2015-2016学年广东省深圳中学高一（上）化学寒假作业（1-12班）

一、选择题（1~6单选，每题4分；7~8双选，每题6分）

• 1．下列关于氯及其化合物说法正确的是（　　）

  A．漂白粉是混合物，有效成分是Ca（ClO）2

  B．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

  C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性

  D．实验室用二氧化锰与稀盐酸反应制取Cl2
  组卷：13引用：2难度：0.7

  解析

• 2．用次氯酸钠固体有效的杀灭水中的细菌和病毒，该过程不可能涉及的变化有（　　）

  A．置换反应

  B．复分解反应

  C．电离

  D．水解
  组卷：116引用：5难度：0.9

  解析

• 3．如图有关Cl₂的实验操作和装置中，正确的是（　　）

  A． 闻Cl2气味

  B． 除去Cl2中的HCl

  C．        干燥Cl2

  D． 用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2
  组卷：18引用：2难度：0.5

  解析

• 4．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（　　）

  A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在

  B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在

  C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

  D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
  组卷：74引用：17难度：0.7

  解析

二、解答题（共4小题，满分64分）

• 11．对Cl₂与FeBr₂溶液反应进行如表实验探究。
  

  操  作	现  象
  取0.1mol/L的FeBr2溶液10mL，测溶液的pH	pH试纸变红（约为4）
  	ⅰ．开始通入100mL氯气，溶液由浅绿色逐渐变黄； ⅱ．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色； iii.稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色

  （1）pH≈4的原因是

   

  发生了

   

  ，这个过程的离子反应方程式为：

   

  。
  （2）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：①Cl₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使溶液呈黄色；②Cl₂将Br^-氧化为Br₂，使溶液呈黄色。
  证明原因①的实验方案是

   

  ；证明原因②的实验方案是

   

  。
  （3）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测①：可能是Cl₂先将Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，Cl₂又继续氧化Br^-生成Br₂．部分学生猜测②：可能是Cl₂先将Fe²⁺氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺将Br^-氧化生成Br₂．某学生设计实验进行验证，请完成如表表格：
  

  试管	操作	现象	结论
  a	取2mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡		Cl2的氧化性强于Fe3+
  b	取2mL FeCl3溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡	CCl4层没有明显变化
  c		CCl4层变为橙黄色	Cl2的氧化性强于Br2

  由此实验得出的结论是

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.4

  解析

• 12．Cl₂O是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃，熔点-116℃．实验室可用潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应制取少量Cl₂O，装置如图：回答下列问题：
  （1）图Ⅰ中A处还需要的玻璃仪器是

   

  、

   

  。
  （2）B中试剂a应选用

   

  （填字母序号）。
  a.CCl₄
  b.饱和NaCl溶液
  c.浓H₂SO₄
  d.饱和NaHCO₃溶液
  （3）通入适量的氯气，在C中生成棕黄色的物质Cl₂O，补充完成此反应方程式：
  

   

  Cl₂+

   

  Na₂CO₃+

   

  =

   

  NaHCO₃+

   

  NaCl+

   

  Cl₂O
  （4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。
  限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。
  

  实验步骤	现象和结论
  步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中。
  步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置。	无明显现象，证明固体中不含Na2CO3．
  步骤三：
  步骤四：	若   ， 则证明固体中含有NaCl.
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析