2019-2020学年江苏省淮阴中学、姜堰中学高二（下）期中化学试卷

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．5G是中国走在出世界领先的非常重要的一项技术，5G时代对于海量数据的传输、储存、处理技术提出了新的要求。某种三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅，下列化学式可用于表示单晶硅的是（　　）

  A．Si

  B．SiO2

  C．H2SiO3

  D．Na2SiO3
  组卷：18引用：2难度：0.9

  解析

• 2．工业上利用反应3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂检查氯气管道是否漏气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（　　）

  A．中子数为8的氮原子： 8 7 N

  B．NH3的结构式：：

  C．Cl-的结构示意图：

  D．NH4Cl的电子式：
  组卷：15引用：1难度：0.3

  解析

• 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．NH3具有还原性，可用作制冷剂

  B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气

  C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路

  D．Al2O3熔点很高，可用作耐高温材料
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol/LAlCl3溶液：Mg2+、K+、HCO3-、I-

  B．0.1mol/LNaCl溶液：Al3+、K+、SO42-、NO3-

  C．0.1mol/LHNO3溶液：Na+、NH4+、SO42-、Fe2+

  D．0.1mol/LKOH溶液：Cu2+、Ba2+、CH3COO-、NO3-
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 5．用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是（　　）
  

  A．用甲装置测定NaHCO3溶液的pH

  B．用乙装置制取无水氯化镁

  C．用丙装置模拟钢闸门的保护

  D．用丁装置准确量取一定体积的KMnO4标准溶液
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 6．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
  ①6CO₂（g）+6H₂O（l）═C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）△H₁
  ②C₆H₁₂O₆（s）═2C₂H₅OH（l）+2CO₂（g）△H₂
  ③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃（　　）

  A．2△H3=-△H1-△H2

  B．在不同油耗汽车中发生反应③，△H3会不同

  C．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能

  D．6CO2（g）+6H2O（g）═C6H12O6（s）+6O2（g）△H4，则△H4＞△H1
  组卷：27引用：1难度：0.5

  解析

三、解答题（共5小题，每小题3分，满分15分）

• 19．碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO₃ 的最佳方案：
  

  实验	试剂		现象
  	滴管	试管
  	0.8 mol/L FeSO4 溶液 （pH=4.5）	1 mol/L Na2CO3 溶液（pH=11.9）	实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min 后出现明显的红褐色
  	0.8 mol/L FeSO4 溶液 （pH=4.5）	1 mol/L NaHCO3 溶液（pH=8.6）	实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min 后出现明显的灰绿色
  	0.8mol/L（NH4）2Fe（SO4）2 溶液（pH=4.0）	1 mol/L NaHCO3 溶液（pH=8.6）	实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

  （1）实验Ⅰ中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：

   

  Fe²⁺+

   

  +

   

  +

   

  H₂O═

   

  Fe（OH）₃↓+

   

  HCO

  -

  3

  。
  （2）实验Ⅱ中产生 FeCO₃的离子方程式为

   

  。
  （3）为了探究实验Ⅲ中 NH₄起的作用，甲同学设计了实验Ⅳ进行探究：
  

  	操 作	现 象
  实验Ⅳ	向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入   ，再加入一定量 Na2SO4 固体配制成混合溶液（已知 Na +对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管与 2mL 1mol/L NaHCO3 溶液混合。	与实验Ⅲ现象相同

  实验Ⅳ中加入Na₂SO₄固体的目的是

   

  。对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同学得出结论：

  NH

  +

  4

  水解产生 H⁺，降低溶液 pH，减少了副产物 Fe（OH）₂的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：

   

  ，再取该溶液一滴管，与 2mL 1mol/L NaHCO₃溶液混合。
  （4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验Ⅲ中 FeCO₃的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至 A 处的广口瓶中。
  
  ①A中分液漏斗中的试剂为

   

  。
  ②为测定 FeCO₃ 的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是 

   

  。
  （5）实验反思：经测定，实验Ⅲ中的 FeCO₃ 纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ．通过以上实验分析，制备 FeCO₃ 实验成功的关键因素是

   

  。
  组卷：14引用：2难度：0.5

  解析

• 20．为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少氮氧化物（NO_x）的排放量。还原法、氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。
  （1）厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术。
  
  ①N元素的原子核外电子排布式为

   

  ；联氨（N₂H₄）中N原子采取

   

  杂化；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为

   

  。
  ②过程Ⅱ属于

   

  反应（填“氧化”或“还原”）。
  ③该过程的总反应是

   

  。
  ④NH₂OH（羟胺）是一元弱碱，25℃时，其电离平衡常数K_b=9.1×10^-9，NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=1.6×10^-5，则1molNH₂OH和NH₃•H₂O分别与盐酸恰好反应生成的盐pH：前者

   

  后者。（填“大于”或“小于”）。
  （2）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，其反应原理为：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）⇌4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1625.5kJ/mol。
  ①该方法应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过高的原因是

   

  。
  ②氨氮比[

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  ]会直接影响该方法的脱硝率。如图为350℃时，只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图。当

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  ＞1.0时烟气中NO含量反而增大，主要原因是

   

  。
  
  （3）直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6%的稀硝酸吸收NO_x生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸，该电池的阳极反应式为

   

  。
  
  组卷：5引用：1难度：0.4

  解析