2021-2022学年广东省汕头市金山中学高二（上）期末化学试卷

一、一、单项选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，共20分；第11~16小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个最佳选项符合题意）

• 1．下列表示不正确的是（　　）

  A．基态Cr原子的价电子排布式：3d54s1

  B．COCl2的结构式：

  C．H2O、D2O和T2O互为同位素

  D．S2-的结构示意图：
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大

  B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层

  C．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

  D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
  组卷：391引用：20难度：0.7

  解析

• 3．下列方程式书写正确的是（　　）

  A．H2S的电离方程式：H2S+H2O⇌H3O++HS-

  B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

  C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-

  D．HS-的水解方程式：HS-+H2O⇌S2-+H3O+
  组卷：150引用：11难度：0.9

  解析

• 4．下列有关N、P及其化合物的说法错误的是（　　）

  A．H2S的相对分子质量比H2O的大，可推断H2S沸点比H2O的高

  B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高

  C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大

  D．HNO3的分子间作用力较H3PO4小，可推断HNO3的沸点比H3PO4的低
  组卷：5引用：1难度：0.6

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• 5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，2.24LH2O含分子数目为0.1NA

  B．120gNaHSO4固体含有H+的数目为NA

  C．100mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NA

  D．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
  组卷：6引用：1难度：0.6

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• 6．关于CH₃OH、N₂H₄和（CH₃）₂NNH₂的结构与性质，下列说法错误的是（　　）

  A．CH3OH为极性分子

  B．N2H4空间结构为平面形

  C．N2H4的沸点高于（CH3）2NNH2

  D．CH3OH和（CH3）2NNH2中C、O、N杂化方式均相同
  组卷：772引用：11难度：0.5

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二、非选择题（本题共4小题，共56分）

• 19．研究和深度开发氮氧化物、碳氧化物、硫及其化合物的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
  Ⅰ．NO会加速臭氧层被破坏，其反应过程如图1所示。
  
  （1）NO的作用是

   

  。
  （2）已知：O₃（g）+O（g）⇌2O₂ΔH=-143kJ•mol^-l
  反应1：O₃+NO⇌NO₂+O₂ΔH₁=-200.2kJ•mol^-l
  反应2：热化学方程式为

   

  。
  Ⅱ．已知反应：H₂S（g）+CO（g）⇌COS（g）+H₂（g）ΔH＜0。
  （3）写出COS（羰基硫）的电子式

   

  。
  （4）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n（CO）：n（H₂S）=m,相同时间内测得H₂S转化率与m和温度（T）的关系如图2所示。
  ①m₁

   

  m₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②温度高于T₀时，H₂S转化率减小的可能原因为

   

  。
  a.反应停止了
  b.催化剂活性降低
  c.反应达到平衡
  d.反应的ΔH变大
  ③240℃时，将等物质的量的H₂S（g）与CO（g）充入密闭容器中，测得H₂（g）的平衡体积分数为25%。则此时该反应的平衡常数K=

   

  。
  ④在300℃、320℃时上述反应中H₂S（g）和COS（g）的体积分数（ω）随时间（t）的变化关系如图3所示。起始密闭容器中ω[H₂S（g）]和ω[CO（g）]、ω[COS（g）]和ω[H₂（g）]分别相等。则300℃时ω[COS（g）]随时间变化的曲线为

   

  ，320℃时ω[H₂S（g）]随时间变化的曲线为

   

  。
  组卷：37引用：3难度：0.5

  解析

• 20．废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn_0.5Ga_0.5Se₂。某探究小组回收处理流程如图：
  
  回答下列问题：
  （1）硒（Se）与硫为同族元素，基态Se原子的简化电子排布式为

   

  ；镓（Ga）和铟（In）位于元素周期表第IIIA族，属于

   

  区；基态Cu原子的价电子排布图为

   

  。
  （2）CuIn_0.5Ga_0.5Se₂中Cu的化合价为

   

  ，高温焙烧得到的烧渣主要成分是氧化物，则“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为

   

  。
  （3）SOCl₂分子空间结构为

   

  形，“滤渣”与SOCl₂混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中

  SO

  2

  -

  4

  是否洗净的试剂是

   

  、

   

  。（填化学式）
  （4）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为

   

  。
  （5）25℃时，已知：K_b（NH₃•H₂O）≈2.0×10^-5，K_sp[Ga（OH）₃]≈1.0×10^-35，K_sp[In（OH）₃]≈1.0×10^-33，K_sp[Cu（OH）₂]≈1.0×10^-20，“浸出液”中c（Cu²⁺）=0.01mol•L^-1。当金属阳离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时沉淀完全，In³⁺恰好完全沉淀时溶液的pH约为

   

  （保留一位小数）；为探究Ga（OH）₃在氨水中能否溶解，计算反应Ga（OH）₃+NH₃•H₂O⇌[Ga（OH）₄]^-+

  NH

  +

  4

  的平衡常数K=

   

  。（已知：Ga³⁺+4OH^-⇌[Ga（OH）₄]^-，K′=

  c

  （

  [

  G

  a

  （

  OH

  ）

  4

  ]

  -

  ）

  c

  （

  G

  a

  3

  +

  ）

  ×

  c

  4

  （

  O

  H

  -

  ）

  ≈1.0×10³⁴）。
  组卷：13引用：1难度：0.5

  解析