2021-2022学年江西省南昌市八一中学、洪都中学、南师附中、十七中四校联考高二（上）期末化学试卷

一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）

• 1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

  A．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2 （g） ΔH=+571.6kJ•mol-1，则氢气燃烧热为285.8kJ•mol-1

  B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

  C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l） ΔH=-57.4kJ•mol-1

  D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3ΔH=-38.6kJ•mol-1
  组卷：18引用：1难度：0.6

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• 2．煤的液化可以合成甲醇。
  ①“气化”：C（s）+2H₂O（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₁=+90.1kJ•mol^-1
  ②催化液化Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ•mol^-1
  ③催化液化Ⅱ：CO₂（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）；△H₃=akJ•mol^-1
  下列有关说法正确的是（　　）

  A．催化液化Ⅰ中使用催化剂，反应的活化能Ea、△H2都减小

  B．反应C（s）+H2O（g）+H2（g）=CH3OH（g）△H=+41.1kJ•mol-1

  C．△H2＞△H3

  D．图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，负极的电极反应为CH3OH-6e-+6OH-=CO2↑+5H2O
  组卷：34引用：4难度：0.6

  解析

• 3．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
  ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
  ②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
  ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
  ④3mol•L^-1•s^-1的反应速率一定比1mol•L^-1•s^-1的反应速率大
  ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
  ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

  A．②⑥

  B．②⑤

  C．①②③⑤

  D．①②④⑤
  组卷：228引用：17难度：0.9

  解析

• 4．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（　　）
  

  A．前8minA的平均反应速率为0.08mol•L-1min-1

  B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

  C．30min时降低温度，40min时升高温度

  D．30-40min之间该反应增大了压强或使用了催化剂
  组卷：77引用：2难度：0.7

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• 5．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

  A． 如图表示反应：mA（s）+nB（g）⇌pC（g）△H＞0，在一定温度下，平衡时B的转化率（B%）与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的快

  B． 如图是可逆反应：A（g）+B（s）⇌C（s）+D（g）△H＞0的速率时间图象，在t1时刻改变条件可能是加入催化剂

  C． 如图表示对于化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），A的百分含量与温度（T）的变化情况，则该反应的△H＞0

  D． 如图所示图中的阴影部分面积的含义是（v正-v逆）
  组卷：37引用：3难度：0.7

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• 6．Ni（CO）₄可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，一定容积的密闭容器中，发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法正确的是（　　）
  

  温度/℃	25	80	230
  平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

  A．25℃达到平衡时，向容器中继续通入CO，Ni粉转化率增大，CO转化率减小

  B．温度越低，越有利于Ni（CO）4的生产

  C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＜v（逆）

  D．平衡时向密闭容器中加入少量镍粉，平衡向正反应方向移动，新平衡时CO浓度比原平衡小
  组卷：46引用：3难度：0.7

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• 7．将浓度为0.1mol•L^-1HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是（　　）
  ①c（H⁺）②c（F^-）③c（OH^-）④K_a（HF）⑤K_w⑥

  c

  （

  F

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  ⑦

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  HF

  ）

  A．①⑥

  B．②④

  C．③⑦

  D．④⑤
  组卷：37引用：4难度：0.6

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二、填空题（本大题共6小题，共52分）

• 21．50mL0.50mol⋅L^-1盐酸与50mL0.55mol⋅L^-1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。请回答：
  （1）从实验装置上看，如图中缺少的一种玻璃用品是

   

  。如改用0.0275molNaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将

   

  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
  （2）已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.2molH₂O时，放出11.46kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.7

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• 22．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．
  
  请回答：
  I．用图1所示装置进行第一组实验．
  （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是

   

  （填字母序号）．
  A．铝B．石墨C．银D．铂
  （2）N极发生反应的电极反应式为

   

  ．
  （3）实验过程中，滤纸上能观察到的现象有

   

  ．
  Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．
  （4）电解过程中，X极区溶液的pH

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）．
  （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O和4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少

   

   g.
  （6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为

   

  ．
  组卷：61引用：2难度：0.5

  解析