2022-2023学年天津市新华中学高三（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（每题3分，共36分）
-
1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：32引用：1难度：0.6 -
2．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
组卷：66引用：1难度：0.5 -
3．下列关于离子共存的说法正确的是（ ）
组卷：162引用：5难度：0.7 -
4．下列离子方程式正确的是（ ）
组卷：97引用：2难度：0.7 -
5．2022 年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：
下列关于Ⅰ～Ⅲ三种物质的说法正确的是（ ）组卷：65引用：1难度：0.7
二、填空题（共64分）
-
15．某兴趣小组同学们对SO2的性质进行探究。
实验一：探究SO2的漂白原理，装置如图所示，部分装置省略。实验发现，装置B中溶液变红色，不褪色；装置C中溶液为红色，装置D中溶液褪色。向烧瓶中加入200mL18.4mol/L浓硫酸，充分反应直至装置A中反应停止。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）根据装置C、D中出现的现象，对漂白品红的粒子提出如下猜想：
猜想1：H2SO3；
猜想2：；HSO-3
猜想3：。
针对猜想2设计简单实验探究漂白原理：。
（3）实验完毕后，甲同学设计如下实验测定剩余硫酸浓度（不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气）：
①实验部分操作：
（a）调平量气管和烧杯的液面；
（b）冷却至室温；
（c）读数正确的先后操作顺序是（填字母）。
②已知开始时量气管读数为V1mL，最终读数为V2mL（均折合成标准状况，且V2＞V1）。则铜与浓硫酸发生反应的最低硫酸浓度为mol/L。
实验二：结合实验一的装置，乙同学添加一些装置（如图），利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取亚硫酰氯（SOCl2）。亚硫酰氯是重要的化工试剂，沸点较低，易水解。
（4）①G仪器的进水口是（填“a”或“b”），其作用是。
②F仪器的作用是。
（5）已知SOCl2具有还原性，其氧化产物为。丙同学为了验证SOCl2和FeCl3•6H2O能发生氧化还原反应，做以下实验：取少量SOCl2和FeCl3•6H2O反应后的混合物于试管中，加水充分溶解后••••••接下来的实验操作和现象都正确是SO2-4（填字母序号）。
A．滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色
B．滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成
C．加入少量稀硝酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成
D．滴加几滴酸性KMnO4溶液，紫红色消失组卷：113引用：1难度：0.6 -
16．含SO2、NOx的烟气必须经过处理才可排放。回答下列问题：
（1）若烟气主要成分为SO2、NO，可通过电解法除去，其原理如图所示。阳极的电极反应式为。标准状况下，22.4LNO完全反应转移电子数约为。
（2）若烟气主要成分为SO2，可以用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4，已知H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8，NH3•H2O的Kb=1.75×10-5，则常温下，NH4HSO3溶液的pH7（填“＜”“＞”或“=”）。
（3）若烟气主要成分为NO，O3能有效地氧化NO。
①O3分子的空间结构与水分子的相似，O3是（填“极性”“非极性”）分子。
②已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH1=-114kJ/mol-1
2O3（g）=3O2（g）ΔH2=-284.2kJ/mol-1（活化能Ea=119.2kJ/mol-1）
NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）ΔH3=-119.1kJ/mol-1（活化能Ea=3.2kJ/mol-1）
NO可经O3处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对NO脱除率的影响，将NO与O3混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，NO脱除率随NO与O3混合反应时温度变化情况为：温度在50～150℃时，随着温度升高，NO脱除率无明显变化；温度超过150℃时，随着温度升高，NO脱除率下降，其可能原因是。
（4）若烟气主要成分为NO2，用O3氧化NO2时，使用催化剂可提高氧化效率。研究发现NO2在某催化剂表面被O3氧化时反应机理如图所示，反应过程中，氮氧化物[M]与NO2按物质的量1：1反应生成N2O5，[M]的化学式为。该催化氧化过程总反应的化学方程式为。
组卷：41引用：1难度：0.6
