鲁科版（2019）必修第一册《第3章 物质的性质与转化》2020年单元测试卷（4）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本题共22个小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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1．早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是（ ）
组卷：36引用：2难度：0.6 -
2．浓硝酸应避光保存时因为它具有（ ）
组卷：13引用：1难度：0.8 -
3．下列说法不正确的是（ ）
组卷：14引用：2难度：0.8 -
4．把过量铁屑加入FeCl3，CuCl2的混合溶液中，反应结束后，称得剩余固体的质量与所加铁屑的质量相等，则原溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比是（ ）
组卷：112引用：3难度：0.9 -
5．已知酸性：H2SO3＜H2SO4，某同学在注射器中少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准，如图所示）．则下列有关说法正确的是（ ）
组卷：63引用：3难度：0.7 -
6．向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（ ）组卷：57引用：11难度：0.7 -
7．3.2g铜与过量硝酸（8mol•L-1，100mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H+，则此时溶液中所含
的物质的量是（ ）NO-3组卷：49引用：5难度：0.9 -
8．关于反应过程中的先后顺序，下列叙述正确的是（ ）
组卷：111引用：2难度：0.5
四、工业流程题（14分）
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25．金属的回收是工业生产中的重要课题，利用某工业冶炼废渣（主要成分为 SiO2 和铁、锡、铅、铜的氧化物）回收锡、铜、铅的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）电炉冶炼时，焦炭的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”），将焦炭粉碎的目的是。熔剂的主要成分是氟石（CaF2），高温下能与 SiO2 反应生成两种钙盐，其中之一为CaSiF6，该反应的化学方程式为。
（2）脱铁后的溶液中含有少量的 Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为。
（3）已知 Fe3O4 可表示为：FeO•Fe2O3，则 Pb3O4 也可用氧化物表示为：。
（4）脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是。
（5）若该冶炼废渣中锡的质量分数为 5%，30t 废渣制得精锡 l t,则锡的回收率为。组卷：37引用：2难度：0.3
五、综合题（14分）
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26．硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝基的炸药等。有机化工中也用硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。
（1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若稀HNO3只被还原成NO。
①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式
②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式
③若28克铁与含1.8尔硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的Fe3+和 Fe2+的物质的量之比。
④上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为g。
（2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的NO3-浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2。
①配平方程式：Al+NO3-+OH-═AlO2-+N2↑+
②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是，反应中转移电子0.3mol,标准状况下生成N2是mL。组卷：65引用：4难度：0.5
