2020-2021学年吉林省吉林市江城中学高三（上）月考化学试卷（12月份）

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分50分）

• 1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

  A．N95口罩的主要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成

  B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

  C．中国华为自主研发的5G芯片的主要材料是Si

  D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
  组卷：4引用：1难度：0.8

  解析

• 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．H2O2的电子式：H+[]2-H+

  B．Cl-的结构示意图：

  C．原子核中有10个中子的氧离子： 18 8 O2-

  D．HClO的结构式：H-Cl-O
  组卷：28引用：10难度：0.9

  解析

• 3．亚硝酸（HNO₂）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂．当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（　　）

  A．NO

  B．N2

  C．NO2

  D．NH3
  组卷：17引用：14难度：0.9

  解析

• 4．只有在水溶液中才导电的电解质是（　　）

  A．NaCl

  B．CO2

  C．CH3CH2OH

  D．HCl
  组卷：5引用：3难度：0.6

  解析

• 5．下列定量仪器读数正确的是（　　）
  

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

  A．铝粉与氧化铁粉末反应	B．乙醇燃烧
  C．碳酸钙受热分解	D．氧化钙溶于水
  组卷：39引用：179难度：0.9

  解析

• 7．对于化学反应3W（g）+2X（g）═4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　　）

  A．v （W）=3v（Z）	B．2v（X）=3v（Z）
  C．2v（X）=v（Y）	D．3v（W）=2v（X）
  组卷：301引用：22难度：0.9

  解析

• 8．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）

  A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgO

  B．Na久置与空气中最终生成NaHCO3

  C．铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物

  D．向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
  组卷：24引用：3难度：0.9

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二、解答题（共4小题，满分50分）

• 23．工业以软锰矿（主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO₃）．其工业流程如图1：
  
  （1）浸锰过程中Fe₂O₃与SO₂反应的化学方程式为Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+H₂O，该反应是经历以下两步反应实现的．写出ⅱ的离子方程式：

   

  ．
  ⅰ：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
  ⅱ：…
  （2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为

   

  （填离子符号）．
  （3）写出氧化过程中MnO₂与SO₂反应的化学方程式：

   

  ．
  （4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是

   

  ；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度不宜太高的原因是

   

  ．
  （5）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：

   

  ．
  （6）生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是

   

  ．
  组卷：36引用：6难度：0.5

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• 24．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
  （1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1
  2C（s）+O ₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1  若某反应的平衡常数表达式为：K=

  c

  （

  N

  2

  ）

  •

  c

  2

  （

  CO

  2

  ）

  c

  2

  （

  NO

  ）

  •

  c

  2

  （

  CO

  ）

  ，请写出此反应的热化学方程式

   

  。
  （2）N₂O₅在一定条件下可发生分解：2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g）。某温度下测得恒容密闭容器中N₂O₅浓度随时间的变化如下表：
  

  t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
  c（N2O5）（mol/L）	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

  ①反应开始时体系压强为P₀，第3.00 min时体系压强为p₁，则p₁：p₀=

   

  ；2.00min～4.00 min内，NO₂的平均反应速率为  

   

  。
  ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 

   

  。
  a.NO₂和O₂的体积比保持不变
  b.容器中压强不再变化
  c.2v_正（NO₂）=v_逆（N₂O₅）
  d.气体的平均相对分子质量保持不变
  （3）N₂O₄与NO₂ 之间存在反应：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=QkJ•mol^-1。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N₂O₄）]随温度变化如图所示。
  
  如图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p₀为200 kPa,该温度下反应的平衡常数K_p=

   

  （小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：11引用：1难度：0.4

  解析