2021-2022学年湖北省襄阳市枣阳一中高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是
  （　　）

  A．煤的汽化与液化	B．液体燃料呈雾状喷出
  C．通入大大过量的空气	D．将煤粉粉碎
  组卷：164引用：12难度：0.9

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• 2．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（　　）

  A． 石墨转变为金刚石是吸热反应

  B． 白磷比红磷稳定

  C． S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2   则△H1＞△H2

  D． CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H1＞0
  组卷：42引用：24难度：0.9

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• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

  B．任何有能量变化的过程都是化学变化过程

  C．放热反应在任何条件下都容易自发进行，而吸热反应在任何条件下都不容易自发进行

  D．升高温度、增加反应物的浓度和使用催化剂都能增加单位体积内活化分子数目，加快化学反应速率
  组卷：1引用：2难度：0.7

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• 4．已知反应热：
  ①25℃、101 kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
  ②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
  弱电解质电离时吸热。下列结论正确的是（　　）

  A．C的燃烧热大于110.5kJ•mol-1

  B．①的反应热为221kJ•mol-1

  C．浓硫酸与NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ•mol-1

  D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）
  

  弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
  电离平衡常数	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

  A．稀释HCN溶液过程中， c （ C N - ） c （ HCN ） 减小

  B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小

  C．NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O═HCN+NaHCO3

  D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COOH）＞pH（H2CO3）＞pH（HCN）
  组卷：15引用：1难度：0.7

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• 6．下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．唾液可以使淀粉水解速率加快

  B．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅

  C．高压比常压有利于合成SO3的反应

  D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
  组卷：19引用：5难度：0.7

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二、非选择题：本题共5小题，共55分。

• 19．工业上可用H₂和CO₂制备甲醇，其反应方程式为CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），某温度下，将1mol CO₂和3mol H₂充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如表：
  

  时间/h	1	2	3	4	5	6
  ρ 后 ρ 前	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

  （1）用H₂表示前2h的平均反应速率v（H₂）=

   

  。
  （2）该温度下，CO₂的平衡转化率为

   

  。
  （3）在温度为T，压强为P的条件下，将CO₂和H₂按物质的量之比1：3通入一恒压密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得CO₂的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K_p=

   

  （用含P的表达式表示，其中用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  （4）CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H。在0.1MPa时，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，如图所示为不同温度（T）下，平衡时四种气态物质的物质的量（n）关系。
  ①该反应的△H

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②曲线c表示的物质为

   

  。
  ③为提高H₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是

   

  （答出一条即可）。
  组卷：12引用：3难度：0.5

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• 20．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示。
  （1）25℃时水的电离平衡曲线应为

   

  （填“A”或“B”）。其理由是

   

  。
  （2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比

   

  。
  （3）25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积

   

  （填：“前者多”或“后者多”或“一样多”）。
  （4）95℃时，某溶液由水电离出H⁺的浓度为10^-8，则该溶液的pH=

   

  。
  （5）在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸；b.硫酸；c.盐酸
  ①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是

   

  （用a、b、c表示，下同）。
  ②当三种酸的PH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序为

   

  。
  组卷：80引用：4难度：0.7

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