2018-2019学年山东省威海市环翠区八年级（下）期末化学试卷（五四学制）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意）
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1．下列各选项的能量转化过程中，主要发生化学变化的是（ ）
①太阳能供热
②电水壶烧水
③火力发电
④电热器取暖
⑤火药爆炸组卷：3引用：1难度：0.5 -
2．规范操作是实验成功的保证，如图所示实验操作正确的是（ ）
组卷：3引用：1难度：0.7 -
3．分类是一种重要的学习方法，下列不同物质的微观粒子示意图中，分类正确的是（ ）
组卷：12引用：1难度：0.8 -
4．下列对分子、原子、离子的认识正确的是（ ）
组卷：5引用：1难度：0.7 -
5．下列关于元素的说法正确的是（ ）
组卷：15引用：1难度：0.7 -
6．元素周期表为预测新元素的结构和性质提供了线索，如图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）组卷：4引用：1难度：0.5
二、填空与简答题（包括4个小题）
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19．认识氨气。
材料：①氨气是无色有强烈的刺激性气味的气体；②密度比空气小；③降温至-33.5℃可变为液态；④1体积水大约溶解700体积氨气；⑤在高温条件下分解生成氮气和氢气；⑥与氯化氢气体混合产生白烟（成分为氯化铵）；⑦用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。⑧工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气；⑨实验室可用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰【Ca（OH）2】两种固体的方法制取氨气，并且生成氯化钙和水。
（1）氨气的组成与结构
根据上述材料⑤，可以确定氨气是由（填符号）元素组成的，理由是：。已知氨气的相对分子质量为17，它所生成的氮气与氢气的质量比为14：3，写出氨气的化学式并标注氮元素的化合价（负价元素在左）。
（2）氨气的性质
阅读上文，归纳氨气的化学性质（两条）。
（3）氨气的变化
Ⅰ.请分别写出工业和实验室制取氨气的化学方程式：、。
Ⅱ.变化③中不发生变化的是（填字母编号）。
a.氨分子的能量
b.氨分子的运动速率
c.氨分子的质量
d.氨分子之间的间隔
e.氨分子的化学性质
f.氨分子之间的相互作用
g.氨分子的构成
Ⅲ.描述变化⑤的微观过程。
（4）氨气的制备
Ⅰ.工业制氨气所用催化剂可重复使用，其原因是。
Ⅱ.实验室制取氨气应选取的发生装置是（填装置编号），选择此装置的理由是，可以用法收集，理由是，若选择如图装置D进行收集，应从（填“a”或“b”）处进入。
（5）氨气的化学性质再探究
将氨气通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝。
提出问题：哪种物质使紫色石蕊试液变蓝？
猜想1：氨气；
猜想2：水；
猜想3：。
设计实验方案：
实验用品：纯净的氨气、蒸馏水、干燥的紫色石蕊试纸（若干）
请选择上述用品进行方案设计，将实验方案以及现象填写在下表中，仪器自选。实验方案 实验现象 实验结论 猜想3正确 组卷：8引用：1难度：0.5
三、计算题
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20．测定碳酸钙片中的钙含量。
为测定一标签破损（如图）的碳酸钙片中钙的含量，某同学进行了如下实验：
①称量烧杯的质量为20g,在烧杯中放入5片钙片；
②称取50g稀盐酸，用胶头滴管取稀盐酸逐滴滴到烧杯中，至不再有气泡放出，称量剩余稀盐酸的质量为17g；
③反应后，烧杯及烧杯内剩余物质的总质量为56.35g。（碳酸钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）
试通过上述实验数据计算，若按说明书服用，则每天通过服用碳酸钙片摄入钙的质量为多少克？组卷：6引用：1难度：0.4
