2022年江苏省新高考化学试卷（选择性）

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是（　　）

  A．陶瓷烧制	B．黑火药
  C．造纸术	D．合成结晶牛胰岛素
  组卷：356引用：5难度：0.7

  解析

• 2．少量Na₂O₂与H₂O反应生成H₂O₂和NaOH。下列说法正确的是（　　）

  A．Na2O2的电子式为

  B．H2O的空间构型为直线形

  C．H2O2中O元素的化合价为-1

  D．NaOH仅含离子键
  组卷：498引用：5难度：0.5

  解析

• 3．工业上电解熔融Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）的混合物可制得铝。下列说法正确的是（　　）

  A．半径大小：r（Al3+）＜r（Na+）

  B．电负性大小：χ（F）＜χ（O）

  C．电离能大小：I1（O）＜I1（Na）

  D．碱性强弱：NaOH＜Al（OH）3
  组卷：404引用：5难度：0.6

  解析

• 4．实验室制取少量SO₂水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（　　）
  

  A．用装置甲制取SO2气体

  B．用装置乙制取SO2水溶液

  C．用装置丙吸收尾气中的SO2

  D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
  组卷：788引用：6难度：0.7

  解析

• 5．阅读下列材料，完成5～7题：
  周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热（890.3kJ•mol^-1），是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面SiO₂能与氢氟酸（HF，弱酸）反应生成H₂SiF₆（H₂SiF₆在水中完全电离为H⁺和SiF₆^2-）；1885年德国化学家将硫化锗（GeS₂）与H₂共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO₂是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。
  下列说法正确的是（　　）

  A．金刚石与石墨烯中的C-C-C夹角都为120°

  B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子

  C．锗原子（32Ge）基态核外电子排布式为4s24p2

  D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同
  组卷：181引用：0难度：0.60

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二、非选择题：共4题，共61分。

• 16．实验室以二氧化铈（CeO₂）废渣为原料制备Cl^-含量少的Ce₂（CO₃）₃，其部分实验过程如图：
  
  （1）“酸浸”时CeO₂与H₂O₂反应生成Ce³⁺并放出O₂，该反应的离子方程式为

   

  。
  （2）pH约为7的CeCl₃溶液与NH₄HCO₃溶液反应可生成Ce₂（CO₃）₃沉淀，该沉淀中Cl^-含量与加料方式有关。得到含Cl^-量较少的Ce₂（CO₃）₃的加料方式为

   

  （填序号）。
  A．将NH₄HCO₃溶液滴加到CeCl₃溶液中
  B．将CeCl₃溶液滴加到NH₄HCO₃溶液中
  （3）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备Cl^-含量少的Ce₂（CO₃）₃。已知Ce³⁺能被有机萃取剂（简称HA）萃取，其萃取原理可表示为Ce³⁺（水层）+3HA（有机层）⇌Ce（A）₃（有机层）+3H⁺（水层）。
  ①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是

   

  。
  ②反萃取的目的是将有机层Ce³⁺转移到水层。使Ce³⁺尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有

   

  （填两项）。
  ③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce₂（CO₃）₃沉淀的滤液中，物质的量减小的离子有

   

  （填化学式）。
  （4）实验中需要测定溶液中Ce³⁺的含量。已知水溶液中Ce⁴⁺可用准确浓度的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺。请补充完整实验方案：①准确量取25.00mLCe³⁺溶液[c（Ce³⁺）约为0.2mol•L^-1]，加氧化剂将Ce³⁺完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250mL容量瓶中后定容；②按规定操作分别将0.02000mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和待测Ce⁴⁺溶液装入如图所示的滴定管中：③

   

  。
  
  组卷：584引用：2难度：0.6

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• 17．氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。
  （1）“CuCl-H₂O热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。
  
  ①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性Cu

  C

  l

  -

  2

  溶液，阴极区为盐酸，电解过程中Cu

  C

  l

  -

  2

  转化为Cu

  C

  l

  2

  -

  4

  。电解时阳极发生的主要电极反应为

   

  （用电极反应式表示）。
  ②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有

   

  （填元素符号）。
  （2）“Fe-HC

  O

  -

  3

  -H₂O热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收CO₂制得的NaHCO₃溶液反应，生成H₂、HCOONa和Fe₃O₄；Fe₃O₄再经生物柴油副产品转化为Fe。
  ①实验中发现，在300℃时，密闭容器中NaHCO₃溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO₃生成并放出H₂，该反应的离子方程式为

   

  。
  ②随着反应进行，FeCO₃迅速转化为活性Fe₃O_4-x，活性Fe₃O_4-x是HC

  O

  -

  3

  转化为HCOO^-的催化剂，其可能反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的反应步骤Ⅰ可描述为

   

  。
  
  ③在其他条件相同时，测得Fe的转化率、HCOO^-的产率随C（HC

  O

  -

  3

  ）变化如图所示。HCOO^-的产率随c（HC

  O

  -

  3

  ）增加而增大的可能原因是

   

  。
  
  （3）从物质转化与资源综合利用角度分析，“Fe-HC

  O

  -

  3

  -H₂O热循环制氢和甲酸”的优点是

   

  。
  组卷：366引用：2难度：0.4

  解析