2020-2021学年福建省三明市高一（下）期末化学试卷

一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是（　　）
  

  A．蒸拌原料	B．淀粉发酵	C．清水浸淋	D．放置陈酿

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：86引用：8难度：0.7

  解析

• 2．下列物质溶于水后溶液呈碱性的是（　　）

  A．NO2

  B．Al2O3

  C．SO2

  D．Na2O2
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 3．高铁车厢中安装的烟雾传感器中有一个放有镅（

  241

  95

  Am）放射源的电离室。下列关于

  241

  95

  Am的说法不正确的是（　　）

  A．核外电子数为146	B．质量数为241
  C．质子数为95	D．中子数为146
  组卷：106引用：5难度：0.8

  解析

• 4．下列化学用语的表达正确的是（　　）

  A．CO2分子的电子式：

  B．CCl4的球棍模型：

  C．Mg和Cl形成化学键的过程：

  D．乙烯的结构简式为CH2CH2
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

• 5．下列物质不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（　　）

  A．溴水	B．NaHCO3溶液
  C．锌粒	D．紫色石蕊溶液
  组卷：30引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．石油的分馏、煤的干馏均为化学变化

  B．苯不能使溴的CCl4溶液褪色，说明苯分子中不存在碳碳双键

  C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成4种物质

  D．某有机物在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，则该有机物中只含C和H两种元素
  组卷：44引用：1难度：0.8

  解析

• 7．表示下列过程的离子方程式不正确的是（　　）

  A．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  B．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

  C．氯气与水的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO

  D．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+
  组卷：40引用：1难度：0.6

  解析

二、非选择题（包括4小题，共52分）

• 20．乙烯是重要的化工原料，如图1为以乙烯为原料的转化图。回答下列问题：
  
  （1）B的官能团是

   

  （填名称）。
  （2）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，可观察到

   

  。
  （3）D→乙醛的化学方程式为

   

  。
  （4）F是一种高分子物质，可用于制作食品包装袋等，F的结构简式是

   

  。
  （5）G是一种油状、有香味的物质；E能使紫色石蕊试液变红，其分子式为C₂H₄O₂。实验室用D和E制取G，装置示如图2所示。
  ①试管甲中发生反应的方程式为

   

  ，反应类型是

   

  。
  ②分离出试管乙中油状液体的实验操作是

   

  。
  （6）丙烯（CH₃CH=CH₂）是乙烯的同系物，在一定条件下与O₂反应生成一种重要的化工原料丙烯酸（CH₂=CHCCOOH）。下列说法正确的是

   

  （填标号）。
  a.丙烯与环丙烷（）互为同分异构体
  b.丙烯与丙烯酸均能发生加成、取代、氧化反应
  C．丙烯和丙烯酸中所有原子均在同一平面上
  d.丙烯酸在一定条件下发生加聚反应，生成的聚丙烯酸结构简式为
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析

• 21．Ⅰ．某温度下，向一刚性密闭容器中充入X、Y、Z三种气体，气体物质的量随时间变化的曲线如1图所示。回答下列问题：
  
  （1）反应的化学方程式为

   

  。
  （2）下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是

   

  （填标号）。
  a.Y的体积分数在混合气体中保持不变
  b.X、Y的反应速率比为1：1
  c.容器内气体压强保持不变
  d.生成1molY的同时消耗2molZ
  Ⅱ．某研究性学习小组利用H₂C₂O₄与酸性KMnO₄溶液的反应，探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如表所示：
  

  实验级别	实验温度/K	参加反应的物质					溶液褪色所需时间/s
  		KMnO4溶液（含硫酸）		H2C2O4溶液		H2O
  		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
  A	293	3	0.2	7	1	0	60
  B	T1	3	0.2	5	1	V1	80
  C	313	3	0.2	V2	1	2	t1

  查阅资料：KMnO₄溶液中滴加过量的H₂C₂O₄，振荡后溶液由紫色变为无色，反应的离子方程式为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
  回答下列问题：
  （3）T₁=

   

  ，V₂=

   

  ；
  （4）若探究温度对化学反应速率的影响，可选择实验

   

  （填组别）。
  （5）计算A组实验的平均反应速率v（KMnO₄）=

   

  。
  （6）甲同学依据经验绘制出A组实验中V（CO₂）随时间t的变化如图1所示，乙同学查阅资料发现实验过程中V（CO₂）随时间t的变化趋势如图2、3所示。
  小组同学针对这一现象，设计实验进一步探究影响因素，具体情况见下表。
  

  方案	假设	实验操作
  1	该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率提高	向烧杯中加入3mL0.2mol•L-1KMnO4溶液和7mL1mol•L-1H2C2O4溶液，
  2		取3mL0.2mol•L-1KMnO4溶液加入烧杯中，向其中加入少量硫酸锰固体，再加入7mL1mol•L-1H2C2O4溶液

  ①补全方案1中的实验操作：

   

  。
  ②方案2中的假设为

   

  。
  组卷：21引用：1难度：0.5

  解析