2021-2022学年黑龙江省鹤岗三中高二（下）开学化学试卷

一、选择题（每题2分，只有一个正确选项，共50分）

• 1．下列物质的水溶液常温下pH小于7的是（　　）

  A．NaCl

  B．CH3COONa

  C．NH4Cl

  D．NaHCO3
  组卷：29引用：8难度：0.9

  解析

• 2．a、b、c三种金属浸入稀硫酸中，a、c相连时，a质量减少；b、c相连，c上有气泡；a、b相连，b为负极．则三种金属的活动性顺序由大到小排列为（　　）

  A．b＞a＞c

  B．a＞c＞b

  C．b＞c＞a

  D．a＞b＞c
  组卷：17引用：4难度：0.8

  解析

• 3．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）

  A．洗净的锥形瓶和滴定管可以放进烘箱中烘干

  B．利用上图所示的方法，排出碱式滴定管内的气泡

  C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

  D．利用酚酞试液作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内的溶液的pH一定为7
  组卷：5引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2

  B．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol•L-1的稀盐酸

  C．量取25.00mLKMnO4溶液，可选用50mL酸式滴定管

  D．用水润湿过的pH试纸测pH相等的HCl和CH3COOH，CH3COOH的误差更大
  组卷：5引用：2难度：0.8

  解析

• 5．下列物质用途或操作正确且与盐类水解无关的一组是（　　）

  A．用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈

  B．在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁

  C．刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液

  D．用泡沫灭火器灭火
  组卷：16引用：3难度：0.8

  解析

• 6．下列溶液一定呈中性的是（　　）

  A．pH=7的溶液

  B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1的溶液

  C．使酚酞溶液呈无色的溶液

  D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

• 7．能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　）

  A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

  B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

  C．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

  D．0.1mol•L-1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.01mol•L-1
  组卷：5引用：3难度：0.7

  解析

• 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．pH=1的溶液中：Fe2+、 NO - 3 、 SO 2 - 4 、Na+

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =1012的溶液中： NH + 4 、Al3+、 NO - 3 、Cl-

  C．由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、 HCO - 3

  D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、 SO 2 - 4 、SCN-
  组卷：35引用：7难度：0.9

  解析

• 9．pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（　　）

  A．大于

  B．小于

  C．等于

  D．无法确定
  组卷：56引用：13难度：0.9

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二、解答题（共4小题，满分50分）

• 28．Ⅰ.请回答下列问题：
  （1）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示：
  
  a、b、c三点溶液中CH₃COOH的电离程度由大到小的顺序是

   

  。
  （2）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
  

  化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

  ①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是

   

  （用编号填写）。
  a.CH₃COONa
  b.Na₂CO₃
  c.NaClO
  d.NaHCO₃
  ②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

   

  。
  （3）已知常温时，amol/L醋酸在水中与0.1mol/LNaOH等体积混合，溶液为中性，则醋酸钠的水解平衡常数K_h=

   

  （用含a的代数式表示）。
  Ⅱ.结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
  

  酸	电离常数（Ka）	酸	电离常数（Ka）	酸	电离常数（Ka）	酸	电离常数（Ka）
  CH3COOH	1.8×10-5	H2CO3	K1=4.4×10-7	H2C2O4	K1=5.4×10-2	H2S	K1=1.3×10-7
  HClO	3×10-8		K2=4.7×10-11		K2=5.4×10-5		K2=7.1×10-15

  （4）0.1mol/L的KHC₂O₄溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

   

  。
  （5）pH相同的NaClO和CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（ClO^-）]

   

  [c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （6）向0.1mol/LCH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=

   

  。（CH₃COOH的电离平衡常数K_a=1.8×10^-5）
  组卷：5引用：1难度：0.7

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• 29．一氧化碳和氢气是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等。
  （1）已知CO（g）、CH₃OH（l）、CH₃COOH（l）的燃烧热分别是ΔH（CO）=-283.2kJ/mol、ΔH（CH₃OH）=-723.6kJ/mol和ΔH（CH₃COOH）=-870.3kJ/mol,则通常状况下甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式是：

   

  。
  （2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）　ΔH＞0，请你分析该反应是否能自发进行？

   

  （填“是”或“否”），依据是

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.8

  解析