2016-2017学年河北省张家口一中衔接理班高二（下）开学化学试卷

一、选择题（共22小题）

• 1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（　　）

  A．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污

  B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

  C．用硫酸清洗锅炉中的水垢

  D．用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质
  组卷：64引用：5难度：0.9

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．符合CnH2n的烃属于烯烃

  B．烷烃均能与氯水反应

  C．14g乙烯和丙烯的混合气体中含碳原子数为NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

  D．具有同一通式的不同有机物互为同系物
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列关于丁烷的叙述不正确的是（　　）

  A．常温下，C4H10是气体

  B．C4H10与CH4互为同系物

  C．丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体

  D．C4H10进行一氯取代后最多生成两种沸点不同的产物
  组卷：96引用：7难度：0.7

  解析

• 4．下列关于有机物的说法中不正确的是（　　）

  A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同

  B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

  C．C4H9Br的同分异构体有4种

  D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
  组卷：40引用：13难度：0.9

  解析

• 5．下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是（　　）

  A．CH3COO-

  B． HSO - 4

  C． HSO - 3

  D． CO 2 - 3
  组卷：20引用：8难度：0.9

  解析

• 6．25℃时，水的电离可达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

  A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

  B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

  C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低

  D．将水加热，Kw增大，pH不变
  组卷：30引用：2难度：0.8

  解析

• 7．下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（　　）

  A．CH3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2O

  B．S2-+2H2O⇌H2S+2OH-

  C．CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+

  D． NH + 4 +H2O⇌NH3•H2O+H+
  组卷：28引用：9难度：0.9

  解析

• 8．已知0.1mol•L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是（　　）

  A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

  B．物质的量浓度相等的Na2A、NaHA两溶液的pH相大小为前者小于后者

  C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）

  D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

二、解答题（共4小题，满分52分）

• 25．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）的流程如下：
  
  已知常温下，Cu²⁺、Fe³⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
  

  金属离子	Fe3+	Cu2+
  氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	4.7
  氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	6.7

  请回答下列问题：
  （1）溶液Ⅰ中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe³⁺且不引入杂质
  ①试剂X选用下列物质中的

   

  （填代号）．
  a.NaOH   b.CuO   c.Cu    d.Cu（OH）₂
  ②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是

   

  ．
  （2）检验溶液Ⅰ中的存在Fe³⁺实验操作是

   

  ．
  （3）向溶液Ⅱ中通入H₂S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因

   

  ；
  （4）某学习小组用碘量法测定CuCl₂•2H₂O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
  a.准确称取CuCl₂•2H₂O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂）
  b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
  ①实验中使用的指示剂名称为

   

  ；
  ②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果

   

  （填“偏高”“偏低”或“无影响”）
  ③该样品中的质量分数为

   

  （用含m,c,V的代数式表示，不用化简）．
  （5）在空气中由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是

   

  ．
  组卷：9引用：2难度：0.3

  解析

• 26．使用SNCR脱硝技术的主反应为：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）

  催化剂

   4N₂（g）+6H₂O（g）△H副反应及773K时平衡常数如表所示：
  

  反应	△H（kJ•mol-1）	平衡常数（K）
  4NH3 （g）+5O2 （g）⇌4NO （g）+6H2O （g）	-905.5	1.1×1026mol•L-1
  4NH3 （g）+4O2 （g）⇌2N2O （g）+6H2O （g）	-1104.9	4.4×1028
  4NH3 （g）+3O2 （g）⇌2N2 （g）+6H2O （g）	-1269.0	7.1×1034L•mol-1

  （1）主反应△H=

   

  kJ•mol^-1，773K时主反应平衡常数K=

   

  ．
  （2）图1表示在密闭体系中进行实验，测定不同温度下，在相同时间内各组分的浓度．
  
  ①图中a、b、c三点，主反应速率最大的是

   

  ．
  ②试解释N₂浓度曲线先上升后下降的原因

   

  ．
  ③550K时，欲提高N₂O的百分含量，应采取的措施是

   

  ．
  （3）为探究碳基催化剂中Fe、Mn、Ni等元素的回收，将该催化剂溶解后得到含有Fe²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺的溶液，物质的量浓度均为10^-3mol•L^-1．欲完全沉淀Fe²⁺、Mn²⁺（离子浓度低于1.0×10^-6），应控制

  CO

  2

  -

  3

  的物质的量浓度范围为

   

  ．
  

  沉淀物	Ksp
  FeCO3	3.0×10-11
  MnCO3	2.0×10-11
  NiCO3	1.0×10-7

  （4）电化学催化净化NO是一种最新脱硝方法．原理示意图如图2，固体电解质起到传导O^2-的作用．
  a为外接电源的

   

  极（填“正”、“负”）．通入NO的电极反应式为

   

  ．
  组卷：11引用：4难度：0.5

  解析