2020-2021学年安徽省合肥市新东方学校高二（下）月考化学试卷0018

一、选择题（共18题，每题3分，共计54分）

• 1．在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

  A．1mol/L的某一元酸溶液中c（H+）约为1×10-2mol/L

  B．某一元酸能与水以任意比例互溶

  C．1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应

  D．在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱
  组卷：44引用：4难度：0.6

  解析

• 2．下列水溶液一定呈中性的是（　　）

  A．c（NH4+）=c（Cl-）的NH4Cl溶液

  B．c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液

  C．pH=7的溶液

  D．室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
  组卷：7引用：4难度：0.6

  解析

• 3．从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H⁺+In^-（黄色），对上述平衡解释不正确的是（　　）

  A．升高温度平衡向正方向移动

  B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色

  C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

  D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
  组卷：82引用：23难度：0.9

  解析

• 4．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（　　）
  ①1mol/L的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH．

  A．1：10：100

  B．0：1：12

  C．14：13：12

  D．14：13：2
  组卷：150引用：10难度：0.7

  解析

• 5．如图表示溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的关系，下列判断错误的是（　　）

  A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=Kw

  B．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH-）

  C．图中T1＜T2

  D．XZ线上任意点均有pH=7
  组卷：2585引用：39难度：0.7

  解析

• 6．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
  

  序号	①	②	③	④
  pH	11	11	3	3
  溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

  A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

  B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

  C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9
  组卷：25引用：1难度：0.6

  解析

• 7．常温下，下列叙述正确的是（　　）

  A．pH等于5的HCl溶液和pH等于9的NaOH溶液中由水电离出的c（H+）之比为1：1

  B．两种CH3COOH溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

  C．pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后所得溶液的pH=7

  D．向0.1mol/L 的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）增大
  组卷：17引用：2难度：0.7

  解析

二、主观题（共46分）

• 21．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂•2H₂O的流程如图：
  
  （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是

   

  ．实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的

   

  ．
  a.烧杯    b.容量瓶    c.玻璃棒      d.滴定管
  （2）
  

  	Ca2+	Mg2+	Fe3+
  开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
  完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

  加入NH₃•H₂O调节pH=8可除去

   

  （填离子符号），滤渣Ⅱ中含

   

  （填化学式）．加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是

   

  ．
  已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（Ca C₂O₄）=2.3×10^-9
  （3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行．
  已知：2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺═Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O    Ba²⁺+

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ═BaCrO₄↓
  步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na₂CrO溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b  mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀mL．
  步骤Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL．滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的

   

  （填“上方”或“下方”）．BaCl₂溶液的浓度为

   

   mol•L^-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba²⁺浓度测量值将

   

  （填“偏大”或“偏小”）．
  组卷：118引用：5难度：0.5

  解析

• 22．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径．一种氢氧燃料电池是采用铂作电极，以氢氧化钾为电解液，一个电极通入氢气，同时向一个电极通入空气．试回答下列问题：
  （1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是

   

  ．
  （2）此电池的正极发生的电极反应是

   

  ；负极发生的电极反应是

   

  ．
  （3）电解液中的H⁺离子向

   

  极移动；向外电路释放电子的电极是

   

  ．
  组卷：9引用：1难度：0.9

  解析