2020-2021学年福建省莆田二十五中高二（下）月考化学试卷（一）

一.选择题(本大题共20小题，每小题3分只有一项是最符合题目要求的)

• 1．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（　　）

  A．用铁制品做炊具	B．用金属铝制成导线
  C．用铂金做首饰	D．铁易生锈
  组卷：197引用：11难度：0.9

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• 2．铝的熔点、沸点比镁高的原因是（　　）

  A．镁比铝活泼

  B．铝的化合价比镁高

  C．铝的外围电子比镁多、原子半径比镁小

  D．铝能与酸碱反应
  组卷：4引用：1难度：0.7

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• 3．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（　　）

  A．310

  B．3d10

  C．3s23p63d2

  D．3s23p64s2
  组卷：63引用：21难度：0.9

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• 4．下列各种基态原子的核外电子排布式中，正确的是（　　）

  A．1s22s12p1

  B．1s22s22p33s1

  C．1s22s22p63s23p63d94s2

  D．1s22s22p63s23p64s1
  组卷：0引用：1难度：0.7

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• 5．已知元素X的基态原子最外层电子排布为ns^n-1npⁿ⁺³，则X元素的原子序数为（　　）

  A．9

  B．10

  C．17

  D．18
  组卷：35引用：3难度：0.7

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• 6．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H₂的是（　　）

  A．核内无中子的原子

  B．外围电子排布为3s23p3

  C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子

  D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子
  组卷：45引用：9难度：0.7

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• 7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（　　）

  A．第一电离能：④＞③＞②＞①	B．原子半径：④＞③＞②＞①
  C．电负性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合价：④＞③=②＞①
  组卷：559引用：184难度：0.7

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• 8．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

  A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

  B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

  C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

  D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
  组卷：114引用：8难度：0.9

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二、填空题(共40分)

• 24．VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
  （1）①P、S、As电负性由大到小的顺序是

   

  。
  ②As₄S₄俗称雄黄，其中基态As原子的核外电子排布式为[Ar]

   

  ，有

   

  个未成对电子。
  ③P₄S₃常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是

   

  。
  （2）白磷在氯气中燃烧可以得到PCl₃和PCl₅，其中气态PCl₃分子的立体构型为

   

  。
  （3）NH₃、PH₃、AsH₃中沸点最高的是

   

  ，其主要原因是

   

  。
  （4）锑酸亚铁晶胞如图所示，则：锑酸亚铁的化学式为

   

  。
  组卷：28引用：1难度：0.6

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• 25．ZnGeP₂和KTiOPO₄都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。
  回答下列问题：
  （1）基态Ge原子的价电子排布式为

   

  。
  （2）O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为

   

  。
  （3）H₂O、PH₃、KH按熔点由高到低的顺序排列为

   

  ，熔点差异的原因
  

   

  。
  （4）以Zn为顶点的ZnGeP₂晶胞结构如图所示。
  ①Zn的配位数为

   

  。
  ②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于

   

  。
  组卷：138引用：3难度：0.4

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