2023-2024学年上海外国语大学附属浦东外国语学校高三（上）段考化学试卷

本卷共五道题，满分100分，答题时间50分钟。

• 1．元素周期表是科学界最重要的成就之一。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
  
  （1）基态a原子核外电子有

   

  种运动状态不同的电子，电子占据最高能级的电子云轮廓图为

   

  形，表中属于p区的元素是

   

  （填元素名称）。
  （2）请写出元素d的基态原子的电子排布式：

   

  。
  （3）b的氧化物中b原子与氧原子之间的共价键类型是

   

  ，其中b原子的杂化方式是

   

  。
  （4）通常制造的农药位于周期表右上角，含元素F、P、S、Cl。四种元素的电负性从大到小的顺序为

   

  ；第一电离能从大到小的顺序为

   

  。
  （5）第四周期元素中基态原子未成对电子只有一个单电子的元素种数为

   

  ；第四周期元素中基态原子未成对电子的个数最多有

   

  ；4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析

本卷共五道题，满分100分，答题时间50分钟。

• 4．铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。
  （1）FeSO₄的负离子的空间构型为

   

  。
  （2）FeCl₃蒸气状态下以双聚分子形式存在（如图），双聚分子中存在配位键，请在如图中标出配位键的位置。
  
  （3）铁系元素能与CO形成Fe（CO）₅、Ni（CO）₄等金属羰基化合物。已知室温时Fe（CO）₅为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe（CO）₅中含有的化学键类型包括

   

  （填字母）。
  A．极性共价键
  B．离子键
  C．配位键
  D．金属键
  （4）镍能形成多种配合物，如Ni（CO）₄、[Ni（CN）₄]^2-、[Ni（NH₃）₆]²⁺等，下列有关说法正确的是

   

  （填选项字母）。
  A．[Ni（NH₃）₆]²⁺中含有共价键和离子键
  B．CO与CN^-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键的个数比为1：2
  C．NH₃中N原子为sp³杂化，其空间构型为正四面体形
  D．Ni²⁺在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为6
  （5）Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄中Co、Ni的化合价都是+2，则Fe的化合价是

   

  。Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因是

   

  。
  （6）工业上常用羰基镍Ni（CO）₄制备高纯镍，其熔点-19℃，沸点43℃，羰基镍属于

   

  （填晶体类型）。Ni（CO）₄，呈正四面体构型，Ni（CO）₄易溶于

   

  （填标号）。
  A．水
  B．四氯化碳
  C．苯
  D．硫酸镍溶液
  （7）Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca,其原因是

   

  。
  组卷：45引用：1难度：0.6

  解析

• 5．铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
  （1）基态铜原子的价层电子排布式为

   

  ，核外电子占据的最高能层符号是

   

  ，其在元素周期表中的位置为

   

  。
  （2）下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是

   

  （填标号）。
  A．原子光谱
  B．质谱
  C．红外光谱
  （3）石青的化学式为Cu₂（CO₃）（OH）₂，其中

  CO

  2

  -

  3

  的空间构型为

   

  。
  （4）已知NH₃分子中H-N-H的键角为107.3°，则配合物[Cu（NH₃）₄]SO₄中H-N-H的键角

   

  107.3°（填“大于”、“小于”、“等于”）。
  （5）CuCl₂可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为

   

  ，1mol该有机配体与Cu（Ⅱ）形成的配位键为

   

  mol。
  
  （6）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图所示。
  
  ①已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的该种化合物属

   

  （填“离子”或“共价”）化合物，其化学式为

   

  。
  ②铜和形成的晶体中每个M原子周围最近等距的铜原子数目为

   

  。
  ③已知该晶体的晶胞参数（即立方体晶胞的棱长）为apm,则该晶体的密度是

   

  g/cm³。
  组卷：34引用：1难度：0.5

  解析