2021-2022学年四川省成都外国语学校高二（上）月考化学试卷（12月份）

一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）

• 1．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）

  A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

  B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

  C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

  D．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加
  组卷：160引用：9难度：0.9

  解析

• 2．恒温、恒压下，1mol A 和1mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）。一段时间后达到平衡，生成amol C．下列说法不正确的是（　　）

  A．起始时和达到平衡时容器中的压强之比为1：1

  B．平衡时物质A，B的转化率之比为1：2

  C．平衡时A的转化率为 a 2

  D．当v正（A）=v逆（B）时，可判定反应达到平衡状态
  组卷：18引用：3难度：0.5

  解析

• 3．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，下列能说明反应达到化学平衡状态的是（　　）

  A．断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成

  B．混合气体的密度不变

  C．混合气体的平均摩尔质量不变

  D．N2、H2、NH3的分子个数比为1：3：2
  组卷：14引用：3难度：0.7

  解析

• 4．反应SiCl₄（g）+2H₂（g）

  高温

  Si（s）+4HCl（g）可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（　　）

  A．该反应△H＞0、△S＜0

  B．该反应的平衡常数K= c 4 （ HC l ） c （ S i C l 4 ） × c 2 （ H 2 ）

  C．高温下反应每生成1mol Si需消耗2×22.4L H2

  D．用E表示键能，该反应△H=4E（Si-Cl）+2E（H-H）-4E（H-Cl）
  组卷：674引用：17难度：0.5

  解析

• 5．一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入6 mol M和2 mol N，发生反应3M（g）+N（g）⇌xP（g）+2Q（s），2min末该反应达到平衡，生成1.6 mol Q，并测得P的浓度为0.8mol•L^-1。下列判断错误的是（　　）

  A．x=2

  B．0～2 min内，M的平均反应速率为0.6mol•L-1•min-1

  C．N的平衡转化率为60%

  D．混合气体的密度不再变化时，该反应达到了平衡状态
  组卷：24引用：2难度：0.6

  解析

• 6．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s）△H＜0，某研究小组研究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（　　）
  

  A．图Ⅰ表示增加反应物浓度对该平衡的影响

  B．图Ⅱ表示减小压强对该平衡的影响

  C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙＞甲

  D．图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲＞乙
  组卷：163引用：25难度：0.9

  解析

• 7．向一密闭容器中充入1molH₂（g）和1molI₂（g），压强为pPa,并在一定温度下发生反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是（　　）

  A．保持容器容积不变，继续向其中加入1molH2（g），反应正向进行

  B．保持容器容积不变，继续向其中加入1molN2（g）（N2不参加反应），化学反应速率不变

  C．保持容器压强不变，继续向其中加入2molHI（g），重新达到新平衡时，H2的体积分数不变

  D．提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动
  组卷：24引用：5难度：0.6

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• 8．两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO₂和Br₂（g），都为红棕色，两容器中颜色深浅程度相同，迅速将两容器同时压缩到原来的一半（如图），假设气体不液化，则下列说法正确的是（　　）

  A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深

  B．a′、b′的颜色一样深

  C．a′、b′的压强分别为a、b的压强的2倍

  D．a′中的c（NO2）一定比b′中的c（Br2）小
  组卷：10引用：4难度：0.5

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• 9．已知：
  ①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）ΔH=-571.6kJ⋅mol^-1
  ②2CH₃OH（1）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（1）ΔH=-1452kJ⋅mol^-1
  ③H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）ΔH=-57.3kJ⋅mol^-1
  则下列说法正确的是（　　）

  A．H2（g）燃烧热ΔH=-571.6kJ⋅mol-1

  B． 1 2 H2SO4（aq）+ 1 2 Ba（OH）2═ 1 2 BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1

  C．等质量的H2（g）和CH3OH（1）完全燃烧生成CO2和液态水，H2（g）放出的热量多

  D．2mol H2（g）在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ
  组卷：8引用：1难度：0.7

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二、填空题

• 28．三氯氧磷（POCl₃）广泛用于农药、医药等化工生产中。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸（H₃PO₃）。请回答下列问题：
  （1）三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为

   

  。
  （2）已知亚磷酸（H₃PO₃）为二元弱酸，则Na₂HPO₃溶液中，各离子浓度的大小关系为

   

  。
  （3）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸（H₃PO₃）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。表示lg

  c

  （

  HP

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  H

  2

  P

  O

  -

  3

  ）

  的是曲线

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），亚磷酸（H₃PO₃）的K_a1=

   

  ，反应HPO₃^2-+H₂O⇌H₂PO₃^-+OH^-的平衡常数为

   

  。
  组卷：22引用：1难度：0.7

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• 29．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
  Ⅰ．酸碱中和滴定—已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
  ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
  ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
  ③滴加儿滴酚酞溶液；
  ④用0.10mol⋅L^-1的盐酸标准液滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：
  

  滴定序号	待测溶液体积/mL	所消耗盐酸标准液的体积/mL
  		滴定前读数	滴定后读数
  1	25.00	0.50	20.60
  2	25.00	6.00	26.00
  3	25.00	1.10	21.00

  （1）用

   

  滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol⋅L^-1的盐酸标准液。
  （2）试样中NaOH的质量分数为

   

  。
  （3）若出现下列情况，测定结果偏高的是

   

  （填序号）。
  a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
  b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
  c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
  d.酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
  e.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
  Ⅱ．氧化还原滴定—化学探究小组用H₂C₂O₄（草酸）溶液测定KMnO₄溶液的浓度．请回答下列问题：
  I、取20.00mL0.250mol/L H₂C₂O₄标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液进行滴定．滴定反应方程式为（未配平）：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O。
  记录数据如表：
  

  滴定次数	标准溶液体积/mL	待测溶液体积/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度
  1	20.00	1.50	23.70
  2	20.00	1.02	21.03
  3	20.00	2.00	21.99

  （4）滴定时，KMnO₄溶液应装在

   

  滴定管中（选填：酸式、碱式）。
  （5）滴定终点的判断方法是：

   

  。
  （6）根据上述数据计算，该KMnO₄溶液的浓度为

   

  mol/L。
  （7）下列操作中使得KMnO₄溶液浓度偏低的是

   

  。
  A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO₄溶液
  B．滴定前盛放标准H₂C₂O₄溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
  C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
  D．读取KMnO₄溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数
  组卷：70引用：1难度：0.6

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