2023-2024学年江苏省南京九中高一（上）学情调研化学试卷（10月份）

单项选择题（每小题3分，共计48分。每题只有一个选项符合题意。）

• 1．因海天酱油中含添加剂，“海克斯科技”惹了争议，抖音博主“辛吉飞”是揭食品添加剂内幕还是贩卖焦虑呢？NaNO₂是一种常用的食品添加剂，它属于（　　）

  A．酸

  B．碱

  C．盐

  D．氧化物
  组卷：18引用：1难度：0.6

  解析

• 2．美国对我国的芯片工业打压层层加码，我国科学家正在努力突破技术封锁。单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO₂+2C

  高温

  Si+2CO↑； ②Si+2Cl₂

  高温

  SiCl₄；③SiCl₄+2H₂

  高温

  Si+4HCl,其中反应①和③属于（　　）

  A．置换反应

  B．化合反应

  C．分解反应

  D．复分解反应
  组卷：27引用：2难度：0.8

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• 3．朱自清先生在《荷塘月色》中写道。“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（　　）

  A．光是一种胶体

  B．雾是一种胶体

  C．薄雾中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m

  D．发生丁达尔效应
  组卷：199引用：7难度：0.8

  解析

• 4．某种饮用矿泉水标签部分内容如图，对此矿泉水说法正确的是（　　）
  

  净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 主要成分：水 K+：1.0～27.3mg/L Mg2+：0.1～4.8mg/L Cl-：10～27.3mg/L SO 2 - 4 ：0.4～19.2mg/L

  A．该矿泉水是电解质

  B．K+的结构示意图：

  C．硫酸镁的电离方程式：MgSO4=Mg2++ SO 2 - 4

  D．一瓶该矿泉水最多含Mg2+：2×10-4mol
  组卷：22引用：1难度：0.7

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• 5．酸、碱、盐等各物质与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系正确的是（　　）

  A．NaOH易潮解，可用于氯气的尾气吸收

  B．KAl（SO4）2•12H2O（明矾）溶于水后形成胶体能吸附、沉淀悬浮颗粒物，可用于净水

  C．氯气与碱能够反应，可将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉

  D．HClO见光易分解，可用于环境消毒
  组卷：4引用：1难度：0.7

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• 6．阅读下列材料，完成6-7题。
  1774年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿（主要成分是MnO₂）混合在一起加热，意外地发现了一种具有强烈刺激性气味。1810年，英国化学家戴维仔细研究了这种黄绿色气体，并将其命名为氯气。上述反应可用于实验室制备氯气。较低温度下，Cl₂遇碱转化为Cl₂和ClO^-；较高温度下则转化为Cl^-和

  C

  l

  O

  -

  3

  。
  在给定条件下，下列选项所示的转化能实现的是（　　）

  A．Fe C l 2 点燃 FeCl2	B．稀盐酸 M n O 2 加热 Cl2
  C．SO3（g） H 2 O H2SO4（aq）	D．CaCl2（aq） C O 2 CaCO3（s）
  组卷：8引用：0难度：0.60

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非选择题（共52分）

• 20．碘化钾和碘酸钾（KIO₃）在食品工业中常用作营养增补剂（碘值强化剂），我国从1994年起在食盐中添加碘酸钾作为补碘剂。
  （1）为检验某食盐中所加碘强化剂是碘化钾或碘酸钾，现进行分步实验：
  已知：Ⅰ.氧化性

  IO

  -

  3

  ＞Fe³⁺；
  Ⅱ.实验中可选用的试剂有：FeCl₃溶液、FeSO₄溶液、淀粉溶液。
  ①补充完整检验食盐中是否含有I^-的实验方案：取少量食盐，加水溶解，

   

  。
  ②补充完整检验食盐中是否含有

  IO

  -

  3

  的实验方案：取少量食盐，加水溶解，

   

  。
  （2）工业可用“氯酸钾氧化法”分两步制备KIO₃，其中第一步反应方程式为：11KClO₃+6I₂+3H₂O

  △

  6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑。
  ①用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：

   

  。
  ②每生成标准状况下11.2LCl₂，反应转移电子的物质的量是

   

  。
  ③第二步反应时应向KH（IO₃）₂中加入的物质是

   

  。
  组卷：32引用：2难度：0.5

  解析

• 21．如图所示（A中加热装置、C中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O制备次氯酸溶液。
  已知：Ⅰ.Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl₂O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O₂；
  Ⅱ.装置C中反应的化学方程式为2Cl₂+Na₂CO₃═Cl₂O+2NaCl+CO₂。
  
  （1）装置A中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）装置B中若不盛装饱和食盐水，也不盛装其他任何试剂，对实验的影响是

   

  。
  （3）三颈烧瓶需要置于冷却装置中，原因是

   

  。
  （4）装置D中所得溶液应保存在棕色试剂中并避免光照。长时间不避光保存的该溶液会变质，检验该溶液是否完全变质的方法的是

   

  。
  （5）测定装置D中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方法为：准确量取25mL装置D中溶液，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用2.000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液体积为20.00mL。计算该次氯酸溶液的物质的量浓度，并写出计算过程

   

  。已知：测定过程中发生的反应为：4KI+2HClO+H₂SO₄═2I₂+2KCl+K₂SO₄+2H₂O，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
  组卷：24引用：2难度：0.5

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