2020年人教新版九年级（上）《3.3 元素》常考题套卷（4）
发布：2025/12/1 11:0:12
一、选择题（共10小题）
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1．下列物质中含有氧分子的是（ ）
组卷：364引用：2难度：0.6 -
2．如图是氧、钠元素在元素周期表中的相关信息及粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
组卷：7引用：2难度：0.6 -
3．东京发生核泄漏时，曾出现抢购碘盐的现象，I-131是具有放射性的碘，信息如图。下列叙述正确的是（ ）组卷：6引用：2难度：0.9 -
4．“含氟牙膏”中的“氟”指的是（ ）
组卷：529引用：122难度：0.9 -
5．下列各组元素符号表示金属元素的一组是（ ）
组卷：164引用：2难度：0.9 -
6．2011年3月17中国各地出现的抢购碘盐、酱油、腌菜等行为，南京理工大学环境与生物工程学院辐射防护与环境保护系主任唐双凌心情复杂：“吃碘盐完全没有必要，抢酱油更是无稽之谈”．这里“碘”指的是（ ）
组卷：2引用：1难度：0.9 -
7．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ）
组卷：170引用：9难度：0.8 -
8．“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是（ ）
组卷：50引用：3难度：0.5 -
9．下列物质中，含有氧分子的是（ ）
组卷：13引用：3难度：0.7 -
10．华为公司致力于核心技术的研发，其自主研制的芯片已达到世界领先水平。该芯片的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是（ ）
组卷：23引用：2难度：0.6
二、填空题（共5小题）
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11．1869年，俄国科学家门捷列夫对已发现60多种元素的性质进行了研究．当元素按照相对原子质量递增的顺序排列时，同列或同行元素的密度呈现规律性的变化，元素的相对原子质量与相邻（同列、同行）元素的相对原子质量也存在一定的关系．据此他预测了当时还未被发现元素的某些性质并被后来的实验所证明：
部分元素的相对原子质量和密度表
（1）由表中同列元素数据变化可得出：随着元素相对原子质量增大，元素的密度元素关系 同列元素 未知元素X的相邻元素 元素名称 钙 锶 钡 硅 镓 砷 锡 相对原子质量 40 88 137 28 70 75 119 密度（克/厘米3） 1.55 2.60 3.62 2.40 5.89 5.72 7.30 ；
（2）现有未知元素X与硅和锡处于同一列且位于两者之间，与镓和砷处于同一行且位于两者之间，则未知元素X的相对原子质量约为．组卷：18引用：2难度：0.7 -
12．下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为．
（2）表中不同种元素最本质的区别是（填序号）：
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：（填字母序号）、…
A从左到右各元素原子的电子层数相同
B从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图
，该原子在化学反应中易（“得到”“失去”）电子．说明元素的化学性质与原子的关系密切．
（5）仅含碳和氢两种元素的有机物称为烃，如烷烃、烯烃、炔烃等．烷烃中最简单的是甲烷（CH4），其余随碳原子数的增加，依次为乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等．如果烷烃中的碳原子数为n,则烷烃的化学式可以用通式表示．它们在氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳和水，试写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：．组卷：13引用：1难度：0.3 -
13．构建知识网络是一种重要的学习方法．
（1）将“分子”、“原子”、“元素”填入图中序号所对应的横线上．
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，质量分数高达7.73%，假设地壳中的铝元素全部以氧化物的形式存在，其化学式为，那么地壳中铝的氧化物的质量分数为．（计算结果保留至0.1%）
（3）乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源．按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇互溶调和而成．其中溶质是，溶剂是，其中乙醇属于（填“可再生”与“不可再生”）能源．请写出酒精燃烧的方程式．组卷：5引用：1难度：0.7 -
14．2020年11月24日，我国在中国文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功将探月工程嫦娥五号探测器送入预定轨道，开启我国首次地外天体采样返回之旅。
（1）月球中含有丰富氦-3原子（其质子数为2，中子数为1），则该原子的核外电子数为。
（2）在运载火箭上用到了稀罕的钪钛合金。钪（Sc）在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。
①钪的相对原子质量为。
②D图表示的符号为。
③图2所表示的四种粒子中，与钪原子的化学性质相似的是（填字母）。组卷：15引用：2难度：0.8 -
15．诺氟沙星胶囊主要成分是诺氟沙星（化学式为C16H18FN3O3，式量为319），适用于肠道感染、尿路感染及其它沙门菌感染．它由
种元素组成，其中1mol诺氟沙星中所含物质的量最多的原子是；31.9克诺氟沙星的物质的量是mol,其中所含氮的原子个数为．组卷：10引用：1难度：0.9
三、解答题（共5小题）
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16．学习化学使我们思维更严谨，请你阅读图片，回答问题。
（1）如图1是某牙膏商标上的部分文字，用化学用语填空：
图中一种非金属元素的符号；氢氧化铝的化学式；硝酸钾中氮元素的化合价为。
（2）下列是氟元素、钠元素、氯元素在元素周期表中的信息和相应四种粒子的结构示意图。
由图2可知氟的相对原子质量为；A、B、C、D中，属于同种元素的是（填字母）；与A粒子的化学性质相似的粒子是（填粒子符号）；B粒子代表的元素位于周期表第周期。
（3）如图E是最新公布中文名称的
元素相关信息，下列有关说法正确的是。
①元素符号为uUO ②该元素属于非金属元素 ③该原子质量是C-12原子质量的24倍
④原子序数为118 ⑤原子的质子数为176 ⑥相对原子质量为294g组卷：7引用：1难度：0.5 -
17．元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分．请你根据下表回答问题：
（1）氟的相对原子质量是3 Li
锂
6.9414 Be
铍
9.0125 B
硼
10.816 C
碳
12.017 N
氮
14.018 O
氧
16.009 F
氟
19.0010 Ne
氖
20.1811 Na
钠
22.9912 Mg
镁
24.3113 Al
铝
26.9814 Si
硅
28.0915 P
磷
30.9716 S
硫
32.0617 Cl
氯
35.4518 Ar
氩
39.95．
（2）磷原子核内的中子数为．
（3）上表中金属元素有种．
（4）元素周期表同一横行元素的原子序数从左至右逐渐．组卷：189引用：36难度：0.5 -
18．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是．
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由元素过渡到元素，并以稀有气体元素结尾．
（3）写出核外电子排布与氖原子形同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子，阴离子．
（4）写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个：物质的类别 氧化物 酸 碱 盐 物质的化学式 组卷：256引用：47难度：0.1 -
19．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题。
（1）表中①所示的元素名称是；
（2）X2-与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是，它处在元素周期表中第周期；
（3）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是；
（4）化学符号3SO42-表示的意义为。组卷：15引用：3难度：0.6 -
20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的一部分：
试根据上表回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是：。
（2）与镁元素化学性质相似的元素有（写出一种即可）。
（3）请你找出 8 号元素，它的元素符号是，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，最外层上有个电子，在化学反应中这种原子容易（选填“得到”或“失去”）电子，离子的结构示意图是，离子符号为。
（4）妍妍同学考查后发现，第 2、3 周期开头的是元素（填“金属”或“非金属”，下同），靠近尾部的是元素。
（5）每一周期的元素从左向右排列所遵循的一条规律是：； 则表中x=；若钾原子的相对原子质量为39，则它的中子数为。
（6）相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系（见下表），根据下表判断 6.02×1023 个钠原子的质量 y 为。请归纳下表中的规律：。原子 碳 氧 钠 相对原子质量 12 16 23 6.02×1023 个原子的质量 12 g 16 g y 组卷：29引用：2难度：0.5
