2021-2022学年安徽省滁州市定远县育才学校高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题3分，满分48分）

• 1．足量块状铁与 100 mL0.01mol/L 的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而 不改变 H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）
  ①加 NaCl 溶液
  ②加 NaOH 固体
  ③加 CH₃COONa 固体
  ④升高温度
  ⑤将块状铁改为铁粉
  ⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸

  A．①②③

  B．③④⑥

  C．④⑤

  D．④
  组卷：13引用：4难度：0.7

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• 2．2020年是勒夏特列诞辰170周年，他发现的平衡移动原理在工农业生产和日常生活中有许多重要应用，下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），加压，体系颜色变深

  B．已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，高温比低温更有利于NH3的生成

  C．工业上用SO2合成SO3，增加氧气的量可提高SO2的利用率

  D．工业上合成氨，使用铁触媒可提高NH3日产量
  组卷：33引用：3难度：0.5

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• 3．常温下，能证明醋酸是弱酸的实验事实是（　　）

  A．CH3COOH溶液与Fe反应放出H2

  B．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

  C．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2

  D．0.01mol/LCH3COOH溶液的pH大于2
  组卷：32引用：3难度：0.8

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• 4．下列叙述中，错误的是（　　）

  A．强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中存在电离平衡

  B．强电解质水溶液的导电能力不一定强于弱电解质的水溶液

  C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同

  D．二氧化碳和氨气属于非电解质，稀硫酸属于强电解质
  组卷：61引用：3难度：0.6

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• 5．下列实验及其结论都正确的是（　　）

  选项	实验	结论
  A.	氯气的水溶液可以导电	氯气是电解质
  B.	常温下将等体积pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合后测混合后溶液pH值	溶液的pH=7
  C.	等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多	酸性HA比HB弱
  D.	等体积的盐酸和醋酸分别与等量的Zn反应，两种酸放出气泡一样快	两种酸浓度相等

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：3引用：4难度：0.5

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• 6．已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）ΔH=-197kJ/mol,用6mol SO₂与2.5mol O₂在一定条件下反应，当放出472.8kJ热量时，SO₂的转化率为（　　）

  A．96%

  B．80%

  C．50%

  D．40%
  组卷：2引用：2难度：0.5

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二、综合题（本大题共4小题，满分52分）

• 19．（1）下列事实一定能说明CH₃COOH是弱电解质的是

   

  （填字母）。
  A．相同温度下，浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸
  B．1mol/LCH₃COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
  C．25℃时，1mol/LCH₃COOH溶液的pH约为2
  D．10mL1mol/L的CH₃COOH溶液恰好与10 mL1mol/LNaOH溶液完全反应
  （2）常温下，在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图。
  ①该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

   

  mol/L。
  ②在B点，a

   

  12.5mL（填“大于”、“小于”或“等于”）。醋酸和NaOH恰好完全反应后溶液呈

   

  （填“酸”或“碱”）性，原因是

   

  （用离子方程式表示）。
  ③A、B、C、D几点中，水的电离程度最大的是

   

  。
  （3）25℃时，将amol/L的醋酸与bmol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为

   

  。
  组卷：6引用：1难度：0.5

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• 20．控制 CO₂ 的排放是防止温室效应等不良气候现象产生的有效途径。
  （1）高炉炼铁中用CO还原Fe₂O₃得到Fe,同时会排放大量的CO₂和烟尘，必须进行严格的控制。已知：
  ①C（石墨，s）+CO₂（g）═2CO（g）ΔH=+172.5 kJ⋅mol⁻¹
  ②3C（石墨，s）+Fe₂O₃（s）═2Fe（s）+3CO（g）ΔH=+489.0 kJ⋅mol⁻¹
  则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为

   

  ；
  （2）在恒温恒容密闭容器中充入一定量 CO 与 Fe₂O₃发生该反应。
  ①以下能说明该可逆反应达到平衡状态的是

   

  （选填字母）
  A.混合气体的密度不变
  B.容器内气体压强一定
  C.CO与CO₂浓度比为1：1
  D.Fe₂O₃与Fe的质量比不变
  ②当达到平衡后，再充入一定量CO，平衡

   

  移动（填“正向”、“逆向”或“不”），则达到新平衡后CO的转化率

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  （3）可将炼铁产生的CO₂与CH₄反应得到气体燃料，其反应原理为：CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）。某小组向体积是1L的刚性密闭容器中充入物质的量均是1mol的CH₄与CO₂，反应过程中CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
  
  ①压强：p₁

   

  p₂（填“＞”或“＜”）。
  ②1100℃、p₁条件下，反应的平衡常数K_p=

   

  （用含p₁的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）；若在平衡体系再充入0.6molCO₂和0.8molH₂，重新达平衡后，CH₄的转化率
  

   

  （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
  组卷：108引用：3难度：0.6

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