代人的需求，又不对后代人满足其自身需求构成危害的发展”是科学发展观的重要内涵之一．下列叙述不符合科学发展观的是（　　）

  A．废旧金属的回收利用，既可以节约金属资源，又可以减少对环境的污染

  B．开发太阳能、风能等新能源，既可以解决能源危机，又可以减少对环境的污染

  C．为了避免造成土壤污染，应将使用过的一次性塑料饭盒倒入江河湖泊

  D．用秸秆制沼气，既能避免焚烧秸秆产生的污染，又能解决生活用燃料问题
  组卷：36引用：17难度：0.9

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二、选择题（本题共20分，每题2分）每题有1～2个正确答案，将其标号填入下表中．正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的，只选一个且正确给1分，一对一错不给分．

• 6．化学肥料对农业的高产丰收具有重要的作用．取少量下列化肥，分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，其中能嗅到刺激性气味的是（　　）

  A．氯化钾

  B．尿素

  C．硫酸铵

  D．磷矿粉
  组卷：127引用：20难度：0.9

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• 7．下列实验设计方案中，可行的是（　　）

  A．用足量稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

  B．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，证明存在SO42-

  C．将H2、O2的混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气

  D．用过滤的方法分离NaCl和NaNO3的混合物
  组卷：19引用：2难度：0.7

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• 8．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示．下列叙述正确的是（　　）
  

  物  质	A	B	C	D
  第一次测得的质量/g	50	4	4.6	1
  第二次测得的质量/g	待测	20	23	4.2

  A．上述反应属于化合反应

  B．该反应C与D的质量变化之比为23：4

  C．第二次测得A的质量为12.4g

  D．该反应中生成D的质量为4.2g
  组卷：26引用：3难度：0.7

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• 9．如图各装置能完成相应实验的是（　　）
  

  A．装置③：制取氧气、氢气等气体

  B．装置④：干燥，收集HCl气体

  C．装置①：用氯酸钾制氧气

  D．装置②：由b进气收集O2或CO2气体
  组卷：94引用：2难度：0.5

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六、计算题（本题共12分）

• 26．如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签．
  （1）要配制2000mL这种注射溶液（密度1g/cm³），需氯化钠多少克？
  （2）某同学为测定该氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130g 于烧杯中，然后滴入足量的AgNO₃溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀0.02mol.请你通过计算，判断该氯化钠注射液是否符合标签上的要求．（友情提示：NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃，AgCl为白色沉淀）
  组卷：10引用：2难度：0.5

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• 27．钢铁工业是国家工业的基础．2008年我国粗钢产量近5亿吨，居世界首位，某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题：
  （1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe₂O₃．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）
  （2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
  ①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
  ②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H₂SO₄中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH₂的体积为22.4L）

  实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
  加入钢样粉末的质量/g	2.812	5.624	8.436
  生成气体的体积/L（标准状况）	1.120	2.240	2.800

  请根据表中数据计算稀硫酸中H₂SO₄的质量分数．
  ③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）
  组卷：113引用：5难度：0.1

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