2021-2022学年河北省沧州市高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是合题目要求的）

• 1．分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用，下列关于物质的分类正确的是（　　）
  

  选项	混合物	纯净物	电解质	酸性氧化物
  A	盐酸	Na2CO3	K2SO4溶液	SO2
  B	氯水	KNO3晶体	NaCl	干冰
  C	CuSO4•5H2O	CaCl2	NO2	SO3
  D	空气	Fe（OH）3胶体	Na2CO3	CO

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：27引用：1难度：0.7

  解析

• 2．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．1 mol•L-1BaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA

  B．常温常压下，32g氧气含有的电子数为16NA

  C．9mL水和11.2L氮气含有相同的分子数

  D．1molFe与足量氯气反应转移电子数目为2NA
  组卷：7引用：2难度：0.5

  解析

• 3．下列判断错误的是（　　）

  A．SO2和SO3互为同素异形体

  B． 202 78 Pt和 198 78 Pt互为同位素

  C．C4H10的同分异构体有两种

  D．有无固定的熔点可以间接地确定某一固体是否为晶体
  组卷：38引用：1难度：0.8

  解析

• 4．下列说法错误的是（　　）

  A．“84”漂白剂的有效成分是NaClO

  B．“84”漂白剂放在太阳光下会更快失效

  C．足量的Na2O2与等质量的H2O、CO2反应生成等质量的O2

  D．Na久置在空气中，最终得到白色粉末
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列有关实验操作错误的是（　　）

  A．用四氯化碳萃取溴水中的溴，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下端排出

  B．蒸馏实验中温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处

  C．从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠不能放回原试剂瓶，应处理掉

  D．焰色反应中，每次实验后铂丝都要用稀盐酸洗净，再灼烧至无色，才能进行下一次实验
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析

三、非选择题（本题共4小题，共57分）

• 16．某无色透明溶液中可能大量存在Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、OH^-、CO₃^2-和Cl^-中的几种。回答下列问题：
  （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是

   

  。
  （2）取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，原溶液中一定不存在的离子是

   

  。
  （3）取少许溶液滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液一定不存在的离子是

   

  ；写出白色沉淀溶解的离子方程式：

   

  。
  （4）由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是

   

  ，若要确定该离子，应进行的实验为

   

  （写出操作过程和实验现象）。
  （5）取原溶液20mL，逐滴加入0.2mol•L^-1的Ca（OH）₂溶液至恰好完全反应，这时消耗的Ca（OH）₂溶液的体积为50mL。用原溶液应急配制100mL0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，应取用的原溶液的体积为

   

  mL。
  组卷：101引用：1难度：0.6

  解析

• 17．学完碳酸钠和碳酸氢钠的性质，有同学对碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别有了兴趣，并做了下列实验。
  

  序号	操作	现象
  实 验 ①	室温时，分别取0.1mol•L-1Na2CO3溶液和0.2mol•L-1NaHCO3溶液各3mL于两个试管中，分别滴入2滴酚酞溶液	Na2CO3溶液变红	NaHCO3溶液变红
  实 验 ②	测量下面实验过程中溶液pH的变化（利用传感器） 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等	加入试剂的体积/mL
  实 验 ③	I中连接盛有2g碳酸钠的试管，II中连接盛有2g碳 酸氢钠的试管
  实 验 ④	两个试管中分别加入mgNa2CO3固体和NaHCO3固体	两个气球鼓起的大小不一样

  已知：溶液pH越小，OH^-的浓度越小，溶液碱性越弱。
  （1）有同学认为实验①不能说明Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液，他的理由是

   

  。
  （2）实验②中Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为

   

  ；滴加NaHCO₃溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na₂CO₃溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中

   

  （填离子符号）参与了反应，写出该步反应的离子方程式：

   

  。
  （3）根据实验③，能够达到鉴别目的的实验现象是

   

  ，所以除去Na₂CO₃中混有的NaHCO₃的方法是

   

  。
  （4）根据实验④中气球鼓起的大小，可以鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃，

   

  （填“A”或“B”）试管中的气球鼓起的更大。
  （5）向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
  
  则加入盐酸的体积在25mL之前发生反应的离子方程式为

   

  ，产生的CO₂在标准状况下的体积为

   

  mL，混合溶液溶质的物质的量之比为n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=

   

  。
  组卷：68引用：1难度：0.6

  解析