2021年北京市高考化学试卷（等级性）

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法不正确的是（　　）

  A．分子中有3种官能团

  B．能与Na2CO3溶液反应

  C．在空气中可发生氧化反应

  D．能与Br2发生取代反应和加成反应
  组卷：703引用：7难度：0.5

  解析

• 2．下列有关放射性核素氚（

  3

  1

  H）的表述不正确的是（　　）

  A． 3 1 H原子核外电子数为1

  B． 3 1 H原子核内中子数为3

  C． 3 1 H2与H2化学性质基本相同

  D． 3 1 H2O具有放射性
  组卷：424引用：4难度：0.8

  解析

• 3．下列化学用语或图示表达不正确的是（　　）

  A．N2的结构式：N≡N	B．Na+的结构示意图：
  C．溴乙烷的分子模型：	D．CO2的电子式：
  组卷：390引用：10难度：0.4

  解析

• 4．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

  A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3

  B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH

  C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3

  D．非金属性：F＞O＞N
  组卷：580引用：19难度：0.6

  解析

• 5．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（　　）
  
  

  	气体	试剂	制备装置	收集方法
  A	O2	KMnO4	a	d
  B	H2	Zn+稀H2SO4	b	e
  C	NO	Cu+稀HNO3	b	c
  D	CO2	石灰石+稀H2SO4	b	c

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：494引用：5难度：0.7

  解析

• 6．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO₂。用试管收集SO₂后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（　　）

  A．试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应

  B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和

  C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H++ HSO - 3 ， HSO - 3 ⇌H++ SO 2 - 3

  D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
  组卷：666引用：19难度：0.7

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本部分共5题，满分58分。

• 18．铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。
  
  资料：ⅰ.钛白粉废渣成分：主要为FeSO₄•H₂O，含少量TiOSO₄和不溶物
  ⅱ.TiOSO₄+（x+1）H₂O⇌TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄
  ⅲ.0.1mol•L^-1 Fe²⁺生成Fe（OH）₂，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3
  0.1mol•L^-1 Fe³⁺生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
  （1）纯化
  ①加入过量铁粉的目的是

   

  。
  ②充分反应后，分离混合物的方法是

   

  。
  （2）制备晶种
  为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO₄溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如图）。
  
  ①产生白色沉淀的离子方程式是

   

  。
  ②产生白色沉淀后的pH低于资料ⅲ中的6.3。原因是：沉淀生成后c（Fe²⁺）

   

  0.1mol•L^-1（填“＞”“=”或“＜”）。
  ③0-t₁时段，pH几乎不变；t₁-t₂时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：

   

  。
  ④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t₃后pH几乎不变，此时溶液中c（Fe²⁺）仍降低，但c（Fe³⁺）增加，且c（Fe²⁺ ）降低量大于c（Fe³⁺ ）增加量。结合总方程式说明原因：

   

  。
  （3）产品纯度测定
  铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
  
  资料：Fe³⁺+3C₂

  O

  2

  -

  4

  ═Fe（C₂O₄）₃^3-，Fe（C₂O₄）₃^3-不与稀碱液反应Na₂C₂O₄过量，会使测定结果

   

  （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
  组卷：587引用：3难度：0.5

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• 19．某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
  （1）浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO₂。
  ①反应的离子方程式是

   

  。
  ②电极反应式：
  ⅰ.还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O
  ⅱ.氧化反应：

   

  
  ③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO₂的原因。
  ⅰ.随c（H⁺）降低或c（Mn²⁺）升高，MnO₂氧化性减弱。
  ⅱ.随c（Cl^-）降低，

   

  。
  ④补充实验证实了③中的分析。
  

  序号	实验	加入试剂	现象
  Ⅰ		较浓硫酸	有氯气
  Ⅱ		a	有氯气
  Ⅲ		a和b	无氯气

  a是

   

  ，b是

   

  。
  （2）利用c（H⁺）对MnO₂氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO₂反应所需的最低c（H⁺）由大到小的顺序是

   

  ，从原子结构角度说明理由

   

  。
  （3）根据（1）中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn²⁺氧化为MnO₂。经实验证实了推测。该化合物是

   

  。
  （4）Ag分别与1 mol•L^-1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应。试解释原因：

   

  。
  （5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是

   

  。
  组卷：767引用：6难度：0.5

  解析