2022-2023学年辽宁省沈阳市部分学校高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

• 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．常用明矾净水运用了盐类水解的原理

  B．氯化铵溶液显酸性可用作铁制品的除锈剂

  C．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸

  D．冰柜能延长肉类保质期是因为冰柜隔绝了空气
  组卷：37引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列四支试管中，分别盛有等量的锌、酸溶液，其中生成H₂的反应速率最快的是（　　）
  

  试管	酸及浓度	温度	锌的状态
  ①	2mol/LH2SO4溶液	20℃	粉末状
  ②	4mol/LHNO3溶液	40℃	粉末状
  ③	2mol/LH2SO4溶液	20℃	大块状
  ④	3mol/LHCl溶液	20℃	粉末状

  A．①

  B．②

  C．③

  D．④
  组卷：19引用：1难度：0.6

  解析

• 3．合成氨工业的主要反应为N₂+3H₂

  催化

  高温高压

  2NH₃    ΔH＜0，在密闭容器中进行。下列说法正确的是（　　）

  A．其他条件不变，及时分离出NH3，会降低NH3的转化率

  B．使用催化剂可使N2的转化率达到100%

  C．其他条件不变，增大压强不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间

  D．其他条件不变，温度越高，氨气的产率越高
  组卷：18引用：3难度：0.6

  解析

• 4．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是（　　）
  

  选项	反应条件	可逆反应	标志
  A	恒温恒容	2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）	混合气体的密度不变
  B	恒温恒容	2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）	混合气体颜色不变
  C	恒温恒压	NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）	NH3在混合气体中的百分含量不变
  D	恒温恒压	2NO2（g）⇌N2O4（g）	c（NO2）=2c（N2O4）

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：118引用：2难度：0.5

  解析

• 5．能促进水的电离平衡，并使溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）的操作是（　　）

  A．将水加热煮沸	B．将NH4Cl固体溶于水
  C．将NaHSO4固体溶于水	D．将CH3COONa固体溶于水
  组卷：85引用：2难度：0.8

  解析

• 6．下列有关化学反应的方向及判据的说法不正确的是（　　）

  A．能自发进行的反应一定是熵增的过程

  B．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行

  C．焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据

  D．冰在室温下自动融化成水，体系混乱度增加
  组卷：31引用：3难度：0.7

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．一种阳极泥的主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag₂Se和Cu₂S，从中回收Se和贵重金属的工艺流程如图所示．
  
  已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：2RH+Cu²⁺⇌R₂Cu+2H⁺；
  ②S₂

  O

  2

  -

  3

  在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与Ag⁺形成配离子Ag⁺+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ⇌[Ag（S₂O₃）₂]^3-，常温下该反应的平衡常数K=3.0×10¹³。
  回答下列问题：
  （1）试列举可加快“焙烧”速率的措施：

   

  （任填一条），写出Cu₂S焙烧时生成CuO的方程式

   

  。
  （2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是

   

  ；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是

   

  。
  （3）“沉银”时证明银离子沉淀完全的操作是

   

  。
  （4）萃取后得到有机相的操作方法是，“反萃取剂”最好选用

   

  （填化学式）溶液。
  （5）“溶浸”中发生的反应为AgCl+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ⇌[Ag（S₂O₃）₂]^3-+Cl^-该反应中平衡常数K′=

   

  [已知K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]。
  （6）“滤液Ⅳ”中含有Na₂SO₃，则“还原”中发生反应的离子方程式为

   

  （提示：“滤液Ⅳ”可返回“溶浸”工序循环使用）。
  组卷：96引用：2难度：0.5

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• 19．中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表，因此CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
  以CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄涉及的主要反应如下：
  Ⅰ．CO₂（g）+C₂H₆（g）⇌C₂H₄（g）+H₂O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ⋅mol^-1（主反应）
  Ⅱ．C₂H₆（g）⇌CH₄（g）+H₂（g）+C（s）ΔH=+9kJ⋅mol^-1（副反应）
  （1）反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步：
  i.C₂H₆（g）⇌C₂H₄（g）+H₂（g）ΔH₁（反应速率较快）
  ii.H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）ΔH₂=+41kJ⋅mol^-1（反应速率较慢）
  ①ΔH₁=

   

  kJ⋅mol^-1。
  ②相比于提高c（C₂H₆），提高c（CO₂）对反应Ⅰ速率影响更大，原因是

   

  。
  （2）向恒压密闭容器中充入CO₂和C₂H₆合成C₂H₄，发生主反应，温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2性能的影响如图所示，工业生产中综合各方面的因素后，反应选择800℃的原因是

   

  。
  
  （3）在800℃时，n（CO₂）：n（C₂H₆）=1：3，充入一定容积的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，只发生主反应，初始压强为P₀，一段时间达到平衡，产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，该温度下反应的平衡常数K_p=

   

  （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  （4）工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，只发生如下反应：2CH₄（g）⇌C₂H₄（g）+2H₂（g）ΔH＞0。
  ①在恒容绝热的容器中进行上述反应，下列不能用来判断达到平衡状态的是

   

  （填字母）。
  A．混合气体的平均相对分子质量不再改变
  B．容器中压强不再改变
  C．混合气体的密度不再改变
  D．反应物的消耗量与任一产物的生成量的比值为一定值
  ②温度T时，向2L的恒容反应器中充入2molCH₄，仅发生上述反应，反应过程中CH₄的物质的量随时间变化如图所示：
  
  实验测得v_正=k_正c²（CH₄），v_逆=k_逆c（C₂H₄）⋅c²（H₂），k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关，T温度时

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  （用含有x的代数式表示）；当温度升高时，k_正增大m倍，k_逆增大n倍，则m

   

  （填“＞”“＜”或“=”）n。
  组卷：28引用：1难度：0.5

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