2020-2021学年山东省烟台市莱州市高二（下）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
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1．央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（ ）
组卷：21引用：4难度：0.7 -
2．下列应用涉及氧化还原反应的是（ ）
组卷：23引用：2难度：0.7 -
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
组卷：21引用：1难度：0.6 -
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
组卷：91引用：5难度：0.7 -
5．下列解释有关实验现象的离子方程式错误的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 离子方程式 A 大理石中加入足量醋酸溶液 大理石逐渐溶解 CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O B 新制氯水中加过量氢氧化钠溶液 溶液由黄绿色变无色 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O C 酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液 溶液紫色褪去，有气泡产生 2MnO4-+3H2O2+10H+═2Mn2++3O2↑+8H2O D 将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 4H++4I-+O2═2I2+2H2O 组卷：107引用：5难度：0.5 -
6．实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是（ ）
组卷：186引用：5难度：0.7
三、本题包括5小题、共60分。答案必须写在答题卡内相应的位置，不能写在试卷上。
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19．某化学兴趣小组对硫酸亚铁的性质进行探究并做如下实验，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸中配制成0.5mol•L-1的溶液：
回答下列问题：实验序号 操作及现象 ⅰ 取2mL上述FeSO4溶液于试管中，逐滴加入少量0.1mol•L-1 Na2S溶液，产生大量黑色沉淀 ⅱ 取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入2滴1mol•L-1 KSCN溶液无现象，通入一段时间O2，溶液变为浅红色 ⅲ 重复实验ⅱ，向浅红色溶液中加入5%H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色中，且红色很快褪去
（1）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是FeS。Na2S溶液呈碱性，FeSO4溶液与其反应不生成Fe（OH）2而生成FeS的可能原因是。
（2用离子方程式表示步骤ü中溶液变红的原因：、。
（3）甲同学探究步骤ⅱ中溶液褪色的原因，提出如下假设：
a.Fe3+被H2O2还原
b.SCN-被O2氧化
c.SCN-被H2O2氧化
乙同学根据上述实验认为假设b不成立，他依据的现象是。
（4）甲同学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了（3）中假设c成立。请将以下实验操作及现象补充完整。步骤 试剂及操作 现象 1 取实验ⅲ中褪色后溶液少量于试管，滴加FeCl3溶液 ① 2 ② 溶液变为红色 组卷：22引用：1难度：0.5 -
20．氯化氨基汞[Hg（NH2）Cl]是祛斑霜中常用的添加剂，可由反应：Hg+2NH3+Cl2═Hg（NH2）Cl↓+NH4Cl制备，某学习小组在实验室中利用下列装置制备氯化氨基汞，回答下列问题。
（1）A中发生反应的离子方程式为。
（2）F中发生反应的化学方程式为。
（3）盛装碱石灰的仪器名称为，其作用为。
（4）整个装置的仪器连接顺序为A→（装置不能重复使用）。该实验的不足之处是。
（5）E中短导管a通入的气体是，导管ab采用长短不同的原因是。
（6）氯化氨基汞产品中氯化铵基汞的含量测定：称取ag样品，加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液中加入0.1mol/L KI溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈无色[已知Hg2++2I-=HgI2↓（橙红色），HgI2+2I-=HgI42-（无色）]，共消耗V mL KI溶液。测定产品中氯化氨基汞的质量分数为组卷：32引用：2难度：0.5
