2019-2020学年广东省湛江市高二（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（每题3分，共48分）
-
1．下列说法正确的是（ ）
组卷：26引用：7难度：0.9 -
2．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是（ ）
组卷：23引用：2难度：0.6 -
3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
组卷：144引用：21难度：0.6 -
4．下列各项实验基本操作中，正确的是（ ）
组卷：2引用：1难度：0.5 -
5．下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）
组卷：7引用：3难度：0.7 -
6．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s）△H＜0，某研究小组研究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（ ）
组卷：163引用：25难度：0.9
二、填空题（共52分）
-
19．Ⅰ．工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=QkJ•mol-1。已知该反应的平衡常数K与温度t的关系如图1所示。若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol•L-1）随时间的变化关系如表。
已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：时间/min CO（g） HO（g） CO（g） H（g） 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c4 4 c1 c2 c3 c4 
（1）Q0（填“＞”“=”或“＜”）。
（2）若在850℃时向反应容器中充入H2O（g），K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）如表中c2为，CO（g）的转化率为。
Ⅱ．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图2所示，已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1。
请回答下列问题：
（4）图中C表示，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？。
（5）如果反应速率v（SO2）为0.06mol•L-1•min-1，则v（O2）为mol•L-1•min-1。
（6）已知S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ•mol-1，则由S（s）生成SO3（g）的热化学方程式为。组卷：4引用：1难度：0.5 -
20．亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K1
②2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K2
③2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K3
则K1、K2、K3之间的关系为K3=。
（2）T℃时，2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）的正反应速率表达式为υ正=kcn（ClNO），测得速率和浓度的关系如表：
n=序号 c（ClNO）/mol•L-1 υ/mol•L-1•s-1 ① 0.30 3.6×10-8 ② 0.60 1.44×10-7 ③ 0.90 3.24×10-7 ；k=（注明单位）。
（3）在2L的恒容密闭容器中充入4mol NO（g）和2mol Cl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图I。
①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有。
a.气体体积保持不变
b.容器压强保持不变
c.平衡常数K保持不变
d.气体颜色保持不变e.υ（ClNO）=υ（NO）
f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率υ（Cl2）=。
③温度为T2时，10min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数φ随的变化如图Ⅱ，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是n（NO）n（Cl2）点，当═3时，达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的n（NO）n（Cl2）点。组卷：15引用：2难度：0.5
