2021年天津市杨村一中高考化学模拟试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．煤的气化是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

  B．我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏

  C．碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料

  D．华为继麒麟980之后自主研发的7nm芯片问世，芯片的主要成分是硅
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．油脂的皂化反应属于加成反应

  B．多次盐析和溶解可以分离提纯蛋白质

  C．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳

  D．乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应
  组卷：63引用：3难度：0.7

  解析

• 3．用化学用语表示SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O中的相关微粒，其中正确的是（　　）

  A．F-的结构示意图：

  B．水分子的比例模型：

  C．SiF4的电子式：

  D．中子数为15的Si原子： 29 14 Si
  组卷：63引用：8难度：0.8

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．干冰属于原子晶体

  B．CH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子

  C．所有的金属元素都分布在d区和ds区

  D．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用
  组卷：29引用：1难度：0.6

  解析

• 5．₁₃Al、₁₅P、₁₆S、₁₇Cl是元素周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是（　　）

  A．元素Al元素周期表中位于第四周期第ⅢA族

  B．元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4

  C．第一电离能：I1（Al）＜I1（P）＜I1（S）

  D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
  组卷：25引用：1难度：0.5

  解析

二、解答题（共4小题，满分64分）

• 15．某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）制取纯铜和绿矾（FeSO₄•7H₂O）产品，设计流程如图1所示：
  （1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL^-1）配制500mL 1.0mol•L^-1的硫酸，需要取98%的浓硫酸

   

  mL（小数点后面保留一位有效数字）；需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有

   

  。
  （2）该小组同学设计如图2装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素。
  ①装置A中反应的化学方程式为

   

  ；D装置起安全瓶作用，E装置中的现象是

   

  。
  ②反应装置不完善，为避免空气污染，要加装尾气处理装置所用试剂为

   

  溶液。
  （3）从图3中选择合适的装置，写出步骤⑤中进行的操作顺序

   

  （填序号）
  （4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，反应为：10FeSO₄+8H₂SO₄+2KMnO₄=2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O。
  实验所得数据如下表所示：
  

  滴定次数	1	2	3	4
  KMnO4溶液体积/mL	19.10	20.02	19.98	20.00

  ①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是

   

  （填代号）。
  a.酸式滴管定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
  b.锥形瓶洗净后未干燥          c.滴定终点时俯视读数
  d.滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
  ②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为

   

  。
  
  组卷：14引用：2难度：0.5

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• 16．氮的化合物在生产实践及科学研究中应用广泛。
  （1）目前工业上使用的捕碳剂有NH₃和（NH₄）₂CO₃，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
  2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌（NH₄）₂CO₃（aq） K₁
  NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌NH₄HCO₃（aq） K₂
  （NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）⇌2NH₄HCO₃（aq） K₃
  则K₃=

   

  。（用含K₁、K₂的代数式表示）
  （2）利用CO₂制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：CO₂催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH=akJ•mol^-1。起始时按n（CO₂）：n（H₂）=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H₂和H₂O的物质的量如图甲所示。
  ①a

   

  0。（选填“＞”或“＜”）
  ②下列说法正确的是

   

  。（填字母序号）
  A．使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率
  B．其它条件不变时，若扩大容器容积，则v_正减小，v_逆增大
  C．测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡
  ③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投入CO₂和H₂，则

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  2

  H

  4

  ）

  将

   

  （填“变大”、“不变”或“变小”）。
  
  （3）N₂H₄为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，常温下，向10mL0.1mol/L的联氨溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液xmL溶液中N₂H₄、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺的物质的量分数δ随溶液pOH[pOH=-lgc（OH ^-）]变化的曲线如图乙所示：
  ①25℃时，写出N₂H₄在水中第一步电离方程式：

   

  ；
  ②25℃时，N₂H₄在水中的第二步电离常数值为

   

  ；
  ③工业上利用NH₃制备联氨（N₂H₄）装置如图丙。试写出其阳极电极反应式：

   

  。
  组卷：18引用：1难度：0.6

  解析