2021年四川省成都市高考化学模拟试卷
发布：2024/12/13 8:0:14
一、选择题：本题共7个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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1．化学与生活、科技、社会、环境等密切相关，下列有关叙述错误的是（ ）
组卷：35引用：1难度：0.8 -
2．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（ ）组卷：42引用：1难度：0.5 -
3．如表实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验 目的 A 向含Br2的苯中加入适量的NaOH溶液，然后充分振荡、静置、分液 除去杂质Br2 B 相同温度下，用pH计测定等浓度的CH3COONa和NaClO 比较CH3COOH和HClO酸性 C 将含有少量NaCl杂质的KNO3固体溶于水，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤 提纯KNO3 D 向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验 检验NH4+ 组卷：36引用：1难度：0.5
二、必考题（本题共3小题，共39分）
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9．将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液．某研究小组用该含碘废液制备NaI固体，实验流程如图。
已知：反应②2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+。回答下列问题：
（1）产生含碘废液的离子方程式为。
（2）①中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为。
（3）③中加入浓硝酸的作用是。
（4）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为。
（5）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为。
（6）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a.称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c.用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；
d.重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。
①滴定过程中，AgNO3溶液应放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；步骤d的目的是。
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是。组卷：26引用：1难度：0.4 -
10．碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
（1）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式。
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
③NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ/mol
（2）已知植物光合作用发生的反应如下：6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+669.62kJ/mol。该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是。
a.增大CO2的浓度
b.取走一半C6H12O6
c.加入催化剂
d.适当升高温度
（3）N2O5的分解反应2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g），由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如表。
计算在0～2min时段，化学反应速率v（NO2）=时间/min 0 1 2 3 4 5 c（N2O5）/（mol•L-1） 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 mol•L-1•min-1。
（4）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图1所示。
①在转化过程中起催化作用的物质是；
②②写出总反应的化学方程式。
（5）以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。
主反应：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H1
副反应：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1267.1kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-907.3kJ/mol
①△H1=。
②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图2，试分析脱硝的适宜温度是。（填序号）
a.＜850℃
b.900～1000℃
c.＞1050℃
（6）以连二亚硫酸盐（S2O42-）为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图3。阴极的电极反应式为，电解槽中的隔膜为（填“阳”或“阴”）离子交换膜。组卷：34引用：1难度：0.5
