2020-2021学年河南省许昌市高二（下）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3分)
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1．下列合成纤维中吸湿性较好的是（ ）
A.涤纶 B.氯纶 C.丙纶 D.维纶 组卷：18引用：2难度：0.8 -
2．下列物质中，含有共价键的离子晶体是（ ）
组卷：4引用：2难度：0.7 -
3．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质．下列各组物质融化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是（ ）
组卷：17引用：3难度：0.7 -
4．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
组卷：265引用：47难度：0.9 -
5．反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
组卷：995引用：61难度：0.9 -
6．用下列实验装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（ ）
组卷：2引用：1难度：0.5 -
7．分子式为 C9H12 的所有带苯环结构的异构体中，在催化剂条件下与液溴发生取代反应，其一溴代物 为三种的结构有（ ）
组卷：77引用：3难度：0.7
三、(本题包括2个小题，共28分)
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21．硝基苯是一种重要的化工原料，实验室在55℃～60℃的条件下将20mL的苯（密度为0.88g/cm3）与22mL浓硫酸和20mL浓硝酸的混合液共热来制备硝基苯（难溶于水的油状液体），制备原理和装置示意图（加热和夹持装置省略）如下：
+HNO3浓硫酸△
+H2O
查阅资料可知反应机理如下：
①HNO3+2H2SO4⇌H3O+++O2+2HSO4-+N
②
++NO2→
③？。
回答下列问题：
（1）中间产物O2的分子构型是+N。
（2）中间体正离子（
）中与硝基相连的碳原子的杂化方式是 。上述第③步反应的方程式为。
（3）为了很好的控制该实验反应温度，可采用加热的方法。仪器a的名称是。恒压滴液漏斗与普通滴液漏斗相比，优点是。混合浓硫酸和浓硝酸的操作是往装有浓硝酸的烧杯中加入浓硫酸并不断搅拌。不断搅拌的目的是。
（4）反应结束后，冷却反应混合物，分离出有机层，所得物质中除硝基苯外还含有硝酸、硫酸、苯等。依次用蒸馏水、5%的NaOH溶液和蒸馏水洗涤，再用无水CaCl2干燥后得到粗硝基苯。有机层选用5%的NaOH溶液洗涤是因为。第一次用蒸馏水洗涤的主要目的是。
（5）实验所用苯的质量为。若该实验制备得到纯硝基苯18g,则该实验依据苯的用量，计算的硝基苯产率是。（保留小数点后两位）组卷：9引用：1难度：0.5 -
22．目前，消除二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）对大气污染有多种方法。
（1）处理NOx的一种方法是利用氨气还原法将NOx还原为N2和H2O（g）。已知还原1mol NO约放出451.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为。
（2）全钒氧化还原液流电池，是优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+。放电过程中，H+向充电放电迁移（填“正极区”或“负极区”），其正极反应式为。充电时阴极反应式为。
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应
2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0。
①该反应的化学平衡常数表达式为K=。
②若在一定温度下，将2mol NO，1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。则前20min内用CO2的浓度变化表示的反应平均速率为。
③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）。
A．加入催化剂
B．降低温度
C．缩小容器体积
D．增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为。组卷：2引用：1难度：0.4
