2017-2018学年湖南省长沙市长郡中学高三（上）模块化学试卷（1）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分）

• 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

  A．生成物总能量一定低于反应物总能量

  B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

  C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

  D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
  组卷：1190引用：169难度：0.9

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等

  B．25℃与60℃时，水的pH相等

  C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等

  D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H相等
  组卷：89引用：4难度：0.7

  解析

• 3．t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是（　　）

  A．由水电离出的氢离子浓度为10-10 mol•L-1

  B．溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14

  C．溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

  D．溶液中c（NH3•H2O）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
  组卷：108引用：6难度：0.5

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• 4．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则（　　）
  

  	A	B	C	D
  碱性	AOH＞BOH	AOH＜BOH	AOH＞BOH	AOH＜BOH
  酸性	HC＞HD	HC＞HD	HC＜HD	HC＜HD

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：103引用：18难度：0.7

  解析

• 5．在一密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）≒2SO₃（g），已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol•L^-1、0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）

  A．SO2为0.4 mol•L-1、O2为0.2 mol•L-1

  B．SO2为0.25 mol•L-1

  C．SO2、SO3均为0.15 mol•L-1

  D．SO3为0.4 mol•L-1
  组卷：408引用：36难度：0.9

  解析

• 6．下列有关叙述正确的是（　　）

  A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂

  B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag

  C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大

  D．电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反应
  组卷：14引用：5难度：0.9

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• 7．在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：

  CO

  2

  -

  3

  +H₂O⇌

  HCO

  -

  3

  +OH^-下列说法正确的是（　　）

  A．稀释溶液，水解平衡常数增大

  B．通入 CO2，平衡朝正反应方向移动

  C．升高温度， c （ HC O 3 - ） c （ C O 3 2 - ） 减小

  D．加入 NaOH固体，溶液 pH减小
  组卷：185引用：68难度：0.7

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• 8．下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　）
  ①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂；
  ②用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂；
  ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
  ④实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
  ⑤加热蒸干AlCl₃溶液得到Al（OH）₃固体。

  A．①②③

  B．②③④

  C．①④⑤

  D．①②③④⑤
  组卷：264引用：51难度：0.7

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• 9．25℃时，将a mol•L^-1的氨水与b mol•L^-1的盐酸等体积混合（混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和）．下列叙述错误的是（　　）

  A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性

  B．混合溶液中一定存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

  C．若a＞b,则混合溶液中c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）

  D．若混合溶液显中性；则NH3•H2O的电离平衡常数为 b × 10 - 7 a - b mol•L-1
  组卷：41引用：4难度：0.5

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• 10．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是（　　）
  ①C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）；△H₁       C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₂
  ②S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₃         S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₄
  ③CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）；△H₅  CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）；△H₆．

  A．②

  B．①②

  C．①③

  D．②③
  组卷：37引用：7难度：0.9

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二、非选择题（本题包括5小题，共50分）

• 29．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
  

  实验 编号	HA物质的量 浓度（mol•L-1）	NaOH物质的量 浓度（mol•L-1）	混合溶 液的pH
  ①	0.1	0.1	pH=9
  ②	c	0.2	pH=7
  ③	0.2	0.1	pH＜7

  请回答：
  （1）从①组实验分析，HA是

   

  （填“强酸”或“弱酸”）．
  （2）②组实验表明，c

   

  0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A^-）

   

  c（Na⁺）
  （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

   

  ．
  （4）从以上实验分析，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的HA溶液等体积混合，所得混合溶液中c（OH^-）

   

  c（H⁺）．（填“＜”“＞”或“=”）
  组卷：16引用：1难度：0.3

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• 30．对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命．
  （1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈．现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，除去铁锈的化学反应的离子方程式为：

   

  ．
  （2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
  ①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于

   

  处．
  ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为

   

  ．
  （3）图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2g时，转移的电子数为

   

  N_A．铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：

   

  ．
  组卷：78引用：3难度：0.1

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