2022-2023学年江苏省南通市如东县高二（上）段考化学试卷（10月份）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
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1．“能源的发展”与“能源和环境”是全世界、全人类共同关心的问题，下列措施中不利于可持续发展的是（ ）
组卷：14引用：2难度：0.7 -
2．在下列各说法中，正确的是（ ）
组卷：51引用：1难度：0.7 -
3．反应C（s）+H2O （g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率是（ ）
组卷：96引用：3难度：0.7 -
4．下列热化学方程式中△H的数值表示可燃物燃烧热的是（ ）
组卷：729引用：23难度：0.7 -
5．氨气还原法可用于消除NO对环境的污染
已知：①N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH1=+180.50kJ•mol-1放电
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）ΔH2=-905.48 kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）组卷：16引用：3难度：0.6 -
6．甲酸在一定条件下可分解生成CO和H2O，在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
组卷：22引用：3难度：0.6
二、非选择题：共4题，共58分。
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18．“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）CO还原NO的反应为2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2 （g）+N2 （g） ΔH=-746kJ•mol-1。部分化学键的键能数据如下表（设CO以C≡O键构成）：
①由以上数据可求得NO的键能为化学键 C≡O N≡N C=O E/（kJ•mol-1） 1076 945 745 kJ•mol-1。
②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施。
（2）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2，发生的反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-50kJ•mol-1。
①如图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为（填“a”或“b”），其判断依据是。
②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为。组卷：11引用：2难度：0.5 -
19．研究高效催化剂是解决汽车尾气中的NO和CO对大气污染的重要途径。
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ/mol12
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3=+180.0kJ/mol
则汽车尾气的催化转化反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）属于反应（放热或吸热）。
（2）400℃时，在分别装有催化剂A和B的两个容积为2L的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nmol的NO和CO发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如下表；
①由上表可以判断催化剂时间/min 0 10 20 30 ∞ A容器内压强/kPa 100.0 90.0 85.0 80.0 80.0 B容器内压强/kPa 100.0 95.0 90.0 85.0 80.0 （填“A”或“B”）的效果更好。
②容器中CO的平衡转化率为。
③汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是。
（3）为研究气缸中NO的生成，在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为1mol的氮气和氧气，发生反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）。
①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）。
A．2v正（O2）=v逆（NO）
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．c（N2）：c（O2）=1
D．容器内气体的密度不再发生变化
②为减小平衡混合气中NO的体积分数，可采取的措施是。（填升高温度或降低温度）
（4）对于气缸中NO的生成，化学家提出了如下反应历程：
第一步 O2⇌2O 慢反应
第二步 O+N2⇌NO+N 较快平衡
第三步 N+O2⇌NO+O 快速平衡
下列说法正确的是（填标号）。
A.N、O原子均为该反应的催化剂
B.第一步反应不从N2分解开始，是因为N2比O2稳定
C.三步反应中第一步反应活化能最小
D.三步反应的速率都随温度升高而增大组卷：61引用：1难度：0.4
