2022-2023学年四川省成都市树德中学高二（上）期中化学试卷

一、单项选择题（1-6每小题2分，7-16每小题2分，共42分）

• 1．我国科技发展迅速，化学与科技发展密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料

  B．“天问一号”探测器车身是新型铝基碳化硅复合材料，该材料的熔点很低

  C．“天宫二号”航天器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性

  D．我国海洋开发走向深蓝，“蛟龙号”外壳材料使用的钛合金属于化合物
  组卷：5引用：2难度：0.6

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• 2．下列说法错误的是（　　）

  A．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体

  B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度

  C．在NaHS溶液中，滴入少量FeSO4溶液，产生黑色沉淀，HS-的水解程度增大，pH增大

  D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
  组卷：33引用：1难度：0.6

  解析

• 3．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子

  B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

  C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

  D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键
  组卷：122引用：8难度：0.7

  解析

• 4．关于下列△H的判断正确的是（　　）
  CO₃^2-（aq）+H⁺（aq）═HCO₃^-（aq）△H₁
  CO₃^2-（aq）+H₂O（l）⇌HCO₃^-（aq）+OH^-（aq）△H₂
  OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O（l）△H₃
  OH^-（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COO^-（aq）+H₂O（l）△H₄

  A．△H1＜0，△H2＜0	B．△H1＜△H2
  C．△H3＜0，△H4＞0	D．△H3＞△H4
  组卷：585引用：12难度：0.5

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• 5．下列各组离子一定能大量共存的组合是（　　）
  ①在含有大量AlO₂^-溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
  ②常温下c（H⁺）=10^-12mol⋅L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
  ③常温下pH=7的溶液中：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺
  ④在水溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-
  ⑤常温下c（OH^-）=10^-12mol⋅L^-1的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
  ⑥常温下pH=1的溶液中：K⁺、CrO₄^2-、Na⁺、SO₄^2-

  A．①②⑥

  B．②④⑤

  C．④⑤⑥

  D．①②③
  组卷：75引用：5难度：0.6

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• 6．图中展示的是乙烯催化氧化的过程（部分相关离子未画出），下列描述不正确的是（　　）

  A．PbCl42-和Cu+在反应中都是催化剂

  B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成

  C．该转化过程中，酸性条件下过程Ⅴ涉及反应为4Cu++O2+4H+═4Cu2++2H2O

  D．乙烯催化氧化的反应方程式为2CH2=CH2+O2 催化剂 2CH3CHO
  组卷：9引用：1难度：0.6

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• 7．已知25℃时二元酸H₂A的K_a1=1.3×10^-7，K_a2=7.1×10^-15。下列说法正确的是（　　）

  A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者

  B．向0.1mol•L-1的H2A溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）至pH=3，则H2A的电离度为0.013%

  C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c（A2-）＞c（HA-）

  D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
  组卷：650引用：10难度：0.5

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二、填空题（共58分）

• 20．以含锂的电解铝废渣（主要含AlF₃、NaF、LiF、CaO）和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如图：
  
  已知：LiOH易溶于水，Li₂CO₃微溶于水。
  回答下列问题：
  （1）电解铝废渣与浓硫酸的反应能否在玻璃仪器中进行：

   

  （填“能”或“否”）。滤渣1的主要成分是

   

  （写化学式）。
  （2）碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为

   

  。
  （3）一般地说K＞10⁵时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li₂CO₃（s）+Ca²⁺（aq）⇌2Li⁺（aq）+CaCO₃（s），通过计算说明该反应是否进行完全：

   

  [已知K_sp（Li₂CO₃）=8.64×10^-4、K_sp（CaCO₃）=2.5×10^-9]。
  （4）实验室从碳化反应后的溶液得到Li₂CO₃固体的具体实验操作中，第一步应在

   

  中（填一种主要仪器的名称）进行，该流程中可以循环使用的物质是

   

  。
  （5）上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为

   

  。
  组卷：22引用：1难度：0.5

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• 21．氨在生产生活中应用广泛。
  （1）NH₂Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，工业上可通过反应：NH₃（g）+Cl₂（g）═NH₂Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的△H=

   

  kJ•mol^-1
  

  化学键	N-N	Cl-Cl	N-Cl	H-Cl
  键能/（kJ•mol-1）	a	b	c	d

  （2）氨气是重要的化工产品。目前工业合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）。在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是
  a.气体压强不再变化时，表明该反应已达平衡状态
  b.气体密度不再变化时，表明该反应已达平衡状态
  c.平衡后，压缩容器，会生成更多NH₃
  d.平衡后，向装置中通入一定量Ar,平衡不移动
  （3）现向三个体积均为5L，温度分别恒定为T₁、T₂、T₃的恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别充入1 mol N₂和3 molH₂发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H₁=-93 kJ•mol^-1当反应均进行到2min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。
  
  ①2min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是

   

  容器。（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
  ②0～2 min内容器Ⅰ中用NH₃表示的化学反应速率v（NH₃）=

   

  。 （保留两位有效数字）
  ③2 min时容器Ⅱ中v_正

   

   v_逆． （填“＜”、“＞”或“=”）
  ④当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器

   

  （填容器序号），它的数值为

   

  （保留两位有效数字）。
  （4）氨在高温下可将一些固体金属氧化物还原为固态或液态金属单质，本身被氧化为N₂．在不同温度下，氨气还原四种金属氧化物达到平衡后，气体中lg

  c

  （

  N

  H

  3

  ）

  c

  （

  N

  2

  ）

  与温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是

   

  （填字母）。
  
  A．NH₃还原PbO₂的反应△H＞0
  B．工业冶炼这四种金属时，NH₃冶炼金属铬（Cr）的还原效率最低
  C．实验室还原出金属铜（Cu）时，325℃下NH₃的利用率比425℃下NH₃的利用率更大
  D．通过延长反应管的长度来增加金属氧化物和NH₃的接触面积，可以减少尾气中NH₃的量
  组卷：23引用：3难度：0.4

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