2022-2023学年山西省太原市高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括18小题，第1～11小题每小题2分，第12～18小题每小题2分，共43分。每小题只有一个选项符合题目要求，请将正确选项的序号填入答案栏内）

• 1．2022年9月21日是中国载人航天工程30周年纪念日。下列叙述主要是利用化学反应中能量变化的是（　　）

  A．神舟十四号载人飞船的运载火箭以偏二甲肼为燃料

  B．在载人宇宙飞船中，一般安装有盛放过氧化钠颗粒的装置

  C．载人飞船的轨道舱壳体选用质量轻、超强耐腐蚀的新型合金材料

  D．“天宫课堂”中王亚平利用不同的溶液和酸碱指示剂，变出漂亮的“五环”
  组卷：5引用：1难度：0.8

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• 2．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO₂的排放总量和减少总量相当。下列措施中有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（　　）

  A．风能发电

  B．粮食酿酒

  C．燃煤脱硫

  D．石油裂化
  组卷：13引用：5难度：0.6

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• 3．古诗词蕴含丰富的化学知识，下列诗句所涉及的物质变化过程中，包含吸热反应的是（　　）

  A．白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河

  B．寒野箱氛白，平原烧火红

  C．烈火焚烧若等闲，要留清白在人间

  D．开窗尽见千山雪，雪未消时月正明
  组卷：16引用：1难度：0.7

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• 4．下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是（　　）

  A．实验室利用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

  B．在金属钠与足量水的反应中，增加水的量能加快反应速率

  C．在容器中投入2molSO2和1molO2充分反应，生成的SO3小于2mol

  D．实验室利用铝片和稀硫酸反应制取氢气，改用铝粉后，反应速率加快
  组卷：12引用：1难度：0.6

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• 5．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（　　）
  

  A．实验①、②、③所涉及的反应中反应物的总能量均高于生成物的总能量

  B．实验②、③都可以定量测定反应热

  C．实验②中酸碱混合时，应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌

  D．实验②若使用NaOH固体测定中和反应反应热，则导致ΔH的测定结果偏高
  组卷：9引用：3难度：0.7

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• 6．在一密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）⇌C（s）+3D（g）△H＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v_正增大、D的物质的量浓度c（D）增大的是（　　）

  A．移走少量C

  B．添加催化剂

  C．降低温度

  D．缩小容器体积，增大压强
  组卷：16引用：2难度：0.7

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• 7．NO氧化反应：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）分两步进行：
  Ⅰ．2NO（g）⇌N₂O₂（g）  ΔH₁；
  Ⅱ．N₂O₂（g）+O₂（g）→2NO₂（g）ΔH₂。
  其反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．两步反应的ΔH均小于0

  B．决定NO氧化反应速率的是步骤Ⅰ

  C．增大压强可以使该反应的速率加快

  D．第一步的逆反应活化能比第二步逆反应的活化能小
  组卷：7引用：1难度：0.6

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• 8．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（　　）

  A．条件①，反应速率为0.012mol•L-1•min-1

  B．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol•L-1时，半衰期为62.5min

  C．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

  D．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
  组卷：55引用：6难度：0.6

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三、选做题A组

• 23．研究+6价铬盐在不同条件下微粒的存在形式及氧化性强弱，某小组同学进行如下实验：
  
  已知：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O⇌2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺ΔH=+13.8kJ•mol^-1，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中为绿色。
  （1）试管c和b对比，推测试管c中的现象是

   

  。
  （2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲同学认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c（H⁺）增大影响的结果；乙同学认为橙色加深一定是c（H⁺）增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？

   

  （“是”或“否”），理由是

   

  。
  （3）对比试管a、b、c中的实验现象，可以得到的结论是

   

  。
  （4）试管c中继续滴加浓KI溶液、过量稀H₂SO₄，分析上图的实验现象，得出的结论是

   

  ，写出此过程中氧化还原反应的离子方程式：

   

  。
  （5）1LpH=4的0.1mol•L^-1K₂Cr₂O₇，溶液中Cr₂O₇^2-离子数目

   

  0.1N_A（填“大于”、“小于”或“等于”，N_A为阿伏加德罗常数的值），溶液中H⁺的数目为

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.5

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三、选做题B组

• 24．对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色、环保、减排等目的。
  （1）一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂对燃煤烟气进行脱硫。反应为2CO（g）+SO₂（g）

  催化剂

  2CO₂（g）+S（1）ΔH=-270kJ•mol^-1。
  ①其他条件相同、催化剂不同，SO₂的转化率随反应温度的变化如图1，Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是

   

  。
  ②某科研小组用Fe₂O₃作催化剂，在380℃时，分别研究了[n（CO）：n（SO₂）]为1：1、3：1时SO₂转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n（CO）：n（SO₂）=3：1的变化曲线为

   

  （填字母）。
  
  （2）解决汽车尾气问题的主要方法是研究高效催化剂促使尾气中的一氧化碳和氮氧化物反应，转化成无污染的氮气和二氧化碳。在Co⁺的催化作用下，CO（g）还原N₂O（g）的反应历程和相对能量变化如图3所示（逸出后物质认为状态不发生变化，在图中略去）。
  ①该反应的热化学方程式为

   

  。
  ②该反应的最高能垒（活化能）为

   

  。
  （3）汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）ΔH＜0。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
  

  时间/s	0	1	2	3	4	5
  c（NO）/（mol⋅L-1）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
  c（CO）/（mol⋅L-1）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

  ①根据表格中数据计算该反应的平衡常数K=

   

  。
  ②前2s内的平均反应速率v（N₂）=

   

  ；达到平衡时，CO的转化率为

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.6

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