2021-2022学年安徽省合肥市庐江县高一（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

• 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（　　）

  A．京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料--纳米银与硝酸不会发生化学反应

  B．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

  C．硅是制作光导纤维的主要材料

  D．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料
  组卷：20引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．甲烷分子的空间填充模型：

  B．中子数为20的氯原子：20Cl

  C．氮气分子的电子式：

  D．S2-的结构示意图：
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A．1.6gO2和O3混合气体中，所含氧原子数目为0.1NA

  B．1mol/LAl2（SO4）3溶液中，所含SO42-数目为3NA

  C．标准状况下，11.2LCCl4中所含氯原子数目为2NA

  D．71gCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为2NA
  组卷：93引用：4难度：0.8

  解析

• 4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．向氨水中滴加盐酸：H++OH-═H2O

  B．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  C．将铜片投入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

  D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
  组卷：20引用：4难度：0.7

  解析

• 5．利用氮元素的价类二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径，下列说法不正确的是（　　）

  A．工业固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3

  B．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2

  C．由氮气转化为含氮化合物的反应中，必须提供氧化剂

  D．实验室可利用氢氧化钙固体与 NH4Cl固体混合加热制备NH3
  组卷：35引用：3难度：0.7

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• 6．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q₁和Q₂，下列说法正确的是（　　）

  A．Q2＜Q1

  B．金刚石比石墨稳定

  C．等物质的量的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石高

  D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
  组卷：48引用：4难度：0.8

  解析

三、非选择题：共54分。

• 17．钨在冶金工业有重要作用，某化工企业以黑钨矿（主要成分FeWO₄和MnWO₄，W为+6价）为原料冶炼金属钨的过程如图1：
  
  回答下列问题：
  （1）“熔融”前需将黑钨矿粉碎，其目的是

   

  。
  （2）写出“熔融”过程中生成Fe₂O₃的化学方程式：

   

  。
  （3）如图2仪器中，过滤操作用到的有

   

  （填标号），所得滤渣B的化学式为

   

  。
  
  （4）检验沉淀D是否洗净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，

   

  。
  （5）产品E的化学式为WO_3-x，其中W的化合价有+5和+6两种。若x=0.1，则+5价的W（Ⅴ）占该化合物中钨元素总量的

   

  ；该流程中由产品E冶炼金属钨的方法属于

   

  法。
  组卷：25引用：3难度：0.6

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• 18．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。
  
     （1）A、D分子中官能团的名称分别是

   

  、

   

  。
  反应④、⑤的反应类型分别是

   

  、

   

  。
  （2）反应②的化学方程式是

   

  ，反应④的化学方程式是

   

  。
  （3）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。
  ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是

   

  。
  ②仪器C的名称是

   

  。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以

   

  。
  ③烧杯D中盛放的溶液是

   

  ，它的作用是

   

   （填字母）。
  A.中和乙酸和乙醇
  B.中和乙酸，吸收乙醇
  C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出
  D.加速酯的生成，提高其产率
  ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1mol（不考虑原料的挥发损耗），原因是

   

  。
  组卷：18引用：3难度：0.4

  解析